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       用離子方程式實現(xiàn)下列轉化：Fe2＋Fe3＋


①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；

②3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑；

③2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；

④Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


由—H、—CH3、、—OH、—COOH五種原子或與原子團中的任意兩種，兩兩組合形成的物質中，屬于弱電解質的有機物有（   ）

A．3種       B．4種        C．5種        D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，其中A與B形成可使紅色石蕊試紙變藍的氣體，A與C可形成化學式為A2C，A2C2的化合物，D的最高價氧化物對應水化物呈強堿性，B與E可形成三角錐型分子且每個原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則下列說法正確的是                                         （     ）

A．離子半徑：D+＞E-＞C2-＞A+

B、A與B形成的物質，每個原子最外層都滿足稀有氣體穩(wěn)定結構的分子只有BA3

C．C、D、E形成的化合物溶于水可呈弱堿性                            

D．B、C的簡單氫化物形成的化合物前者穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素周期表中第四周期的金屬元素在生產和科研中有非常重要的使用價值。
（1）測定土壤中鐵的含量時需先將三價鐵還原為二價鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法測定，若土壤中含有高氯酸鹽時會對測定有干擾。相關的反應如下：4FeCl3+2NH2OH·HCl=4FeCl2+N2O+6HCl+H2O
①Fe3+在基態(tài)時，核外電子排布式　　　 　　。  

②羥胺(NH2OH)中O采用　　　 　　雜化。
③Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物中，配體數(shù)為　　。
（2）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍色的晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O,該晶體中含有的化學鍵類型是　　　 　　　　　 　　。
（3）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+，已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是　　　 　　　　　 　。
（4）現(xiàn)把C60抽象成質點，該晶體的晶胞結構如右圖所示，如果把晶胞頂點與最近三個面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，第四周期電負性最小的原子可作為容體摻入C60晶體的空隙中，形成具有良好的超導性的摻雜C60化合物。若每個四面體空隙填入一個原子，則全部填滿C60晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C60化合物的化學式為　 　　。若C60的半徑為apm，則摻雜C60化合物密度為 　          g/cm3。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：


在高溫條件下鐵與水能發(fā)生反應。資料顯示，在不同溫度下，還原鐵粉與水蒸氣反應的產物是不同的，溫度低于570 ℃時，生成FeO，高于570 ℃時，生成Fe3O4。老師用下圖所示實驗裝置，完成還原鐵粉與水蒸氣反應的演示實驗。

(1)實驗中使用肥皂液的作用是_________________________________________。

(2)某同學設計下列實驗方案以確定實驗后試管內的固體是否存在Fe3O4。

確定是否存在Fe3O4需要測定并記錄的實驗數(shù)據(jù)是______________________________

________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


為了驗證Fe3＋的性質，某化學興趣小組設計了下圖所示的一組實驗，其中實驗方案設計錯誤的是                                                                                                                (　　)

A．④                 B．③                  C．③④                     D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


       鐵是人類應用較早，當前應用量最大的金屬元素。下列有關鐵及其化合物的有關說法中正確的是                                                                                                                (　　)

A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4

B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2

C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾

D．Fe3＋與KSCN產生血紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：


利用相關數(shù)據(jù)作出的推理或判斷一定正確的是：

     A．用弱酸的電離常數(shù)比較相同條件下強堿弱酸鹽溶液的堿性強弱

     B．用物質的熔沸點數(shù)據(jù)推斷物質的晶體類型

     C．根據(jù)溶液的pH判斷該溶液的酸堿性  

     D．根據(jù)焓變數(shù)據(jù)判斷反應能否自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)[b16] 上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3等)提取Al2O3做冶煉鋁的原料，由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質可采用吹氣精煉法除去，產生的尾氣經處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下圖所示：

(已知：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華)

 


（1）向濾液中通入過量CO2所發(fā)生反應的離子方程式為             ▲           。

（2）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應產生新的雜質，則鋁和氧化鐵反應的化學方程式為             ▲           。

（3）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質隨氣泡上浮而除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有___▲___。固態(tài)雜質粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在____▲____。

（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl4－形式存在，則陽極的電極反應式為____▲_________。

（5）鋼材鍍鋁后，抗腐蝕性能會大大增強，其原因是____▲_________。

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