磷和Cl2反應(yīng)生成PClx和PCly的混合物，其中P的最高化合價為+5價，x和y分別為PClx和PCly中的氯原子數(shù)均為正整數(shù)．現(xiàn)將0.62g磷轉(zhuǎn)化為PClx和PCly的混合物，混合物中PClx和PCly的物質(zhì)的量之比為2：3，將它們?nèi)咳苡谒渲瞥?L溶液（假設(shè)PClx和PCly溶于水并與水反應(yīng)后，其中的氯全部轉(zhuǎn)化為Cl-），取這種溶液10mL和足量的0.1mol/L的AgNO3溶液反應(yīng)，得120.54mgAgCl沉淀，求PClx和PCly的分子式．
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：
分析：根據(jù)這種溶液10mL和足量的0.1mol/L的AgNO3溶液反應(yīng)，得120.54mgAgCl沉淀，可以計算1L溶液中氯離子的物質(zhì)的量，PClx和PCly中n（P）=n（PClx）+n（PCly），根據(jù)原子守恒列方程進(jìn)行相應(yīng)的計算即可．
解答： 解：1L溶液中Cl-的物質(zhì)的量為：
0.12054g
143.5g/mol
×100=0.084mol，
n（P）=n（PClx）+n（PCly）=
0.62g
31g/mol
=0.02mol
n（PClx）=0.008mol，n（PCly）=0.012mol，
即PClx和PCly溶于水并反應(yīng)產(chǎn)生的Cl-物質(zhì)的量為0.008xmol和0.012ymol．因此：0.008xmol+0.012ymol=0.084mol，即x+1.5y=10.5，y=7-
2x
3
．
討論：x、y分別是PClx和PCl中的氯原子數(shù)，均是正整數(shù)，因為P的最高正價是+5價，即x、y是均不大于5的整數(shù)，當(dāng)x的值分別是1、2、4、5時，y都不是整數(shù)，不合題意，當(dāng)x=3時，y=5符合題意，即PClx和PCly的分子式分別是PCl3和PCl5．
答：PClx和PCly的分子式分別是PCl3和PCl5．
點評：本題是一道關(guān)于方程式的計算題目，注意元素守恒思想的應(yīng)用是關(guān)鍵，難度較大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A、NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B、若生成1 mol HNO3，則轉(zhuǎn)移2mol電子
C、還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2：1
D、每消耗0.2 mol氧化劑，可收集到5.418L氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預(yù)測簡單分子立體結(jié)構(gòu)．其要點可以概括為：
Ⅰ．用AXnEm表示只含一個中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤對電子），（n+m）稱為價層電子對數(shù)．分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；
Ⅱ．分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；
Ⅲ．分子中價層電子對之間的斥力主要順序為：i、孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力；ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；iii、X原子得電子能力越弱，A-X形成的共用電子對之間的斥力越強(qiáng)；iv、其他．請仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問題：
（1）根據(jù)要點I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請?zhí)顚懴卤恚?br />
n+m2
VSEPR理想模型正四面體
價層電子對之間的理想鍵角109°28′
（2）請用VSEPR模型解釋CO2為直線型分子的原因；
（3）H2O分子的立體構(gòu)型為
 
，請你預(yù)測水分子中∠H-O-H的大小范圍并解釋原因；
（4）SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S=O之間以雙鍵結(jié)合，S-Cl、S-F之間以單鍵結(jié)
合．請你預(yù)測 SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型：
 
，SO2Cl2分子中∠Cl-S-Cl
 
（選填“＜”、“＞”或“=”）SO2F2分子中∠F-S-F．
（5）用價層電子對互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型
分子或
離子		PbCl2XeF4SnCl62-PF3Cl2HgCl42-ClO4-
空間
構(gòu)型

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水滑石（MgaAlb（OH）c（CO3）d?xH2O）用作阻燃劑及催化劑的載體
（1）MgaAlb（OH）c（CO3）d?xH2O中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為
 
．
（2）為確定水滑石的組成，進(jìn)行如下實驗：
取水滑石樣品60.2g進(jìn)行加熱時，溫度與剩余固體質(zhì)量的關(guān)系如右圖．認(rèn)真分析圖中曲線變化情況回答下列問題（已知樣品在400℃時已完全失水）
①當(dāng)溫度在0～280℃質(zhì)量不變，是什么原因：
 
．C→D減少的物質(zhì)其物質(zhì)的量為
 

②a+b+c+d=25，取該水滑石樣品0.1mol，用1mol/L鹽酸使其完全溶解，若參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量與生成CO2的物質(zhì)的量之比為18：1，該水滑石的化學(xué)式為
 
（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①CaCO3=CaO+CO2 △H=+177.7kJ?mol-1
②C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=131.3kJ?mol-1
③
1
2
H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
⑤CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ?mol-1
⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有
 
；
（2）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有
 
；表示中和熱的熱化學(xué)方程式有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)課外小組計劃使用NaOH溶液制取簡易消毒液，反應(yīng)原理為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，實驗室里有已配制好的NaOH溶液500mL，其物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L．
（1）要將這些NaOH溶液完全反應(yīng)，求需通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）這些NaOH完全反應(yīng)時，求制得NaClO的質(zhì)量．
（3）這些NaOH完全反應(yīng)時，溶液體積仍為500mL，求此時溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)不能使品紅溶液褪色的是（　�。�
A、氫硫酸B、二氧化硫
C、活性炭D、氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向20mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2mol?L-1的NaOH溶液時，得到Al（OH）3沉淀的質(zhì)量與所滴加NaOH溶液的體積（mL）關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：
（1）如圖中A點表示的物質(zhì)是
 
，其物質(zhì)的量是
 
．
（2）反應(yīng)至A點時消耗NaOH溶液的體積為
 
．
（3）如圖中B點溶液中的溶質(zhì)有
 
．
（4）AlCl3溶液的濃度為
 
．
（5）O點到B點反應(yīng)的總離子方程式可表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取物質(zhì)的量濃度相等的NaOH溶液兩份甲和乙，每份50mL，分別向甲、乙中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：
試分析NaOH在吸收CO2氣體后，在甲所得溶液中存在的溶質(zhì)是
 
，其物質(zhì)的量之比是
 
，產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)況）是
 
．在乙所得溶液中存在的溶質(zhì)是
 
，其物質(zhì)的量之比是
 
，產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)況）是
 
．

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