Question

7．以下是我�；瘜W興趣小組的同學測定廚房食醋中醋酸濃度的實驗，請你參與并完成相關實驗：
①用NaOH固體配0.10mol•L^-1NaOH溶液1L
②取5mL食醋稀釋至50mL
③取稀釋后的食醋10mL放入錐形瓶中，滴入指示劑
④用NaOH標準液進行滴定
⑤滴定重復進行三次，求出滴定中所用標準液體積的平均值．
根據(jù)以上操作，回答下列問題：
（1）從下列選項中選出①、③操作中需要的儀器，用序號回答：bd．
a．250mL容量瓶   b．1000mL容量瓶   c．堿式滴定管     d．酸式滴定管
（2）設⑤中所得標準液平均值為7.50mL，則食醋中醋酸的濃度為0.75mol•L^-1，該醋酸與同物質的量濃度的鹽酸均稀釋至pH=4，加入水的體積：醋酸的＜鹽酸的（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）若滴定管用水洗凈后，未用標準液潤洗，則食醋的濃度偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若錐形瓶用水洗凈后，再用待測液潤洗，則食醋的濃度偏高．
（4）該實驗選用的指示劑最合適的是B．
A．甲基橙       B．酚酞       C．石蕊
（5）如圖是滴定管、量筒、溫度計等玻璃儀器的一 部分，下述讀數(shù)（虛線刻度）及說法正確的是B．
A．①是量筒，讀數(shù)為2.5mL
B．②是量筒，讀數(shù)為2.5mL
C．③是滴定管，讀數(shù)為2.5mL
D．②是溫度計，讀數(shù)是2.5℃

Answer 1

分析 （1）依據(jù)配制溶液體積選擇合適的容量瓶，根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液步驟選用儀器，食醋用酸式滴定管盛裝；
（2）根據(jù)反應關系式NaOH～CH₃COOH計算食醋中醋酸的濃度；醋酸是弱酸，部分電離；
（3）并用公式c（待）=$\frac{c（標準）V（標準）}{V（待測）}$分析誤差；
（4）恰好完全反應時生成醋酸鈉，溶液呈堿性，根據(jù)指示劑的變色范圍選擇；
（5）根據(jù)滴定管、量筒、溫度計的構造及正確使用方法進行解答．

解答 解：（1）用NaOH固體配0.10mol•L^-1NaOH溶液1L，配制一定物質的量濃度的溶液步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻，需要的儀器有：天平、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶，用酸式滴定管裝食醋，
故答案為：bd；
（2）標準液平均值為7.50mL，NaOH溶液的濃度為0.10mol•L^-1，反應關系式為：NaOH～CH₃COOH，
氫氧化鈉的物質的量為：7.50×10^-3L×0.10mol•L^-1=7.50×10^-4 mol，食醋的濃度為：c（CH₃COOH）=$\frac{n（C{H}_{3}COOH）}{V（食醋）}$=$\frac{7.50×1{0}^{-4}mol}{19×1{0}^{-3}L}$=0.75mol/L；
醋酸是弱酸，部分電離，在醋酸與同物質的量濃度的鹽酸中，稀釋前鹽酸中氫離子濃度比醋酸大得多，所以要使均稀釋至pH=4，讓酸性一致，鹽酸加的水要多一些，
故答案為：0.75；＜；
（3）滴定管用水洗凈后，未用標準液潤洗，使標準液變稀，最后達終點時消耗的標準液的體積增大，則結果偏高；錐形瓶用水洗凈后，再用待測液潤洗，使醋酸物質的量增多，消耗的標準液增多，則結果偏高；
故答案為：偏高；偏高；
（4）恰好完全反應時生成醋酸鈉，溶液呈堿性，甲基橙的變色范圍是3.1-4.4，酚酞的變色范圍是8.2-10.0，故選酚酞做指示劑，
故答案為：B；
（5）A．量筒上沒有0刻度值，故A錯誤；
B．量筒精確值為：0.1mL，圖②中液體體積為2.5mL，故B正確；
C．滴定管精確度為0.01mL，故C錯誤；
D．溫度計有0刻度且0刻度下還有數(shù)據(jù)，故D錯誤；
故答案為：B．

點評 本題考查了溶液配制與中和滴定實驗，注意熟練掌握滴定管、量筒、溫度計等儀器的構造及正確使用方法，能進行數(shù)據(jù)處理和計算，能對實驗進行誤差分析，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗能力，題目難度中等．