Question

7．已知某溶液中水電離的C（H⁺）=10^-10mol/L，則下列各組離子在此溶液中一定能大量共存的是（　�。�

• A． NH₄⁺、SO₃^2-、Na⁺、H⁺
• B． NH₄⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-
• C． K⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-
• D． Ba²⁺、Cl^-、OH^-、SO₄^2-

Answer 1

分析 某溶液中水電離的c（H⁺）=10^-10mol/L，該溶液呈酸性或堿性，溶液中存在大量氫離子或氫氧根在，
A．銨根離子、氫離子與氫氧根離子反應(yīng)，亞硫酸根離子與氫離子反應(yīng)；
B．銨根離子、鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)；
C．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)；
D．鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀．

解答 解：某溶液中水電離的c（H⁺）=10^-10mol/L，該溶液呈酸性或堿性，溶液中存在大量氫離子或氫氧根在，
A．NH₄⁺、H⁺與氫氧根離子反應(yīng)，SO₃^2-與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．NH₄⁺、Mg²⁺與氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．K⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-之間不反應(yīng)，都不與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定能夠大量共存，故C正確；
D．Ba²⁺、SO₄^2-之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，在溶液中一定不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；是“可能”共存，還是“一定”共存等．