Question

一定溫度下，在體積為1L的恒容密閉容器中充入10mol NO₂和2.5molO₂發(fā)生反應：4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）△H＜0．反應混合物中NO₂和物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如表所示：

t/s	0	500	1000	1500
c（NO2）/mol?L-1	10	7	5	5

（1）該反應的正反應是

 

（填“吸熱”或“放熱”）反應，其平衡常數(shù)表達式K=

 

．
（2）反應達到平衡時，NO₂的轉化率為

 

，若要增大NO₂的轉化率，可采取的措施有

 

（填字母）
A．降低溫度                  B．充入氦氣
C．再充入NO₂ D．充入O₂
（3）圖中表示N₂O₅的濃度的變化曲線是

 

（填字母）

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：（1）△H＜0，正反應方向放熱；化學平衡常數(shù)為生成物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應物濃度系數(shù)次冪乘積的比值；
（2）利用反應達到平衡時，NO₂的濃度變化量與起始濃度的比值計算轉化率；使化學平衡向右移動，可提高轉化率；
（3）化學平衡從正反應方向建立，即N₂O₅的濃度增大，判斷表示N₂O₅的濃度的變化曲線．

解答： 解：（1）△H＜0，正反應方向放熱；化學平衡常數(shù)表達式K=

c2(N2O5)

c4(NO2)?c(O2)

，故答案為：放熱、

c2(N2O5)

c4(NO2)?c(O2)

；
（2）反應達到平衡時，NO₂的濃度減小了10mol?L^-1-5mol?L^-1=5mol?L^-1，起始濃度為10mol?L^-1，則NO₂的轉化率為：

5mol?L-1

10mol?L-1

×100%=50%；
增大NO₂的轉化率，即化學平衡向右移動，
A．降低溫度，化學平衡向放熱方向移動，正反應放熱，可提高轉化率，故A正確；
B．充入氦氣，化學平衡不移動，NO₂的轉化率不變，故B錯誤；
C．再充入NO₂ ，雖然使化學平衡向右移動，但是起始時NO₂的濃度也增大，且轉化的NO₂的濃度增大量小于起始濃度增大量，即NO₂的轉化率減小，故C錯誤；
D．充入O₂，化學平衡向右移動，轉化率增大，故D正確；
故選：AD；
（3）化學平衡從正反應方向建立，即N₂O₅的濃度增大，圖中只有b增大，故答案為：b．

點評：本題考查化學平衡圖象、化學平衡常數(shù)表達式、反應物轉化率的計算、影響平衡移動的因素等，難度不大．