【題目】在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是

A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強

C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強

【答案】B

【解析】

提高該反應的NO的轉(zhuǎn)化率只需讓平衡正向移動，據(jù)此分析判斷。

A．加催化劑能使反應速率加快，但平衡不移動，由于該反應為放熱反應，升高溫度，雖反應速率加快，但反應逆向進行，因此NO的轉(zhuǎn)化率減小，A項錯誤；

B．加催化劑能使反應速率加快，但平衡不移動，由于該反應為氣體體積縮小的反應，增大壓強，反應速率加快，且平衡正向移動，因此加催化劑同時增大壓強能提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，B項正確；

C．由于該反應為放熱反應，升高溫度，雖反應速率加快，但反應逆向進行， NO的轉(zhuǎn)化率減小，充入N2，增大了生成物的濃度，反應速率加快但平衡逆向移動，NO的轉(zhuǎn)化率減小，C項錯誤；

D．由于該反應為放熱反應，降低溫度，反應速率減慢，反應正向進行，NO的轉(zhuǎn)化率增大，由于該反應為氣體體積縮小的反應，增大壓強，反應速率加快，且平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。某工廠對工業(yè)污泥中Cr（III）回收與再利用工藝流程如圖（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

已知：常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH（開始沉淀的pH按金屬陽離子濃度為1.0mol·L-1計算）和完全沉淀時溶液的pH，見下表：

陽離子

Fe3+

Fe2+

Mg2+

Al3+

Cu2+

Cr3+

開始沉淀時的pH

1.9

7.5

——

——

4.7

——

沉淀完全時的pH

3.2

9.7

11.1

8

6.7

9（＞9溶解）

重鉻酸根離子（Cr2O72-）在溶液中存在如下平衡：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

（1）該工廠對工業(yè)污泥中Cr（+3價）回收與再利用工藝流程中，其中一步存在氫氧化鐵的沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)，其溶度積常數(shù)表達式為Ksp=__。

（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是__（至少答一點）。

（3）加入H2O2的作用是__。調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去__離子。

（4）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的的雜質(zhì)離子是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美托洛爾可用于治療各類型高血壓及心絞痛，其一種合成路線如下：

已知：①CH3COCH2R CH3CH2CH2R

② B－ F苯環(huán)上均只有兩個取代基

回答下列問題：

(1)A的化學名稱是___，C中含氧官能團的名稱是___

(2)E→F的反應類型是___，G的分子式為___。

(3)D的結構簡式為___。

(4)反應B→C的化學方程式為___

(5)芳香族化合物W是G的同分異構體，W能發(fā)生水解反應，核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為9：3：2：2，寫出一種符合要求的W的結構簡式：___．

(6)4一芐基苯酚()是一種藥物中間體，請設計以苯甲醇和苯酚為原料制備4－芐基苯酚的合成路線：______(無機試劑任用)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲測定含少量的小蘇打固態(tài)樣品中的質(zhì)量分數(shù)可采用以下四種方法。

方法一：

方法二：

方法三：

方法四：不使用化學試劑，使用實驗室常用僅器。

按要求回答下列問題：

(1)方法一的操作1中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，還需要____________、____________；操作2的名稱是____________該過程選擇的指示劑是____________；該樣品中的質(zhì)量分數(shù)為____________[用如圖數(shù)據(jù)填寫含m、）的表達式]。

(2)方法二中需要加入試劑A將離子轉(zhuǎn)化為沉淀并稱重。為提高實驗的精度，在下列供選試劑中，試劑A的最佳選擇為____________（填編號）。

a. b. c. d.

該方法中操作2的名稱是____________；操作3的名稱是____________；如何判斷操作3目的己經(jīng)達到：________________________。方法二中需要用到的定量儀器為____________。

(3)方法三中實驗裝置，如何檢驗裝置氣密性：________________________；裝置中使用Y型管的優(yōu)點是________________________；若實驗中讀數(shù)時量氣管中液面位置如圖所示，則測定結果將____________（填寫“偏大”、“偏小”或“無影響”），如有影響應該如何調(diào)整？____________（若認為無影響可不回答此題）

(4)方法四的實驗原理是____________（用化學方程式表示），實驗中需測定的實驗數(shù)據(jù)是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】數(shù)十億年來，地球上的物質(zhì)不斷變化，大氣的成分也發(fā)生了很大的變化。下表是目前空氣和原始大氣的主要成分：

目前空氣的主要成分

、、、水蒸氣及稀有氣體（如、等）

原始大氣的主要成分

、、、等

用上表所涉及的分子填寫下列空白：

（1）含有10個電子的分子有__________（填化學式，下同）。

（2）由極性鍵構成的非極性分子有________。

（3）與可直接形成配位鍵的分子有________

（4）不含孤電子對的分子（稀有氣體除外）是______，它的立體構型為_______。

（5）極易溶于水且水溶液呈堿性的分子是__________，它之所以極易溶于水是因為它的分子和水分子之間形成了______。

（6）的結構可表示為，與結構最相似的分子是______，這兩種結構相似的分子的極性__________（填“相同”或“不相同”），分子中有一個鍵的形成與另外兩個鍵不同，它叫_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽（用代表）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（）。第二周期部分元素的變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是__________；氮元素的呈現(xiàn)異常的原因是_________。

（2）經(jīng)射線衍射測得化合物的晶體結構，其局部結構如圖（b）所示。

①從結構角度分析，中兩種陽離子的相同之處為__________，不同之處為__________。（填標號）

A 中心原子的雜化軌道類型 B 中心原子的價層電子對數(shù)

C 立體結構 D 共價鍵類型

②中陰離子中的鍵總數(shù)為__________個。分子中的大鍵可用符號表示，其中代表參與形成大鍵的原子數(shù)，代表參與形成大鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為）則中的大鍵應表示為__________。

③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為、__________、__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有人設想合成具有以下結構的四種烴分子，下列有關說法不正確的是( )

A. 1 mol甲分子內(nèi)含有10 mol共價鍵

B. 由乙分子構成的物質(zhì)不能發(fā)生氧化反應

C. 丙分子的二氯取代產(chǎn)物只有三種

D. 分子丁是不可能合成的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前，國家電投集團正在建設國內(nèi)首座百千瓦級鐵－鉻液流電池儲能示范電站。鐵－鉻液流電池總反應為Fe2+ + Cr3+Fe3 + + Cr2+，工作示意圖如圖。下列說法錯誤的是

A.放電時a電極反應為 Fe 3++e- =Fe2+

B.充電時b電極反應為 Cr3++e- =Cr2+

C.放電過程中H+通過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū)

D.該電池無爆炸可能，安全性高，毒性和腐蝕性相對較低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用如下反應，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用：

4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6 kJ·mol-1

下列說法正確的是

A. 升高溫度能提高HCl的轉(zhuǎn)化率

B. 加入催化劑，能使該反應的焓變減小

C. 1molCl2轉(zhuǎn)化為2molCl2原子放出243kJ熱量

D. 斷裂H2O(g)中1mol H-O鍵比斷裂HCl(g)中1mol H-Cl鍵所需能量高

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