Question

10．如圖是學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據此下列說法正確的是（　　）

• A． 該硫酸試劑的物質的量濃度為18.4 mol/L
• B． 稀釋該硫酸時應把水倒入硫酸中，邊倒邊攪拌
• C． 50 mL該H₂SO₄中加入足量的銅片并加熱，被還原的H₂SO₄的物質的量為0.46 mol
• D． 標準狀況下2.7 g Al與足量的該硫酸反應可得到H₂ 3.36 L

Answer 1

分析 A．根據c=$\frac{1000ρω}{M}$計算判斷；
B．稀釋該硫酸時應把濃硫酸倒入水中，邊倒邊攪拌；
C．Cu與濃硫酸在加熱條件下反應，隨反應進行，濃硫酸變稀，Cu與稀硫酸不反應；
D．標況下，Al在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象．

解答 解：A．根據c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，該濃H₂SO₄的物質的量濃度=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，故A正確；
B．稀釋該硫酸時應把濃硫酸倒入水中，邊倒邊攪拌，防止硫酸濺出傷人，故B錯誤；
C.50 mL溶液中H₂SO₄的物質的量為0.05L×18.4mol/L=0.92mol，若濃硫酸完全反應，由Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，可知被還原硫酸為0.46mol，Cu與濃硫酸在加熱條件下反應，隨反應進行，濃硫酸變稀，Cu與稀硫酸不反應，故被還原的H₂SO₄的物質的量小于0.46 mol，故C錯誤；
D．標況下，Al在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故D錯誤，
故選：A．

點評 本題考查物質的量濃度計算、濃硫酸性質、實驗基本操作等，注意理解掌握物質的量濃度與質量分數之間關系．