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物質的量濃度都為0.1mol?L-1的下列溶液中，pH最小的是（　　）
A、NaCN
B、NaF
C、CH3COONa
D、NaNO2
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：這幾種溶液都是鈉鹽溶液，且都是強堿弱酸鹽，相同物質的量濃度的溶液，酸根離子水解程度越小，則該溶液的pH越小，據(jù)此分析解答．
解答： 解：這幾種溶液都是鈉鹽溶液，且都是強堿弱酸鹽，相同物質的量濃度的溶液，酸根離子水解程度越小，則該溶液的pH越小，酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強，則酸根離子水解程度越小，根據(jù)酸的電離平衡常數(shù)知，酸根離子水解程度大小順序是CN-＞NO2-＞CH3COO-＞F-，所以pH最小的鈉鹽溶液是NaF，故選B．
點評：本題考查了鹽類水解，明確酸的電離平衡常數(shù)與酸根離子水解程度的關系是解本題關鍵，根據(jù)水解程度大小確定溶液pH大小，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

該反應的平衡常數(shù)表達式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點．如圖1為氫氧燃料電池的結構示意圖，電解質溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中

不斷地產生電流．試回答下列問題：
（1）寫出氫氧燃料電池工作時正極電極反應方程式：
 

（2）若將此燃料電池改為以肼（ N2H4）和氧氣為原料（其他條件不變），工作時（產物為N2，H2O）負極電極反應式為
 

（3）用上述氫氧燃料電池作直流電源進行電解，裝置如圖2所示．若通電5min時，銅電極質量增加2.16g．試回答：
①電源中Y電極為直流電源的
 
極．（填“正”或“負”）
②通電5min后B中pH變化：
 
，（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③通電5min時氫氧燃料電池中，理論上消耗標準狀況下
 
L氧氣．
④A中KCl溶液體積也是200mL，通電5min后，溶液的OH-濃度
 
mol?L-1（設電解前后溶液體積無變化且KCl有剩余）．
⑤通電5min時，B中共收集224mL氣體（標況），溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質的量濃度為
 
（設電解前后溶液體積無變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
①離子化合物含有離子鍵，也可能含有極性鍵或非極性鍵．       
②共價化合物含有共價鍵，也可能含有離子鍵．       
③由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物．       
④由分子組成的物質中一定含有共價鍵．
A、①③B、③④C、②③D、①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中，可逆反應3X（g）+Y（s）?2Z（g）；△H＜0，達到平衡后，僅改變橫坐標條件，下列圖象正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗裝置能達到實驗目的，且實驗裝置無明顯錯誤的是（夾持儀器未畫出）（　�。�
A、
如圖裝置用于檢驗溴丙烷消去產物
B、
如圖裝置用于石油的分餾
C、
如圖裝置用于實驗室制硝基苯
D、
如圖裝置可裝置證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質性質的應用正確的是（　�。�
A、氧化鋁熔點很高，可制造用于熔融燒堿的坩堝
B、炭具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅
C、銅的金屬活動性比鐵弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩船體的腐蝕速率
D、二氧化硫有漂白性，可以用于加工食品使食品增白

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生活、生產、社會密切相關．下列說法正確的是（　　）
A、高純度的單晶硅用于制造登月車的光電池和光導纖維
B、棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O
C、加碘食鹽能使淀粉溶液變藍
D、有些腎病患者要定期進行血透，血透原理是利用滲析的方法凈化血液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、酸和堿發(fā)生中和反應生成水，這時的反應熱叫中和熱
B、燃燒熱或中和熱是反應熱的種類之一
C、在101kPa時，1mol物質完全燃燒時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱
D、在稀溶液中，1mol CH3COOH和1mol NaOH完全中和時放出的熱量為57.3kJ

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