Question

14．鉛丹（Pb₃0₄）可作防銹用涂料，已知鉛丹中Pb元素的化合價只有+2、+4，且+2價穩(wěn)定，+4價的Pb具有強氧化性，能氧化濃鹽酸生成Cl₂．則下列說法不正確的是（　　）

• A． Pb₃0₄可表示為2Pb0•Pb0₂
• B． 可用Pb0在空氣中加熱制備鉛丹，其n（氧化劑）：n（還原劑）=1：6
• C． 0.1mol Pb₃0₄與足量的濃鹽酸反應，生成Cl₂0.1 mol
• D． amolPb₃0₄加強熱分解生成Pb0，則加熱過程中轉移電子數(shù)為2a N_A

Answer 1

分析 A、因為鉛丹中Pb元素的化合價只有+2、+4，所以根據(jù)化合價代數(shù)和為0，則Pb₃O₄中Pb²⁺與Pb⁴⁺的物質的量之比為2：1；
B、6PbO+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Pb₃O₄由得失電子守恒判斷n（氧化劑）：n（還原劑）；
C、根據(jù)Pb₃0₄可表示為2Pb0•Pb0₂，則0.1 mol Pb₃O₄與足量的濃鹽酸反應轉移0.2 mol電子，由得失電子守恒計算；
D、根據(jù)Pb₃0₄可表示為2Pb0•Pb0₂，則amolPb₃0₄含有amolPb⁴⁺生成Pb0，轉移2a mol電子．

解答 解：A、因為鉛丹中Pb元素的化合價只有+2、+4，所以根據(jù)化合價代數(shù)和為0，則Pb₃O₄中Pb²⁺與Pb⁴⁺的物質的量之比為2：1，所以Pb₃0₄可表示為2Pb0•Pb0₂，故A正確；
B、6PbO+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Pb₃O₄由得失電子守恒可知，n（氧化劑）：n（還原劑）=1：2，故B錯誤；
C、根據(jù)Pb₃0₄可表示為2Pb0•Pb0₂，則0.1 mol Pb₃O₄與足量的濃鹽酸反應轉移0.2 mol電子，由得失電子守恒則生成0.1 mol Cl₂，故C正確；
D、根據(jù)Pb₃0₄可表示為2Pb0•Pb0₂，則amolPb₃0₄含有amolPb⁴⁺生成Pb0，轉移2a mol電子，故D正確；
故選：B．

點評 本題是信息給予題，主要考查學生分析信息、提取信息并結合已有知識正確書寫化學方程式的能力．