1L丙烷與xLO2混合點燃，丙烷完全反應后，生成的混合氣體體積為aL（氣體體積均在120℃，1.01×105Pa時測定）．將aL混合氣體通過足量的堿石灰后，測得剩余氣體體積為bL．若a-b=5，則x的值為（　�。�
A、4B、4.5C、5D、5.5
考點：化學方程式的有關(guān)計算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：被足量堿石灰吸收的是H2O和CO2，因此反應生成的H2O和CO2為5L，由于丙烷完全反應：C3H8+5O2
點燃
3CO2+4H2O，如果充分燃燒，1L的丙烷可以生成7L的氣體，大于5L，說明丙烷是不完全燃燒，生成物中有CO，由原子守恒可知1L丙烷完全反應生成的氣體（120℃）一定共是4L水蒸氣、3L碳的氧化物（CO和CO2），計算CO的體積，根據(jù)氧原子守恒計算氧氣的體積．
解答： 解：被足量堿石灰吸收的是H2O和CO2，因此反應生成的H2O和CO2為5L，由于丙烷完全反應：C3H8+5O2
點燃
3CO2+4H2O，如果充分燃燒，1L的丙烷可以生成7L的氣體，大于5L，說明丙烷是不完全燃燒，生成物中有CO，即生成的混合氣體就是由水蒸氣、CO或CO2構(gòu)成的，
1L丙烷完全反應生成的氣體（120℃）一定共是4L水蒸氣、3L碳的氧化物（CO和CO2），因此a=7，由a-b=5，則b=2，即CO為2L，故CO2為7L-4L-2L=1L，根據(jù)氧元素守恒則x=即
2+2×1+4
2
=4
故選A．
點評：本題考查混合物的計算，題目難度較大，判斷變?yōu)椴煌耆紵啥趸肌⒁谎趸际顷P(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如圖1：

（1）此流程的第Ⅱ步反應為：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
 
；反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數(shù)K 10 9 1
從表可以推斷：此反應是
 
（填“吸”或“放”）熱反應．在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1mol，則達到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）在830℃，以下表的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應器發(fā)生上述第Ⅱ步反應，其中反應開始時，向正反應方向進行的有
 
（填實驗編號）；
實驗編號 n（CO） n（H2O） n（H2） n（CO2）
A 1 5 2 3
B 2 2 1 1
C 0.5 2 1 1
（3）在一個不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第Ⅱ步反應達到平衡的標志是
 
．
①體系的壓強不再發(fā)生變化②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化⑥v（CO2）正=v（H2O）逆
（4）圖2表示此流程的第Ⅱ步反應，在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是（寫出兩種）
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的銅粉加入100mL濃硫酸中，加熱，充分反應后放出13.44L（標準狀況下）氣體，固體有剩余，將反應后的溶液稀釋到500mL，再向其中加入足量鐵粉，又放出13.44L（標準狀況下）氣體．
（1）寫出所發(fā)生反應的化學方程式
（2）計算原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度
（3）計算最終溶解的鐵粉的質(zhì)量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023，下列說法中正確的是（　�。�
A、16.9 g 過氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽離子總數(shù)約為0.2×6.02×1023
B、2.3 g 鈉被O2點燃完全氧化時，失去電子數(shù)約為0.2×6.02×1023
C、0.5 mol超重水（T2O）的質(zhì)子總數(shù)約為5×6.02×1023
D、8.96 LNH3中N-H鍵的物質(zhì)的量為1.2×6.02×1023

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　　）
A、把稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe2++3H2↑
B、碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO32++2H+=H2O+CO2↑
C、混合碳酸氫鈉溶液跟鹽酸：HC03-+H+=H2CO3
D、金屬鈉投入到水中：2Na+2H2O=2Na++20H-+H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、18g重水（2H216O）含有的電子數(shù)為10NA
B、3.4 g氨氣分子中含有0.6NA個N-H鍵
C、22.4L的NH3和16gCH4中所含有的電子數(shù)都是10NA
D、1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體后生成NA個膠粒

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行迂續(xù)實驗，實驗內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）溶液X中除H+外還肯定含有的離子是
 
，不能確定是否含有的離子是，若要確定其中陽離子的存在，最可靠的化學方法是
 
．
（2）沉淀G的化學式為
 
．
（3）寫出有關(guān)離子方程式：
 

步驟①中生成A．
步驟②生成沉淀I．
（4）假設(shè)測定A、F、I均為0.01mol，10mLX溶液中n（H+）=0.04mol，而沉淀C物質(zhì)的量0.07mol，能說明（1）中不能確定的陰離子存在的理由是．
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．鈦白在自然界中以金紅石礦存在．目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：
第一步 首先將金紅石、炭粉混合，在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4；
第二步 在氮氣氛圍中用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦．
（1）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ?mol-1
則TiO2（g）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
 
．
（2）如何從上述所得產(chǎn)物中獲得純凈金屬鈦？簡述主要步驟：
 
．
Ⅱ．納米TiO2可通過TiCl4水解制備：TiCl4+4NH3+（n+2）H2O?TiO2?nH2O+4NH4Cl．
過程為：在冰水浴強力攪拌下，將一定量的TiCl4滴加到溶有HCl和（NH4）2SO4的冰的TiCl4水溶液中，控制TiCl4濃度為1.1mol/L時撤去冰浴，逐步升溫到95℃，恒溫水解1h后，滴加氨水，調(diào)節(jié)溶液pH約為6，自然冷卻后過濾，產(chǎn)物經(jīng)水洗至無Cl-和SO42-后，再用乙醇洗滌3遍，高溫煅燒2h制備納米TiO2．
（3）簡述升溫和調(diào)節(jié)溶液pH的目的：
 
．
（4）試用簡要的文字和相應的離子方程式判斷說明產(chǎn)物中無Cl-和SO42-：
 
．
Ⅲ．普通鈦白的化學制法通常是硫酸法．首先使磨細的鈦鐵礦用濃硫酸在不斷地通入空氣攪拌的條件下進行反應，制得可溶性二水合硫酸氧鹽，其反應方程式：FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4?2H2O；趁熱過濾，所得濾液叫鈦液，加熱鈦液，促進水解，制得一水合二氧化鈦沉淀（TiO2?H2O）；然后在1173K～1223K煅燒即得普通鈦白．在制造鈦白過程中，需要測定鈦白Ti（Ⅳ）的含量．測定時首先取10mL鈦液用水沖稀10倍，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應，Ti（Ⅳ）+Al→Ti3++Al3+．過濾后，取出濾液20mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液，再加5mL蒸餾水振蕩，用酸式滴定管滴加0.1mol/L FeCl3溶液，終點到來時，用去了30mL的FeCl3溶液．求原鈦液的物質(zhì)的量濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、1molCl2與足量Fe反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B、1L濃度為1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-
C、鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

查看答案和解析>>

同步練習冊答案