12．下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的（　�。�
A．熔融的KClB．NaCl溶液C．液態(tài)氯化氫D．NaCl晶體

分析 電解質(zhì)是化合物，電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮娊赓|(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動(dòng)的離子．電解質(zhì)包括離子型或強(qiáng)極性共價(jià)型化合物．據(jù)此即可解答．

解答 解：A、熔融的KCl是能導(dǎo)電的電解質(zhì)，故A正確；
B、雖然氯化鈉溶液能導(dǎo)電，但氯化鈉溶液是混合物不是化合物，故B錯(cuò)誤；
C、液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)但不能導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；
D、NaCl晶體為電解質(zhì)，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，則不導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)的概念，難度不大，注意電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)必須為化合物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用鋁還原下列化合物，制得金屬各1mol，消耗鋁最少的是（　�。�
A．MnO2B．WO3C．Co3O4D．Cr2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．分別向含有下列離子的溶液中加入NaOH固體（溶液體積不變），能引起離子濃度減少的是（　　）
A．Cl-B．OH-C．[Al（OH）4]-D．HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）?2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol的A2，同時(shí)生成n mol的AB
B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol的AB同時(shí)生成n mol的B2
D．平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、I-
B．使pH試紙變藍(lán)的溶液中：Na+、Ba2+、CO32-、SO42-
C．含有大量CO32-的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
D．c（Al3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、HCO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．不能用磨口玻璃瓶貯存的一組物質(zhì)是（　�。�
A．鹽酸、硫酸、Fe2（SO4）3溶液B．NaCl、KCl、AgNO3溶液
C．NaOH溶液、水玻璃D．MnO2、KClO3、KMnO4固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．類(lèi)推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類(lèi)推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類(lèi)推結(jié)論中，錯(cuò)誤的是（　�。�
①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2
②鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會(huì)生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中
③Na2O2與水反應(yīng)時(shí)既是氧化劑也是還原劑，與CO2反應(yīng)時(shí)也是這樣的
④密度為1.1g•cm-3與密度為1.2g•cm-3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g•cm-3與1.2g•cm-3之間，Na-K合金熔點(diǎn)應(yīng)介于Na和K熔點(diǎn)之間．
A．①②B．①④C．①②③④D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．如圖1是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：
（1）該硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol，該硫酸的物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L．
（2）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要250mL 4.6mol/L的稀硫酸，則需要取62.5mL的該硫酸．
（3）在配制4.6mol/L的稀硫酸的過(guò)程中，下列情況使所配置硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏低的①（填編號(hào)）
①將濃硫酸在燒杯中稀釋后注入容量瓶中，沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒；
②容量瓶用1mol/L稀硫酸潤(rùn)洗；
③定容時(shí)俯視觀察液面．
（4）圖2表示配制100mL 0.100mol•L-1 Na2CO3溶液的幾個(gè)關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟和操作，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：
①步驟E中將一玻璃儀器上下顛倒數(shù)次，該儀器的名稱是容量瓶．
②將上述實(shí)驗(yàn)步驟A→F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列正確的是CBDFAE．
A． A B C D E F                 
B．C B D F E A
C． C B D F A E                
 D．D B C F A E

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．含n g硝酸的稀溶液恰好和m g鐵粉完全反應(yīng)若有$\frac{n}{4}$g HNO3 被還原成NO，n：m可能（　�。�
A．1：1B．2：1C．3：1D．9：2

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同步練習(xí)冊(cè)答案