A和B兩種元素原子的最外層電子數(shù)相等，但相差一個電子層，A、B的單質(zhì)在常溫下是同一狀態(tài)；A和C兩元素位于周期表同一周期，并能形成化合物AC2，每個AC2分子中共有22個電子。請完成下列問題：?

(1)A、B、C各是什么元素，并畫出它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖。?

(2)比較A和B的最高價氧化物的酸性強弱，并舉一個具體反應(yīng)加以說明。?

(3)排出A、B、C原子半徑由小到大的順序。?

(4)寫出B的氫化物在空氣中自燃的化學(xué)方程式，并注明電子得失的方向和數(shù)目。?

解析：AC2分子中，A、C同周期，3原子共有22個電子，A、C只能同在第2周期。若C為-1價，則A為+2價，BeF2符合題意；若C為-2價，則A為+4價，CO2符合題意。

本題似乎有兩組獨立的答案，由(2)(4)兩問知AC2為BeF2不合題意。

答案：(1)A、B、C分別為C、Si、O元素。C、Si、O的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為：。

(2)H2CO3＞H2SiO3(或H2CO3＞H4SiO4)如Na2SiO3+H2O+CO2Na2CO3+H2SiO3↓，反應(yīng)發(fā)生表明酸性H2CO3＞H2SiO3。

(3)原子半徑：C＜A＜B〔或r(O)＜r(C)＜r(Si)〕


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年甘肅省高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有a、b、c、d、f五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，a、b、c三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級，第一電離能I1(a)<I1(c)<I1(b)且其中基態(tài)b原子的2p軌道處半充滿狀態(tài)，已知bc2+與ac2互為等電子體，d為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素，f的原子序數(shù)為29。請回答下列問題。(如需表示具體元素請用相應(yīng)的元素符號)

（1）寫出bc2+的電子式__________，基態(tài)f原子的核外電子排布式為___________。

（2）b的簡單氫化物極易溶于c的簡單氫化物，其主要原因是???????????????? 。

（3）化合物甲由c、d兩種元素組成，其晶胞如甲圖，甲的化學(xué)式___________。

（4）化合物乙的部分結(jié)構(gòu)如乙圖，乙由a、b兩元素組成，硬度超過金剛石。①乙的晶體類型為________________________，其硬度超過金剛石的原因是_________________________。

②乙的晶體中a、b兩種元素原子的雜化方式均為___________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年浙江省紹興市高三教學(xué)質(zhì)量調(diào)測（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D四種常見的短周期主族元素，它們之間的關(guān)系如下：

    I．原子半徑：A<C<B<D

    II．原子的最外 層電子數(shù)：A+C=B+D=8

    III．原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A

    IV．B元素的主要化合價：最高正價+最低負(fù)價=2

    請回答：

   （1）由A、B兩種元素組成的常見氣體，其電子式為             ；只有A和B兩種元素組成的屬于離子晶體的化合物可能為         （用化學(xué)式表示）。

   （2）由D元素形成的氫氧化物，與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式為               。

   （3）由B、C元素組成的化合物BC3，該化合物具有強氧化性，與水反應(yīng)生成兩種酸和一種無色氣體，該氣體常溫下遇空氣變紅棕色，寫出該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式        。

   （4）由A、B和C三種元素組成的鹽，常溫下其水溶液顯酸性，則0.1mol·L-1該鹽溶液中濃度最大的離子為              （寫離子符號）。

   （5）由A、B、C和D四種元素組成的配位化合物，其化學(xué)式為           ；寫出檢驗該配位化合物中所含陽離子的實驗方法              。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為10；D、E兩單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；由A和B兩種元素組成的物質(zhì)Q為原子個數(shù)比為1：1的直線形分子。

（1）C元素為　　　　 ，Q的結(jié)構(gòu)式為　　　　 。

（2）由A、B、D、E四種元素組成的化合物種類較多，其中相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的化學(xué)式為　　　　 。

（3）A、C、D、E四種元素原子的半徑由大到小的關(guān)系為　　　　　　　　　　　　 。

（4）恒溫條件下，將m mol C2與nmol A2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：C2 (g) + 3 A2(g)　　 　 2CA3(g)
①反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時，C2和CA3 的物質(zhì)的量分別為15mol和6mol， m的值為　　　　 。
②反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為896L(標(biāo)況下)，其中CA3的含量(體積分?jǐn)?shù))為30%。平衡時CA3的物質(zhì)的量為　　　　 。
③平衡混合氣體中，n(C2)∶n(A2)∶n(CA3) = 　　 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆浙江省紹興市高三教學(xué)質(zhì)量調(diào)測（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D四種常見的短周期主族元素，它們之間的關(guān)系如下：
I．原子半徑：A<C<B<D
II．原子的最外 層電子數(shù)：A+C=B+D=8
III．原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A
IV．B元素的主要化合價：最高正價+最低負(fù)價=2
請回答：
（1）由A、B兩種元素組成的常見氣體，其電子式為            ；只有A和B兩種元素組成的屬于離子晶體的化合物可能為        （用化學(xué)式表示）。
（2）由D元素形成的氫氧化物，與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式為              。
（3）由B、C元素組成的化合物BC3，該化合物具有強氧化性，與水反應(yīng)生成兩種酸和一種無色氣體，該氣體常溫下遇空氣變紅棕色，寫出該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式       。
（4）由A、B和C三種元素組成的鹽，常溫下其水溶液顯酸性，則0.1mol·L-1該鹽溶液中濃度最大的離子為             （寫離子符號）。
（5）由A、B、C和D四種元素組成的配位化合物，其化學(xué)式為          ；寫出檢驗該配位化合物中所含陽離子的實驗方法             。

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