Question

16．現(xiàn)有以下物質(zhì)：
①NaOH 溶液 ②液氨 ③BaCO₃ 固體  ④熔融KHSO₄ ⑤Fe （ OH ）₃膠體    ⑥銅   ⑦CO₂  ⑧CH₃COOH
（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是①⑤（填序號），以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是②⑦（填序號）
（2）對物質(zhì)⑤進行通電，觀察到陰陽兩極的現(xiàn)象是陰極顏色加深，陽極顏色變淺，以上純凈物中能導電的是④⑥（填序號）
（3）寫出①和⑧的水溶液反應的離了方程式CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O
（4）寫出④的電離方程式KHSO₄=K⁺+HSO₄^-
（5）在足量④的水溶液中加入少量③，發(fā)生反應的離子方程式為BaCO₃+2H⁺+SO₄^2-═Ba²⁺+BaSO₄+2H₂O+CO₂↑
（6）在含0.4mol ①的溶液中緩緩通入標準狀況下6.72LCO₂，氣體被全部吸收，則反應后溶液的溶質(zhì)有Na₂CO₃和NaHCO₃ （填化學式），該過程總的離子反應方程式為4OH^-+3CO₂=CO₃^2-+2HCO₃^-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；非電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，前提必須是化合物；
（2）Fe （ OH ）₃膠體帶正電，存在自由移動的帶電微粒即可導電；
（3）反應生成醋酸鈉和水，醋酸和水在離子反應中應保留化學式；
（4）硫酸氫鉀電離生成鉀離子和硫酸氫根；
（5）碳酸鋇能與硫酸氫鉀反應生成硫酸鋇和二氧化碳等；
（6）溶液中n（NaOH）=0.4mol，則n（NaOH）：n（CO₂）=0.4mol：0.3mol=4：3=1：0.75，介于2：1與1：1之間，故發(fā)生反應：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、CO₂+NaOH=NaHCO₃，且NaOH、CO₂無剩余，溶液中溶質(zhì)為Na₂CO₃、NaHCO₃．令溶液中Na₂CO₃、NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，根據(jù)鈉元素守恒、碳元素守恒列方程計算a、b的值．

解答 解：（1）①NaOH 溶液⑤Fe （ OH ）₃膠體是分散系，是混合物，②液氨⑦CO₂在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導電，是非電解質(zhì)，故答案為：①⑤；②⑦；
（2）Fe （ OH ）₃膠體帶正電，向陰極移動，陰極顏色加深，陽極顏色變淺，存在自由移動的帶電微粒即可導電，故答案為：陰極顏色加深，陽極顏色變淺；④⑥；
（3）醋酸（CH₃COOH）和氫氧化鈉溶液反應生成醋酸鈉和水，該離子反應為CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O，故答案為：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O；
（4）硫酸氫鉀電離生成鉀離子和硫酸氫根，電離方程式：KHSO₄=K⁺+HSO₄^-，故答案為：KHSO₄=K⁺+HSO₄^-；
（5）碳酸鋇能與硫酸氫鉀反應生成硫酸鋇和二氧化碳等，離子方程式為：BaCO₃+2H⁺+SO₄^2-═Ba²⁺+BaSO₄+2H₂O+CO₂↑，故答案為：BaCO₃+2H⁺+SO₄^2-═Ba²⁺+BaSO₄+2H₂O+CO₂↑；
（6）溶液中n（NaOH）=0.4mol，則n（NaOH）：n（CO₂）=0.4mol：0.3mol=4：3=1：0.75，介于2：1與1：1之間，故發(fā)生反應：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、CO₂+NaOH=NaHCO₃，且NaOH、CO₂無剩余，溶液中溶質(zhì)為Na₂CO₃、NaHCO₃．
令溶液中Na₂CO₃、NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，則：
根據(jù)鈉元素守恒有：2a+b=0.4
根據(jù)碳元素守恒有：a+b=0.3
聯(lián)立解得：a=0.1，b=0.2
則n（Na₂CO₃）：n（NaHCO₃）=0.1mol：0.2mol=1：2
離子方程式4OH^-+3CO₂=CO₃^2-+2HCO₃^-+H₂O，故答案為：Na₂CO₃和NaHCO₃；4OH^-+3CO₂=CO₃^2-+2HCO₃^-+H₂O．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意離子反應的書寫方法即可解答，題目難度不大．