Question

（2014?安徽）室溫下，在0.2mol?L﹣1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol?L﹣1 NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關說法正確的是（ ）

A.a點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH﹣?Al（OH）3

B.a﹣b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變

C.b﹣c段，加入的OH﹣主要用于生成Al（OH）3沉淀

D.d點時，Al（OH）3沉淀開始溶解

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A．硫酸鋁為強酸弱堿鹽，水解顯酸性；

B．a(chǎn)﹣b段，發(fā)生氫離子與堿中和反應，且溶液總體積增大；

C．b﹣c段，pH變化不大；

D．c點后pH發(fā)生突變，NaOH過量．

【解析】
A．硫酸鋁為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，水解離子反應為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故A錯誤；

B．a(chǎn)﹣b段，發(fā)生H++OH﹣═H2O，但加入NaOH溶液，總體積增大，則Al3+濃度減小，故B錯誤；

C．b﹣c段，pH變化不大，主要發(fā)生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，則加入的OH﹣主要用于生成Al（OH）3沉淀，故C正確；

D．c點后pH發(fā)生突變，NaOH過量，Al（OH）3沉淀開始溶解，生成NaAlO2，堿性較強，而d點pH＞10，NaOH遠遠過量，故D錯誤；

故選C．