18．2007年12月4日浙江省衛(wèi)生廳公布的最常見的四種疾病中，高血壓排在第一位，膽結石排在第二位，可見在全民社會中普及如何預防膽結石顯得尤為重要．從化學上講，非結合膽紅素（VCB）分子有羥基，被氧化后（生成羧基）與鈣離子結合形成膽紅素鈣的反應，就是一個生成沉淀的離子反應，從動態(tài)平衡的角度分析能預防膽結石的方法是（　�。�
A．大量食用純堿可使鈣離子沉淀完全，預防膽結石產生
B．不食用含鈣的食品
C．適量服用維生素E、維生素C等抗氧化自由基可預防膽結石
D．手術切除膽囊

分析 預防膽結石的生成，就是防止羥基（-OH）被氧化后生成羧基與鈣離子結合形成沉淀． 所以適量服用抗氧化自由基的藥物 可以預防膽結石的生成．

解答 解：A．純堿能與鈣離子反應，形成沉淀，故A錯誤；
B．不食用含鈣的食品，會導致人體缺鈣，故B錯誤；
C．低維生素E、低維生素C等抗氧化自由基有還原性，能防止羥基（-OH）被氧化后生成羧基，可以防止膽結石，故C正確；
D．膽囊分泌膽汁，膽汁參與脂肪的消化，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，題目難度不大，明確根據(jù)題干信息明確非結合膽紅素含有的官能團及具有的性質為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．綠礬（FeSO4•7H2O）在化學合成上用作還原劑及催化劑，工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬．
（1）98% 1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當稀釋至50%時，密度為1.4g/cm3，50%的硫酸物質的量濃度為7.14mol•L-1（保留兩位小數(shù)），50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為＞（填＞、＜、=）40%．
（2）實際生產用20%發(fā)煙硫酸（100克發(fā)煙硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3•nH2O表示20%的發(fā)煙硫酸，則n=0.77（保留兩位小數(shù)）．
（3）某廠廢水中含1.00×10-3mol/L的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$，其毒性較大．某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 （Cr的化合價為+3，F(xiàn)e的化合價依次為+3、+2）．欲使1L該廢水中的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$完全轉化為Cr0.5Fe1.5FeO4．理論上需要加入2.78g FeSO4•7H2O．
（4）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗稱莫爾鹽），較綠礬穩(wěn)定，在分析化學中常用來配制Fe2+的標準溶液，用此Fe2+的標準溶液可以測定剩余稀硝酸的量．現(xiàn)取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液處理，發(fā)生反應如下：
10NO3-+3Cu2S+16H+→6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O
8NO3-+3CuS+8H+→3Cu2++3 SO42-+8NO↑+4H2O
剩余的稀硝酸恰好與48mL 2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應．
已知：NO3-+3Fe2++4H+→NO↑+3Fe3++2H2O
試計算混合物中CuS的質量分數(shù)（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鐵元素是重要的金屬元素，鐵單質及化合物在工業(yè)和生活中也有廣泛的用途．
（1）在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和鹽酸反應制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和氯氣反應制備．
（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3與KClO在強堿性條件下反應制取K2FeO4，其反應的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可組成堿性電池，該電池的總反應的離子方程式為3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-．
（3）鐵與水反應：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）△H＜0上述反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{[{H}_{2}]{\;}^{4}}{[{H}_{2}O]^{4}}$．
（4）若在2L恒容絕熱（不與外界交換能量）裝置中，按下表充入起始物質，起始時與平衡后的物質的物質的量見下表：
 Fe H2O（g）Fe3O4  H2
起始/mol  3.0 4.0 00 
 平衡/mol mn  pq
達平衡后，若再加入四種物質，各物質的物質的量如下表：
  Fe H2O（g） Fe3O4  H2 
 A/mol 3.0 4.00  0
 B/mol 0 0 1.0 4.0
 C/mol mn  pq
當重新達到平衡狀態(tài)后，上述各裝置中H2的百分含量按由大到小的順序排列的關系是B＞C＞A（用A、B、C表示）．
（5）已知常溫下：Fe（OH）3的Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-39，Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-12，若將MgCl2、FeCl3均為0.1mol•L-1混合溶液中的pH用MgO調節(jié)至pH=4，則溶液中$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（F{e}^{3+}）}$比值約為108．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．t℃時，AgCl 的 Ksp=2×10-10；Ag2CrO4是一種橙紅色固體，在水中的沉淀溶解平衡曲 線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．在 t℃時，AgCl 的溶解度大于 Ag2CrO4
B．在 t℃時，Ag2CrO4的 Ksp=1×10-1210-3
C．在飽和 Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y點到X 點
D．在 t℃時，用 AgNO3 標準溶液滴定 20mL 未知濃度的 KCl 溶液，不能采用K2CrO4溶液為指示劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有關下列四個常用電化學裝置的敘述中正確的是（　　）
A．
如圖所示堿性鋅錳電池中，負極電極反應為Zn-2e-═Zn2+
B．
如圖所示鉛蓄電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大
C．
如圖所示電解精煉銅裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2+濃度始終不變
D．
如圖所示銀鋅紐扣電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中被還原為Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某實驗小組用如圖所示裝置制備一硝基甲苯（包括對硝基甲苯和鄰硝基甲苯）

反應原理：

實驗步驟：①濃硫酸與濃硝酸按體積比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；
②在三頸瓶中加入13g甲苯（易揮發(fā)），按圖所示裝好藥品和其他儀器；
③向三頸瓶中加入混酸；
④控制溫度約為50℃-55℃，反應大約10min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；
⑤分離出一硝基甲苯，經提純最終得到對硝基甲苯和鄰硝基甲苯共15g．
相關物質的性質如下：
密度/g•cm-3沸點/℃溶解性
甲苯0.866110.6不溶于水
對硝基甲苯1.286237.7不溶于水，易溶于液態(tài)烴
鄰硝基甲苯1.162222不溶于水，易溶于液態(tài)烴
（1）儀器A的名稱是分液漏斗．
（2）配制混酸的方法是量取30mL濃硝酸倒入燒杯中，再量取10mL濃硫酸沿燒杯內壁（或玻璃棒）緩緩注入燒杯并不斷攪拌．
（3）若實驗后在三頸瓶中收集的產物較少，可能的原因是：混酸未冷卻加入三頸瓶（或水浴溫度過高）導致反應溫度過高而產生大量副產物或冷凝效果不佳導致濃硝酸、甲苯等反應物揮發(fā)而降低一硝基甲苯產率．
（4）本實驗采用水浴加熱，水浴加熱的優(yōu)點是受熱均勻、易于控制溫度．
（5）分離反應后產物的方案如下：
混合液$\stackrel{操作1}{→}$$\left\{\begin{array}{l}{有機混合物\stackrel{操作2}{→}\left\{\begin{array}{l}{甲苯}\\{鄰對硝基甲苯}\end{array}\right.}\\{無機混合物}\end{array}\right.$
操作1的名稱是分液，操作2中不需要用到下列儀器中的de．（填序號）
a．冷凝管
b．酒精燈
c．溫度計
d．分液漏斗
e．蒸發(fā)皿
（6）本實驗中鄰、對硝基甲苯的產率為77.5%（結果保留小數(shù)點后一位數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　�。�
A．近年來禽流感病毒H7N9時有病例報告，衛(wèi)生部門強調要盡量避免接觸活禽，個人也應加強消毒預防，其中消毒劑可以選用含氯消毒劑、酒精、雙氧水等適宜的物質
B．將浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放入新鮮的水果箱內是為了催熟水果
C．“埃博拉”病毒在常溫下較穩(wěn)定，對熱有中等度抵抗力，56℃不能完全滅活，60℃30min方能破壞其感染性，此過程主要發(fā)生了蛋白質的變性
D．用二氧化碳制全降解塑料，可以緩解溫室效應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用等體積的0.1mol•L-1的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三種溶液中的SO42-完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為（　�。�
A．3：2：3B．3：1：2C．2：6：3D．1：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用如圖所示的裝置進行實驗，反應一段時間后斷開K，向燒杯中加入0.1mol CuO后CuSO4溶液恰好恢復到反應前的濃度和pH．下列說法中不正確的是（　�。�
A．銅棒為正極，其電極反應式為2H++2e-=H2↑
B．燒杯右側碳棒為陰極，其電極表面有紅色物質析出
C．反應中消耗鋅的質量為6.5 g
D．導線中通過電子的物質的量為0.1 mol

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