將溶液（或氣體）X逐漸加入（或通入）到一定量的Y溶液中，產(chǎn)生沉淀（或氣體）的物質(zhì)的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，符合圖中情況的一組物質(zhì)是（　　）

XY溶液
AAlCl3溶液NaOH溶液
BNa2CO3溶液鹽酸溶液
CNa2CO3溶液CaCl2溶液
DCO2氣體石灰水
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物,鈉的重要化合物
專題：圖示題,元素及其化合物
分析：解答本題首先分析圖象的意義是隨著X的不斷加入，反應(yīng)開始沒有沉淀或氣體生成，然后沉淀或氣體逐漸增加，其次將四個(gè)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)原理逐一分析，沉淀或氣體的生成與X試劑的關(guān)系，最后和圖象對(duì)比可解答．
解答： 解：A、向NaOH溶液中加入AlCl3溶液溶液，先是氫氧根離子過量與鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根，無沉淀，繼續(xù)滴加，鋁離子與偏鋁酸根反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，所以一開始沒有沉淀產(chǎn)生，后產(chǎn)生沉淀，故A正確；
B、鹽酸溶液中加入Na2CO3溶液，開始酸過量，所以一加入Na2CO3溶液就有氣體放出，故B錯(cuò)誤；
C、CaCl2溶液中加入Na2CO3溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，一開始就生成碳酸鈣，故C錯(cuò)誤；
D、石灰水中通入二氧化碳一開始就生成碳酸鈣，不符合圖象，故D錯(cuò)誤；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題是圖象和化學(xué)知識(shí)相結(jié)合的題型，涉及知識(shí)點(diǎn)較多．要求學(xué)生有將圖象信息轉(zhuǎn)換為化學(xué)信息的能力，同時(shí)對(duì)化學(xué)知識(shí)必須十分熟練，才可能快速解題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳酸鈰[Ce2（CO3）3]為白色粉末，難溶于水，主要生產(chǎn)鈰的中間化合物，它可由氟碳酸鈰精礦經(jīng)如下流程制得．

（1）氟碳酸鈰的化學(xué)式為CeFCO3，該化合物中，Ce的化合價(jià)為
 
，其氧化焙燒成的氟化氫溶于水即為氫氟酸，能腐蝕玻璃，其原因是
 
（用化學(xué)方程式表示）
（2）氧化焙燒生成的鈰化合物為二氧化鈰（CeO2），其在酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

（3）該試劑X是
 
反應(yīng)后的分離操作是
 

（4）若試劑X改為氫氧化鈉溶液，則反應(yīng)生成難容物-氫氧化鈰（Ⅲ），其暴露于空氣中時(shí)變成紫色，最終變成黃色的氫氧化鈰（Ⅳ）．氫氧化鈰在空氣中被氧化成氫氧化高鈰的化學(xué)方程式為
 

（5）�。�4）中得到的Ce（OH）4產(chǎn)品（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97%）1.00g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L-1的FeSO4溶液滴定至終點(diǎn)（鈰被還原成Ce3+）則需要滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．已知烴B分子內(nèi)C、H原子個(gè)數(shù)比為1：2，相對(duì)分子質(zhì)量為28，核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，且有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 

（2）A可能屬于下列哪類物質(zhì)
 

a．醇       b．鹵代烴      c．酚       d．羧酸
（3）反應(yīng)①是D與HCl按物質(zhì)的量之比1：1的加成反應(yīng)，則D的分子式是
 
．
D的紅外光譜表明分子內(nèi)除C-H鍵、C-C鍵外還含有兩個(gè)C-O單鍵，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
反應(yīng)②可表示為：G+NH3→F+HCl  （未配平），該反應(yīng)配平后的化學(xué)方程式是（有機(jī)化合物均用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）：
 

Ⅱ．化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F[HN（CH2CH3）2]是藥品普魯卡因合成的重要中間體，普魯卡因的合成路線如下：（已知：  ）

（4）甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（5）乙中有兩種含氧官能團(tuán)，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 

（6）普魯卡因水解會(huì)生成丁和戊，其中戊與甲互為同分異構(gòu)體，則戊的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子中：Na+、Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+ 
（1）氧化性最強(qiáng)的是
 
，最弱的是
 
．
（2）水溶液呈現(xiàn)顏色的是
 
． 
（3）加入過量氨水產(chǎn)生白色沉淀的是
 
． 
（4）加入過量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀的是
 
． 
（5）加入過量氫氧化鈉溶液能產(chǎn)生有顏色（白色除外）沉淀的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

芒硝化學(xué)式Na2SO4?10H2O，無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用圖乙所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念．

①此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)
 
（填“大于”“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
②制得的氫氧化鈉溶液從出口
 
（填“A”“B”“C”或“D”）導(dǎo)出．
③通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因
 
．
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴A 蒸汽密度是相同狀況下氫氣密度的53倍，10.6g A在O2中燃燒生成CO、CO2和9g H2O．已知烴A不能使Br2的CCl4溶液褪色，但能使KMnO4酸性溶液褪色，其苯環(huán)上一氯取代產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)．
已知：
A可以發(fā)生如圖一系列變化  根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：

（1）寫出A的分子式
 
B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（2）化合物F分子中一定有
 
個(gè)碳原子共平面．
（3）寫出D-E化學(xué)反應(yīng)方程式
 
；
（4）寫出C-F化學(xué)反應(yīng)方程式
 
；
（5）寫出F的同分異構(gòu)體，且滿足下列三個(gè)條件：①結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，②與F具有相同的官能團(tuán)，③能發(fā)生消去反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)常溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，并既能用能量判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是（　�。�
A、HCl（g）+NH3（g）=NH4Cl（s）
B、2KClO3（s）=2KCl（s）+3O2（g）
C、2Na2O2（s）+2H2O（l）=4NaOH（s）+O2（g）
D、Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)中，由于錯(cuò)誤操作導(dǎo)致所測(cè)出的數(shù)據(jù)一定偏低的是（　�。�
A、觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，所測(cè)出的堿液的濃度值
B、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，酸式滴定管洗凈后，沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗而直接裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定堿液，所測(cè)出的堿液的濃度值
C、用已知濃度的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液用酚酞做指示劑所測(cè)出的堿液的濃度值
D、做中和熱測(cè)定時(shí)，在大小兩個(gè)燒杯之間沒有墊碎泡沫塑料（或紙條）所測(cè)出的中和熱數(shù)值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.05mol某兩種烴的混和物在足量O2中完全充分燃燒，產(chǎn)物依次通過足量濃硫酸和堿石灰，增重分別為2.7g和5.5g．則此混和物可能為（　�。�
A、CH4  C4H10
B、C2H2  C4H10
C、C2H4  C4H10
D、C2H6  C3H6

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