【題目】對于放熱反應H2+Cl22HCl，下列說法正確的是

A．該反應涉及到離子鍵和共價鍵的斷裂與形成

B．該反應中，化學能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/span>

C．斷開1molH﹣H鍵和1molCl﹣Cl鍵所吸收的總能量，小于形成1molH﹣Cl鍵所放出的能量

D．反應物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量

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【答案】D

【解析】

試題A、H2與Cl2含有的化學鍵為共價鍵，所以該反應涉及共價鍵的斷裂與形成，錯誤；B、化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能，也可以轉(zhuǎn)化為光能、電能等其他形式的能量，錯誤；C、該反應為放熱反應，所以斷開1molH﹣H鍵和1molCl﹣Cl鍵所吸收的總能量，小于形成2molH﹣Cl鍵所放出的能量，錯誤；D、因為該反應為放熱反應，所以反應物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量，正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y的單質(zhì)經(jīng)常作為保護氣；由Z、W形成的一種化合物可與X、W形成的化合物反應，生成淡黃色固體。下列推斷正確的是

A. Y的最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強

B. 在同周期元素中，W的最高價氧化物對應的水化物的酸性最強

C. 離子半徑：X<Y<Z<W

D. 含W的鹽溶液可能呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中含有非極性鍵且為鹽的是(　　)

A. CH3COONa B. NH4Cl C. CaCl2 D. H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：

(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是_______。

a.單質(zhì)的熔點降低

b.原子半徑和簡單離子半徑均減小

c.元素的金屬性減弱，非金屬性增強

d.氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強

(2)氧化性最弱的簡單陽離子是_______；熱穩(wěn)定性：H2O____H2S(填>、<、=)。

(3)寫出SiCl4的電子式：________。

(4)已知化合物M由第三周期的兩種相鄰元素按原子個數(shù)比1:1組成，不穩(wěn)定，遇水反應生成談黃色沉淀A和兩種無色有刺意性氣味氣體B、C，相應物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖：

①已知M的摩爾質(zhì)量為135g/mol，寫出M的化學式_____。

②任選一種合適的氧化劑Y，寫出C的濃溶液與Y反應生成D的離子反應方程式_______。

③M中的一種元素可形成化合物KXO3，可用于實驗室制O2。若不加催化劑，400℃時KXO3分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1。寫出該反應的化學方程式：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.在恒溫、體積為1.0L的密閉容器中通入1.0molN2和xmolH2發(fā)生如下反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，20min后達到平衡，測得反應放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為1.6mol，容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?0%。請回答下列問題：

(1)20min內(nèi)，V(N2)=______。

(2)該反應的熱化學方程式為____________。

(3)下列敘述中能表示該反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。

①N2體積分數(shù)保持不變

②單位時間斷裂03tmolH-H鍵，同時生成0.6molN-H鍵

③混合氣體的密度不再改變

④2v正(H2)=3v逆(NH3)

⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

II.1883年，瑞典化學家阿倫尼烏斯創(chuàng)立了電離學說，在水溶液范圍內(nèi)對酸、堿作出了嚴密的概括。請回答下列有關水溶液的問題：

(4)①用電離方程式表示氨水溶液是堿性的原因________；

②用離子方程式表示碳酸鈉溶液顯堿性的原因__________。

(5)25℃時，在含HA和A-的溶液中，HA和A-兩者中各自所占的物質(zhì)的量分數(shù)(a)隨溶液pH變化的關系如下圖所示。請比較下列大小關系(填編號)

①在pH<4.76的溶液中，c(A-)____(HA)；

②在pH>4.76的溶波中，c(A-)+(OH-)_____c(H+)。

A.大于 B.小于 C.等于 D.可能大于，也可能等于 E.可能小于，也可能等于

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7。下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是

A. <1.0×10-7mo1/L

B. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

C. c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

D. c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)

【答案】A

【解析】試題分析：A．Kw=c(H+)×c(OH-)=1.0×10-14，已知pH＜7，即c(H+)＞1.0×10-7mol/L，則KW/ c(H+)＜1.0×10-7mol/L，故A正確；B．溶液中存在物料守恒即c(Na)=c(C)，所以c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，故B正確；C．溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)，由于析出部分NaHCO3晶體，則c(Na+)＜c(Cl-)，所以c(H+)+c(NH4+)＞c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，故C正確；D．銨根離子部分水解，則c(Cl-)＞c(NH4+)，由于析出部分NaHCO3晶體，則HCO3-濃度減小，HCO3-的電離程度很小，所以c(CO32-)最小，即c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)，故D錯誤，故選D。

考點：考查混合溶液中離子濃度的計算、離子濃度大小比較、電荷守恒和物料守恒的應用。

【題型】單選題
【結束】
21

【題目】關于“電解氯化銅溶液時的pH變化”問題，化學界有以下兩種不同的觀點：

觀點一是：“理論派”認為電解氯化銅溶液后溶液的pH 升高。

觀點二是：“實驗派”經(jīng)過反復、多次、精確的實驗測定，證明電解氯化銅溶液時pH的變化如下圖曲線的關系。

pH與時間關系圖

請回答下列問題：

（1）電解前氯化銅溶液的pH處在A 點位置的原因是______________________(用離子方程式說明)。

（2）“理論派”所持觀點的理論依據(jù)是________________________。

（3） “實驗派”實驗結論是_________________。他們所述“精確實驗”是通過______________確定的。

（4）若“實驗派”的觀點正確，那么你認為他們所持觀點的理由是______________________(用化學方程式和必要的文字加以簡述)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下述實驗方案能達到實驗目的的是（ ）

編號

A

B

C

D

實驗方案

實驗目的

實驗室制備乙酸乙酯

分離乙酸和水

驗證溴乙烷在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應產(chǎn)生的乙烯

收集乙烯并驗證它與溴水發(fā)生加成反應

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)呈固態(tài)時，一定屬于分子晶體的是(　　)

A. 非金屬單質(zhì) B. 非金屬氧化物 C. 含氧酸 D. 金屬氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，Na+ 數(shù)目最多的是( )

A.1mol/L Na2SO4溶液200mLB.0.9mol/L Na3PO4溶液200mL

C.2.5mol/L NaOH 溶液100mLD.1mol/L NaHCO3溶液300mL

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