關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是（　　）
A、化學(xué)平衡常數(shù)與溫度無關(guān)
B、兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變
C、化學(xué)平衡常數(shù)等于某時刻生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值
D、溫度一定，對于給定的化學(xué)反應(yīng)，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)
考點：化學(xué)平衡常數(shù)的含義
專題：化學(xué)平衡專題
分析：平衡常數(shù)指各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，注意同一反應(yīng)化學(xué)計量數(shù)不同，平衡常數(shù)不同．
解答： 解：A、化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度一定時，一個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是定值，故A錯誤；
B、溫度一定，同一反應(yīng)化學(xué)計量數(shù)不同，平衡常數(shù)不同，故B錯誤；
C、平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積得到，故C錯誤；
D、溫度一定時，對于給定的化學(xué)反應(yīng)，正反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物分別為逆反應(yīng)的生成物和反應(yīng)物，所以平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)及應(yīng)用，難度不大，注意化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，同一反應(yīng)化學(xué)計量數(shù)不同，平衡常數(shù)不同．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：F2（g）+ClF（g）?ClF3（g）△H＜0．下列敘述正確的是（　�。�
A、保持恒容，平衡后再降低溫度，平衡常數(shù)減小
B、若增加F2的用量，平衡正向移動，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均增大
C、達到平衡后，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移
D、恒溫恒容時，當(dāng)ClF轉(zhuǎn)化40%時，容器內(nèi)的壓強為初始時的0.8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于有機物的說法正確的是（　�。�
A、乙烯和聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B、乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和NaOH溶液除去
C、乙酸與乙醇酯化反應(yīng)時，乙酸中的羥基與乙醇中羥基上的氫結(jié)合生成水
D、乙醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1mol不同的固體物質(zhì)，體積大小不相同，主要原因是（　�。�
A、粒子質(zhì)量不同
B、粒子大小不同
C、粒子間的平均距離不同
D、粒子間的引力不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相對分子質(zhì)量為86的烴，其同分異構(gòu)體有（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同質(zhì)量的SO2和SO3它們之間的關(guān)系是（　　）
A、所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1：1
B、氧原子的物質(zhì)的量之比為3：2
C、所含硫原子的個數(shù)之比為5：4
D、氧原子的個數(shù)比為3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、含7個中子的碳原子符號：12C
B、NaCl的電子式：?
C、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、CSO的電子式：?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請回答下列問題：
（1）氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，該鹽的化學(xué)式為
 
．
（2）C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì)，該單質(zhì)中σ鍵和Π鍵之比為
 
．
（3）將A轉(zhuǎn)化為B，可選擇的試劑是
 
（填字母）
a．CO2    b．NaOH     c．CH3COOH    d．NH3      e．HCl
（4）過量D的水溶液與A溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（5）除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學(xué)方法：將混合氣體通入
 
中．
（6）Al與NO3-在酸性條件下反應(yīng)，Al與被還原的NO3-的物質(zhì)的量之比是
 
．
（7）Al與NO3-在堿性條件下反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前工業(yè)上通常用生產(chǎn)水煤氣的方法獲得，反應(yīng)的化學(xué)方程為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．若在某一容積為4L的密閉容器內(nèi)，加入2.0mol的CO和3.0mol的H2O（g），在催化劑存在的條件下于850℃高溫加熱，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如圖所示：
（1）①根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，請計算出在850℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K（850℃）=
 
．②平衡時CO的轉(zhuǎn)化率是
 
．
（3）若該反應(yīng)的在750℃時達到化學(xué)平衡狀態(tài)，則此時的平衡常數(shù)K（750℃）
 
K（850℃）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H2O（g）、10mol的CO2和x mol H2，則：
①當(dāng)x=5.0時，上述反應(yīng)向
 
（填“正方應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進行．
②若要使上述反應(yīng)開始向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是
 
．
③在850℃時，若設(shè)x=5.0和x=6.0，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達到平衡后，測得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%和b%，則a
 
b（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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