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用惰性電極電解Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，且已知2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，下列說法正確的是

A．陰極上不可能析出銅

B．陰極上首先析出鐵，然后析出銅

C．首先被電解的是Fe2(SO4)3溶液，后被電解的是CuSO4溶液

D．陰極反應式為：Cu2++2e— ＝Cu，當有Cu2+存在時，Fe3+不放電


溶液，C正確；D、根據以上分析可知，陰極首先是鐵離子放電，然后是銅離子放電，D不正確，答案選C。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


對于可逆反應A（g）+2B(s)2C(g)  △H﹥0，下列圖象中正確的是

   

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是  （   ）

A. 過量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca2+ + 2OH－ = CaCO3↓ + H2O

  B. Na2O2與水發(fā)生反應：O22－ + H2O = 2OH－ + H2↑

C. 向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液： Al3+ + 3OH－ = Al(OH)3↓

  D. Ca(HCO3)2與足量的NaOH溶液反應：

Ca2+ + 2HCO3－ + 2OH－ = CaCO3↓ + CO32－ + 2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應可以制備甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H ＝-90.8 kJ·mol－1 在一容積可變的 密閉容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示，當達到平衡狀態(tài)A 時，容器的體積為20 L。

（1）該反應的化學平衡常數表達式為      。

（2）如反應開始時仍充入10mol CO 和20mol H2，

則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=        L。

（3）關于反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學

平衡狀態(tài)時的描述正確的是   （填字母）。

A．CO的含量保持不變       B．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等

C．2V正（CH3OH）=V正（H2）  D．容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變

（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物質的量  投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是      。

A．溫度：T1 < T2 <T3

B．正反應速率：ν（a）>ν（c）； ν（b）>ν（d）

C．平衡常數： K(a) =K(c) ； K(b) >K(d)

D．平均摩爾質量：M(a)<M(c)； M(b)>M(d)

（5）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）

△H= + 41.3 kJ·mol－1 ，試寫出由 CO2和H2制取甲醇的

熱化學方程式      。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

A．CH3COO-、 Cl- 、K+、 H+      B. SO42-、Cl-、Ba2+、Na+

C．Cl-、NO3-、NH4+、Na+          D.HCO3-、NO3-、Al3+、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：


請回答：

（1）從能量角度看，斷開化學鍵吸收能量，形成化學鍵     能量；則反應：H2(g)+ Cl2(g)＝2HCl(g)的△H＝          （已知鍵能：H—H為436kJ/mol；Cl—Cl為243 kJ/mol；H—Cl為431 kJ/mol）。

   （2）將含1mol/L稀H2SO4與略過量的1mol/LNaOH溶液按體積比1L與2L中和，測得放熱114.6kJ，則強酸與強堿反應的中和熱的數值為       kJ/mol。

（3）某小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4（有還原性）溶液反應，以溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應速率的因素。請完成以下實驗設計表：

實驗編號

T/K

催化劑的用量/ g

酸性KMnO4溶液的濃度／mol·L-1

實驗目的

①

298

0.5

0.010

a. 實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應速率的影響；

b. 實驗①和   探究溫度對反應速率的影響；

c. 實驗①和④探究       對反應速率的影響。

②

0.5

0.001

③

323

0.010

④

298

0

0.010

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質中，在常溫常壓時呈氣態(tài)的是    

   A．乙炔              E苯            C．乙醇          D．四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學反應中既有物質變化，又有能量變化，釋放或吸收熱量是化學反應中能量變化的主要形式之一。已知C(石墨)、H2(g)燃燒的熱化學方程式分別為：

   ① C(石墨)+O2(g)＝CO(g)    =-111.0 KJ·mol-1

   ② H2(g)+ O2(g) ＝H20(g)    =-242.0 kJ·mol-1

   ③ C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)      =-394.0 kJ·mol-1    

  請解答下列問題：    

  （1）化學反應中有能量變化的本質原因是反應過程中有          的斷裂和形成。上述三個反應都是           (填“吸熱”或“放熱”)反應。

  （2）在熱化學方程式中，需要標明反應物及生成物的狀態(tài)的原因是                         

                              ；在①中，02的化學計量數“1/2”是表示      (填字母)。

      a．分子個數    b．物質的量    c．氣體的體積

  （3）反應2H20(g)＝2H2(g)+02(g)的=        KJ·mol-1。

  （4）若C(金剛石)+02(g)＝C02(g)的=-395.0 kJ·mol-1，則穩(wěn)定性：金剛石        

       (填“＞”、“＜”或“＝”)石墨。

  （5）已知形成H20(g)中的2 mol H-O鍵能放出926.0 kJ的能量，形成1 mol 02(g)中的共價鍵能放出498.0 kJ的能量，則斷裂1 mol H2(g)中的H-H鍵需要的能量          KJ。

  （6）工業(yè)制氫氣的一個重要途徑是用CO(g)與H2O(g)反應生成C02(g)和H2(g)，則該反應的熱化學方程式是                                                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知某可逆反應在密閉容器中進行:A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) △H<0，下圖中曲線a 代表一定條件下該反應的過程，若使a曲線變?yōu)閎曲線,       可采用的措施是  （    ）C

A．增大A的濃度          B．增大容器的體積  

C．加入催化劑              D．升高溫度

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