Question

【題目】某學校實驗室從化學試劑商店買回18.4 mol·L-1的硫酸�，F用該濃硫酸配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有:①膠頭滴管; ②燒瓶; ③燒杯; ④藥匙; ⑤量筒; ⑥托盤天平。請回答下列問題:

(1)配制稀硫酸,上述儀器中不需要的有 (選填序號),還缺少的儀器有 (寫儀器名稱)。

(2)配制100mL 1mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為 mL(保留一位小數)。量取濃硫酸時應選用 (選填①10 mL、②50 mL、③100 mL)規(guī)格的量筒。

(3)實驗中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是 。

A．容量瓶中原來含有少量蒸餾水

B．未經冷卻,立即轉移至容量瓶并洗滌燒杯,定容

C．燒杯沒有洗滌

D．向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線

Answer 1

【答案】(1)②④⑥ 100Ml容量瓶、玻璃棒 (2)5.4 ① (3)B

【解析】試題分析：(1)用濃硫酸配制稀硫酸，無需燒瓶、藥匙、托盤天平，還缺少100 mL容量瓶、玻璃棒。

(2)根據稀釋前后溶液中溶質的物質的量不變可得0.1 L×1 mol·L-1＝18.4 mol·L-1×V，V≈0.005 4 L，即5.4 mL，應選用10 mL量筒。

(3)A、容量瓶中原來含有少量蒸餾水無影響；B、未冷卻，所加水偏少，濃度偏高；C、燒杯沒有洗滌造成溶質減少，濃度偏低；D、仰視讀數，會造成所加水偏多，濃度偏低，答案選B。