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阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1.下列敘述正確的是(  )
分析:A、根據乙烯和一氧化碳的摩爾質量都是28g/mol計算出混合氣體的物質的量;
B、根據碳正離子發(fā)生了電子的轉移計算出1mol碳正離子含有的電子數(shù);
C、根據氫離子的濃度計算出含有的氫離子的物質的量及數(shù)目;
D、根據標準狀況下四氯化碳不是氣體判斷.
解答:解:A、2.8g乙烯和一氧化碳的物質的量均為0.1mol,含氣體分子數(shù)為6.02×1022,故A正確;
B、1mol碳正離子含有8mol電子,含電子數(shù)目為8×6.02×1023,故B錯誤;
C、0.5 LpH=1的H2SO4溶液中氫離子濃度為0.1mol/L,氫離子的物質的量為0.05mol,含3.01×1022個H+,故C錯誤;
D、在標準狀況下,四氯化碳不是氣體,無法計算四氯化碳的物質的量,故D錯誤;
故選A.
點評:本題考查了阿伏伽德羅常數(shù),注意標準狀況下四氯化碳不是氣體,注意1mol碳正離子含有8mol電子,本題難度不大.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?婁底模擬)阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023 mol-1.下列敘述中正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?海南)(1)下列有關元素鍺及其化合物的敘述中正確的是
BD
BD

A.鍺的第一電離能高于碳而電負性低于碳
B.四氯化鍺與四氯化碳分子都是四面體構型
C.二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物
D.鍺和碳都存在具有原子晶體結構的單質
(2)銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁,廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領域.回答下列問題:
①銅原子基態(tài)電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1

②用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù).對金屬銅的測定得到以下結果:晶胞為面心立方最密堆積,邊長為361pm.又知銅的密度為9.00g?cm-3,則鎘晶胞的體積是
4.7×10-23
4.7×10-23
cm3、晶胞的質量是
4.23×10-22
4.23×10-22
g,阿伏加德羅常數(shù)為
6.01×1023mol-1
6.01×1023mol-1

(列式計算,己知Ar(Cu)=63.6);
(3)氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物,這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合,其陰離子均為無限長鏈結構(如圖),a位置上Cl原子的雜化軌道類型為
sp3
sp3
.已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3,另一種的化學式為
K2CuCl3
K2CuCl3
;
(4)金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應,但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應,其原因是
過氧化氫為氧化劑,氨與Cu2+形成配離子,兩者相互促進使反應進行
過氧化氫為氧化劑,氨與Cu2+形成配離子,兩者相互促進使反應進行
,反應的化學方應程式為
Cu+H2O2 +4NH3=Cu(NH342++2OH-
Cu+H2O2 +4NH3=Cu(NH342++2OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

微觀粒子是化學研究的主要對象.若阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1,下列對粒子數(shù)判斷正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

微觀粒子是化學研究的主要對象.若阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1,下列對粒子數(shù)判斷正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

設阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1.關于1mol H2O的敘述正確的是( 。

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