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用如圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現象的解釋不合理的是

選項

①中試劑

①中現象

解釋

A

Ba(NO3)2

溶液

生成白色沉淀

SO32－與Ba2＋生成白色BaSO3沉淀

B

品紅溶液

溶液褪色

SO2具有漂白性

C

紫色石

蕊溶液

溶液變紅

SO2與水反應生成酸

D

酸性KMnO4溶液

紫色褪去

SO2具有還原性

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三上學期期中考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，將1molA（g）和1molB（g）充入2L密閉容器中發(fā)生反應，在t1時刻達平衡：A（g）+B（g）?xC（g）+D（g）．在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件，測得溶器中C（g）的濃度隨時間變化如圖所示．有關說法正確的是

A．t1-t3間該反應的平衡常數相同，均為0.25

B．t2時刻改變的條件是使用催化劑

C．t3時刻改變的條件是移去少量D

D．反應方程式中x=2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古奮斗中學高一上9月質檢化學試卷（解析版） 題型：實驗題

用18 mol·L-1 濃硫酸配制100 mL 3．0 mol·L-1 稀硫酸的實驗步驟如下：

①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解 ④ ⑤轉移、洗滌 ⑥定容、搖勻 ⑦裝瓶貼標簽

完成下列問題：

（1）所需濃硫酸的體積是 ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 （從下列中選用A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL）。

（2）第③步實驗的操作是 。

（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）

A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_______________________；

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水___________________；

C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌___________________；

D．定容時俯視刻度線___________________

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年青海省高二上9月質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0．6 mol/L，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內生成硫酸鋁的平均反應速率是

A．0．02 mol/（L?min） B．1．8mol/（L?min）

C．1．2 mol/（L?min） D．0．18 mol/（L?min）

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）過氧化鈉(Na2O2)是中學常見物質，常見的過氧化物還包括過氧化鈣(CaO2)。已知:過氧化鈉與CO2反應有氣體生成，而將SO2通入過氧化鈉粉末中也有氣體生成。有人提出CO2、SO2與過氧化鈉的反應原理相同，但也有人提出SO2具有較強的還原性，CO2無強還原性，反應原理不相同。據此設計如下實驗操作進行判斷。

實驗一:向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，取反應后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO2反應的特點。

（1）提出假設:

假設1:反應后固體中只有Na2SO3，證明SO2未被氧化；

假設2:反應后固體中只有 Na2SO4，證明SO2完全被氧化；

假設3: ，證明 。

實驗探究:

實驗二:通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學反應，實驗裝置如下:

（2）試劑A可以選用____________________，試劑B的作用是________________________。

（3）實驗測得裝置C中過氧化鈉質量增加了m1g，裝置D質量增加了m2g，裝置E中收集到的氣體為VL(已換算成標準狀況下)，用上述有關測量數據判斷SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1關系式。

未被氧化:____________________，完全被氧化:_______________________。

（4）若SO2完全被氧化，寫出反應的化學方程式: __________________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是

A．NO2和H2O反應毎生成2mol HNO3時轉移的電子數目為2NA

B．1mol苯分子中含有3NA個碳碳單鍵

C．24g NaH中陰離子所含電子總數為NA

D．在0.1mol/LK2CO3溶液中，陰離子數目大于0.1NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶巴蜀中學高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作或做法正確的是

A．用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液小火加熱蒸干

B．配制100ml1．00mol/L的NaCl溶液，需用托盤太平準確稱量5．9g氯化鈉固體

C．利用蒸餾的方法進行乙醇與水的分離時，溫度計水銀球應放在液面以下來準確測定溫度

D．用濃硫酸配制一定物質的量的濃度的稀硫酸時，向濃硫酸中加水稀釋，冷卻至室溫后才能夠移到容量瓶

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以下示意圖與相對應的反應情況分析正確的是

（圖1） （圖2） （圖3） （圖4）

A．圖1 ：向含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca（OH）2的混合溶液中緩慢通入CO2

B．圖2 ：向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

C．圖3 ：向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

D．圖4 ：向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省揭陽市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。

①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：

②以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：

回答下列問題：

（1）寫出反應1的離子方程式________________________， 。

（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是___________，反應2的離子方程式為_____________。

（3）E可作為建筑材料，化合物C是___________，寫出由D制備冰晶石的化學方程式____________。

（4）電解制鋁的化學方程式是______________，以石墨為電極，陽極產生的混合氣體的成分是___________。

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