Question

由1～20號(hào)元素組成的A、B、C、D、E、F有如圖所示的相互轉(zhuǎn)變，所有反應(yīng)物和生成物均已給出，且已知A、C、D為單質(zhì)，B、E、F為化合物．
（1）若A為氣體單質(zhì)，且當(dāng)A與B質(zhì)量比為19：12時(shí)，C和D恰好完全反應(yīng)，則B的電子式

，E的水溶液與澄清石灰水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

2HF+Ca²⁺+2OH^-=CaF₂↓+2H₂O

．
（2）若A 為固體單質(zhì)，且當(dāng)A與B質(zhì)量相等時(shí)，C和 D恰好完全反應(yīng)，則若將A加入到FeCl₂溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

4Na₂O₂+4FeCl₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+8NaCl+O₂↑

，如果反應(yīng)生成的C與D反應(yīng)正好生成1mol水，那么，同時(shí)生成的E、F與足量的金屬鋁反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積比為V（E）：V（F）=

1：1

．

Answer 1

分析：本題一個(gè)很清晰的解題切入口是單質(zhì)C與單質(zhì)D反應(yīng)生成水．顯然，C、D是氫氣和氧氣．所以從歸納通過與水能生成氫氣和氧氣的入手就可以使問題得以解決．在由1-20元素組成的化合物及單質(zhì)中，常見可生成H₂的反應(yīng)有，單質(zhì)：Na（Li、K）+H₂O→，化合物：NaH（KH）+H₂O→；常見可生成O₂的反應(yīng)有，單質(zhì)：F₂+H₂O→，化合物：Na₂O₂（K₂O₂、KO₂、CaO₂）+H₂O→．結(jié)合題中所給出A、B的質(zhì)量比可以得出．

解答：解：本題一個(gè)很清晰的解題切入口是單質(zhì)C與單質(zhì)D反應(yīng)生成水．顯然，C、D是氫氣和氧氣．所以從歸納通過與水能生成氫氣和氧氣的入手就可以使問題得以解決．在由1-20元素組成的化合物及單質(zhì)中，常見可生成H₂的反應(yīng)有，單質(zhì)：Na（Li、K）+H₂O→，化合物：NaH（KH）+H₂O→；常見可生成O₂的反應(yīng)有，單質(zhì)：F₂+H₂O→，化合物：Na₂O₂（K₂O₂、KO₂、CaO₂）+H₂O→．結(jié)合題中所給出A、B的質(zhì)量比可以得出：
（1）A為氣體單質(zhì)，且當(dāng)A與B質(zhì)量比為19：12時(shí)，C和D恰好完全反應(yīng)，則A是F₂，B是NaH．相應(yīng)的E是HF，F(xiàn)是NaOH；B的電子式為，E的水溶液與澄清石灰水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2HF+Ca²⁺+2OH^-=CaF₂↓+2H₂O，
故答案為：；2HF+Ca²⁺+2OH^-=CaF₂↓+2H₂O；
（2）若A 為固體單質(zhì)，且當(dāng)A與B質(zhì)量相等時(shí)，C和 D恰好完全反應(yīng)，則若將A加入到FeCl₂溶液中，A是K，B是Na₂O₂，E是KOH，F(xiàn)是NaOH．C與D反應(yīng)正好生成1mol水時(shí)，H₂為1mol水，生成的KOH為2mol，O₂為0.5mol，生成的NaOH也是2mol，所以V（E）：V（F）=1：1，根據(jù)電子守恒規(guī)律能快速得出這一結(jié)論；
故答案為：4Na₂O₂+4FeCl₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+8NaCl+O₂↑；1：1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的推斷和分析，物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用，通過條件的分析和應(yīng)用時(shí)解題關(guān)鍵，題目難度較大．