NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、常溫下28g乙烯中所含極性鍵的數(shù)目為4NA
B、將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇的分子數(shù)中所含羥基數(shù)為NA
D、10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、1mol乙烯中含4mol極性鍵；
B、Fe3+是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中水解；
C、標(biāo)況下，甲醇為液態(tài)；
D、根據(jù)n=CV來(lái)計(jì)算．
解答： 解：A、28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol，而1mol乙烯中含4mol極性鍵，故A正確；
B、Fe3+是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中水解，故溶液中Fe3+的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下，甲醇為液態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、pH=1的硫酸溶液中C（H+）=0.1mol/L，故溶液中氫離子的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×10L=1mol，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見(jiàn)的短周期主族元素，原子序數(shù)依次遞增，
A是周期表前12列中的一種非金屬元素，B、C、D為第2周期相鄰的三種元素，且原子半徑B＞C＞D，F(xiàn)是第3周期元素，最外層電子數(shù)為6，C和F同主族，E和A同主族．請(qǐng)回答：
（1）寫出元素A在元素周期表中的位置
 
；
（2）C與E可形成離子化合物E2C，試寫出它的電子式
 
；
（3）B的最高價(jià)氧化物的水化物能與B的氫化物反應(yīng)生成鹽類物質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
；
（4）F的低價(jià)氧化物與C的某一種氫化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
；
（5）D與F的單質(zhì)一定條件下反應(yīng)生成FD6，且該物質(zhì)常溫下易液化，曾用于曼哈頓核計(jì)劃，現(xiàn)廣泛用于電力工業(yè)中．若FD6形成晶體，其晶體類型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在元素周期表中，除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物．氫化物晶體的結(jié)構(gòu)有共價(jià)型和離子型之分．
（1）氨氣是共價(jià)型氫化物．工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液來(lái)吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-簡(jiǎn)寫為Ac-）．反應(yīng)方程式為：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac
①請(qǐng)寫出基態(tài)Cu原子的電子排布式
 
．
②氨水溶液中各元素原子的電負(fù)性從大到小排列順序?yàn)?div id="h20j6ra" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
③醋酸分子中的兩個(gè)碳原子，甲基（-CH3）碳和羧基（-COOH）碳的雜化方式分別是
 
．
④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化學(xué)鍵類型有
 
．
a．離子鍵       b．配位鍵     c．σ鍵        d．π鍵
（2）某離子型氫化物化學(xué)式為XY2，晶胞結(jié)構(gòu)如圖 所示，其中6個(gè)Y原子（○）用阿拉伯?dāng)?shù)字1～6標(biāo)注．
①已知1、2、3、4號(hào)Y原子在晶胞上、下面上．則5、6號(hào)Y原子均在晶胞
 
．（填“側(cè)面”或“內(nèi)部”）
②XY2晶體、硅烷晶體和固態(tài)氨3種氫化物熔沸點(diǎn)高低順序正確的是
 
．
a．XY2晶體＞硅烷晶體＞固態(tài)氨     
b．XY2晶體＞固態(tài)氨＞硅烷晶體
c．固態(tài)氨＞硅烷晶體＞XY2晶體     
d．硅烷晶體＞固態(tài)氨＞XY2晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組性質(zhì)比較中，正確的是（　�。�
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4     
②堿性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2
③氧化性：F＞C＞O   
④還原性：Cl＜S＜Si
⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S．
A、①②④⑤B、②③④
C、①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫出CH3CH2CH2OH互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
、
 
．
（2）1mol Cl2、P4、金剛石晶體中非極性建的數(shù)目依次為
 
、
 
、
 
．
（3）硅、溴、O2、C60等4種單質(zhì)的熔點(diǎn)由低到高的順序是
 
；SiO2、CF4、CBr、KCl等4種化合物的熔點(diǎn)由高到低的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)況下，2.8 L丙烷中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)為NA
B、在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA
C、已知CH3COONH4溶液的PH=7，則1L 0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，CH3COO-數(shù)為0.1NA
D、39g Na2O2和Al（OH）3的混合物中陰、陽(yáng)離子的總數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物溶于水可得四種溶液，0.010mol?L-1的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞Y
B、簡(jiǎn)單離子半徑：Z＜W
C、Y元素存在同素異形體
D、X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好中和時(shí)，溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)Ag2CO3（s）?Ag2O（s）+CO2（g），其298.15K下的反應(yīng)焓變?yōu)椤鱄=+81.5KJ?mol-1，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、Ag2CO3的轉(zhuǎn)化率隨著溫度升高而增大
B、反應(yīng)平衡常數(shù)不隨其他因素而改變
C、反應(yīng)體系中存在Ag2CO3，Ag2O和CO2
D、在敞開(kāi)體系中，Ag2CO3完全分解為Ag2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，將2 molA 和2 molB放入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（s）=2D（g）△H＜0，5min后應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得生成C為0.8mol，下列相關(guān)表述正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K=0.04
B、若向平衡體系中加入少量生成物A，則A和B的轉(zhuǎn)化率均增大
C、若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時(shí)間變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
D、若給平衡體系升高溫度，則正反應(yīng)速率瞬間減小，逆反應(yīng)速率瞬間增大

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