【題目】化學反應A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（ ）

A.該反應是吸熱反應
B.斷裂1molA﹣A鍵和1molB﹣B鍵可放出xkJ能量
C.斷裂2molA﹣B鍵需要吸收ykJ能量
D.2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量

【答案】C
【解析】解：A、因反應物的能量高于生成物的能量時，反應是放熱反應，故A錯誤；
B、因舊鍵的斷裂吸收能量，而不是釋放能量，故B錯誤；
C、因舊鍵的斷裂吸收能量，由圖可知斷裂2molA﹣B鍵需要吸收ykJ能量，故C正確；
D、由圖可知，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量，故D錯誤；
故選C．
A、根據(jù)反應物的能量高于生成物的能量時，反應是放熱反應；
B、根據(jù)舊鍵的斷裂吸收能量，新鍵的生成釋放能量；
C、根據(jù)舊鍵的斷裂吸收能量；
D、根據(jù)圖象可判斷反應物與生成物的總能量．

練習冊系列答案
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【題目】下列物質(zhì)屬于芳香烴的是

A.乙醇B.乙酸C.乙苯D.硝基苯

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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A. 由12C、16O、14N組成的44gCO2和44gN2O中含有的中子數(shù)均為22NA

B. 100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中含NA個氧原子

C. 0.1NA個HCl溶于100mL水中，所得溶液c(H+)=1.0mol/L

D. 22.4LN2和NH3混合氣體中原子間共有3NA個共用電子對

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【題目】鎂、硼及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。已知：硼、鋁同主族；硼砂常指四硼酸鈉的十水合物，化學式為Na2B4O7·10H2O。利用硼鎂礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O）制取金屬鎂及粗硼的工藝流程圖如圖所示：

（1）Mg2B2O5·H2O 中B的化合價為______價。

（2）操作②的主要步驟是_______________和過濾，從而獲得MgCl26H2O。

（3）MgCl26H2O在HCl氛圍中加熱才能制得無水氯化鎂。其原因是________________；若用情性電極電解MgCl2溶液，其陰極反應式為_____________________________。

（4）硼砂溶于90℃熱水后，常用稀硫酸調(diào)pH至2～3制取H3BO3晶體，該反應的離子方程式為______；X為硼酸晶體加熱完全脫水后的產(chǎn)物，其與Mg反應制取粗硼的化學方裎式為_____________。

（5）鎂-H2O2酸性燃料電池的反應機理為Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O。常溫下，若起始電解質(zhì)溶液pH=1，則當pH =2時，溶液中Mg2+的濃度為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．某溫度(t℃)時，水的Kw=10-13，則該溫度（填 “大于”“小于”或“等于”）_________ 25℃，理由是_________，將此溫度下pH =11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，

（1）若所得混合液為中性，則a∶b_________；

（2）若所得混合液的pH=2，則a∶b_________。

Ⅱ．25℃時，0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列說法不正確的是（_____）

A．該溶液pH=4 B．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D．升高溫度，溶液的pH增大

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【題目】下列化合物中屬于弱電解質(zhì)的是

A.Na2SO4B.HCl

C.Ba(OH)2D.H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下實驗能獲得成功的是(　　)

A. 用含結(jié)晶水的醋酸鈉和堿石灰共熱制甲烷氣體

B. 將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯

C. 在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出現(xiàn)白色沉淀

D. 將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中Cl-濃度最大的是（ ）

A. 200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 B. 1000 mL 2 .5mol/L NaCl溶液

C. 250 mL 1 mol/L AlCl3溶液 D. 300 mL 5 mol/L KClO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下面的小題：
（1）微粒中的質(zhì)量子數(shù)是 ， 中子數(shù) ，是核外電子數(shù)是 ;
（2）它與Na+形成的化合物的電子式 ，
（3）它與氫元素形成的共價化合物的電子 ，穩(wěn)定性 ．

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