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A、B、C、D 四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為
 
元素，B為
 
元素，C為
 
元素．D的質子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子組成符號為
 
，它的最高正價為
 
價．
（2）用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過程：
 
用電子式表示C、D兩元素形成化學鍵的過程：
 
．
（3）寫出E和A的最高價氧化物反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：
 
．
考點：位置結構性質的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na2O2，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素，據(jù)此解答各小題即可．
解答： 解：依據(jù)分析可知：A為碳，B為氧，C為鈉，D為硫，
（1）由上述分析可知，A為C元素、B為O元素、C為Na元素，D的質子數(shù)和中子數(shù)相等，質子數(shù)為16，中子數(shù)為16，故質量數(shù)為32，S的原子組成符號為：
 
32
16
S，由于價電子數(shù)為6，故最高正價為+6價，故答案為：碳；氧；鈉；
 
32
16
S；+6；
（2）A為C，B為O，A、B兩元素形成的AB2為二氧化碳，二氧化碳屬于共價化合物，用電子式表示二氧化碳的形成過程為：，C為Na，D為S，Na與S形成的化合物為Na2S，屬于離子化合物，用Na原子、S原子電子式表示硫化鈉的形成過程為：，
故答案為：；；
（3）Na2O2與CO2反應生成了碳酸鈉和氧氣，在Na2O2與CO2的反應中，化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=轉移電子數(shù)=2，電子轉移情況為：，故答案為：．
點評：本題考查結構性質位置關系應用，題目難度中等，根據(jù)題干信息正確判斷各元素名稱為解答關鍵，試題側重對常見化學用語的考查，注意對基礎知識的積累掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為證明化學反應有一定的限度，進行如下探究活動：
I、取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加5-6滴FeCl3稀溶液；
Ⅱ、繼續(xù)加入2mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩靜置．
Ⅲ、取少量分液后得到的上層清液，滴加KSCN溶液．
Ⅳ、移取25.00mLFeCl3稀溶液至錐形瓶中，加入KSCN溶液用作指示劑，再用c mol/LKI標準溶液滴定，達到滴定終點．重復滴定三次，平均耗用c mol/LKI標準溶液VmL．
（1）探究活動I中發(fā)生反應的離子方程式為
 
．請將探究活動Ⅱ中“振蕩靜置”后得到下層液體的操作補充完整：將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置．
 

（2）探究活動Ⅲ的意圖是通過生成紅色的溶液（假設溶質全部為Fe（SCN）3），驗證有Fe3+殘留，從而證明化學反應有一定的限度，但在實驗中卻未見溶液呈紅色．對此同學們提出了下列兩種猜想：
猜想一：Fe3+全部轉化為Fe2+      猜想二：生成的Fe（SCN）3濃度極小，其顏色肉眼無法觀察．
為了驗證猜想，查閱資料獲得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，密度為0.71g/mL，F(xiàn)e（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe3+可與[Fe（CN）6]4-反應生成暗藍色沉淀，用K4[Fe（CN）6]（亞鐵氰化鉀）溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN溶液更高．
結合新信息，現(xiàn)設計以下實驗方案驗證猜想：
①請完成下表
實驗操作現(xiàn)象和結論
步驟一：若產生暗藍色沉淀，則
 
．
步驟二：若乙醚層呈紅色，則
 
．
②寫出實驗操作“步驟一”中的反應離子方程式：
 
．
（3）根據(jù)探究活動Ⅳ，F(xiàn)eCl3稀溶液物質的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用標準溶液NaOH滴定未知濃度的鹽酸，以下操作會造成測定結果偏低的是（　�。�
A、配制標準溶液時，固NaOH體中混有NaCl 雜質
B、滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度
C、盛放未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液體潤洗
D、配制NaOH標準溶液時，定容時俯視刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中含有Br-、Fe2+、I-為了氧化I-而不影響B(tài)r-和Fe2+，選用的氧化劑是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下列物質①金剛石②干冰③氯化銨④氖⑤金屬鋅⑥石英⑦硫化氫
通過非極性鍵形成原子晶體的是
 
；屬于分子晶體，且分子為直線型的是
 
；由單原子分子構成的分子晶體是
 
；含有極性鍵的離子化合物是
 
；能導電且為金屬晶體的是
 
．（均填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于可逆反應：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列正確的是（　　）
A、平衡常數(shù)的表達式K=
c4(NO)
c4(NH3)c3(O2)
B、當v正（NH3）：v正（NO）=1：1時，說明該反應已經達到平衡
C、若平衡時兩種反應物的轉化率相等，則起始投入的n（NH3）：n（O2）=5：4
D、反應達到平衡后，恒容條件下，同倍數(shù)改變NH3和NO的量，c（O2）=可能不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙酸苯甲酯可以用乙烯和另外一種化工原料通過下列合成反應制得，它對花香和果香的香韻具有提升作用，故常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè)的添加劑．設計合成方案如下：

（1）寫出下列物質的結構簡式：A：
 
，C：
 
，F(xiàn)：
 

（2）判斷化學反應類型：A→B
 
，E→F
 
．
（3）D有很多同分異構體，含有酯基和一取代苯結構的同分異構體有五個，其中三個的結構簡式是

請寫出另外兩個同分異構體的結構簡式：
 
和
 

（4）寫出C→D的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖1）．從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化．
（1）請完成以下實驗設計表中②的實驗目的：
 

編號實驗目的碳粉/g鐵粉/g醋酸/%
①為以下實驗作參照0.52.090.0
②0.52.036.0
③碳粉質量的影響0.22.090.0
（2）編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2．t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了吸氧腐蝕；此時，碳粉表面發(fā)生了
 
（填“氧化”或“還原”）反應，其電極反應式是：
 
．
（3）該小組對圖2中0～t1時壓強變大的原因提出如下假設．
請你完成假設二：
假設一：發(fā)生析氫腐蝕產生了氣體；
假設二：
 
；
（4）為驗證假設一，某同學設計了檢驗收集的氣體中是否含有H2的方案．請你再設計一個實驗方案驗證假設一，寫出實驗步驟及結論：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E五種元素的性質或結構信息如下，請根據(jù)信息回答下列問題：
（1）已知短周期元素A、B原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能（kJ/mol）I1I2I3I4
A93218211539021771
B7381451773310540
①某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學所畫的電子排布圖違背了
 
．
②ACl2分子中A的雜化類型為
 
，ACl2空間構型為
 
．
（2）已知C單質曾被稱為“銀色的金子”，與鋰形成的合金常用于航天飛行器，其單質能溶于強酸和強堿．D是周期表中電負性最大的元素．E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物．請根據(jù)上述信息，
①寫出E元素原子基態(tài)時的電子排布式
 
．
②以C單質、鎂、NaOH溶液可以構成原電池，則負極的電極反應式為
 
．
③D與Ca2+可形成離子化合物，其晶胞結構如圖2所示．其中Ca2+離子的配位數(shù)為
 
，若該晶體的密度為ag．cm-3，則該晶胞的體積是
 
cm3（寫出表達式即可）．

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