密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（p1和p2）下，混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（B）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A、T1＜T2，p1＜p2，a+b＞c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、T1＞T2，p1＜p2，a+b＜c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C、T1＜T2，p1＞p2，a+b＜c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D、T1＞T2，p1＞p2，a+b＞c，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析，溫度越高、壓強(qiáng)越大，則反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，曲線的斜率越大．
解答： 解：相同壓強(qiáng)下，根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響可知，溫度越高，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，曲線的斜率越大，故有：T1＞T2，升高溫度，B的含量減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
相同溫度下，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響可知，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，曲線的斜率越大，故有：P2＞P1，壓強(qiáng)越大，B的含量越大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a+b＜c，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”確定溫度、壓強(qiáng)的相對(duì)大小，再結(jié)合溫度、壓強(qiáng)與生成物D物質(zhì)的量的變化確定反應(yīng)熱及氣體的計(jì)量數(shù)變化，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)均合理的是（　�。�
選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)
A將2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中：
2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+I2		正確；
Cl2過量，F(xiàn)e2+、I-均被氧化
B用Cu電極電解NaCl溶液陽極的電極反應(yīng)式：
2Cl--2e-═Cl2↑		正確；
Cl-優(yōu)先于OH-放電
C過量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2+H2O+ClO-═HClO+HSO3-		正確；
H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO
DMg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：
Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O		正確；
Mg（OH）2比MgCO3更難溶
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應(yīng)有：
（Ⅰ）CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ?mol-1
（Ⅱ）2CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1kJ?mol-1
（Ⅲ）2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-566.0kJ?mol-1
（1）用CH4和02直接制備甲醇蒸氣的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）某溫度下，向4L恒容密閉容器中通人6mol C02和6mol CH4，發(fā)生反應(yīng)（Ⅰ），平衡體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)均為
1
4
，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
，CH4的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H2=-29.1kJ?mol-1．科研人員對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如圖1、2：
①從反應(yīng)壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是
 
 （填“3.5×106PaPa““4.0×106Pa“或“5.0×106Pa”）．
②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是
 
．
（4）直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于其結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注．DMFC的工作原理如圖3所示：
①通入a氣體的電極是電池的
 
（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為
②常溫下，用此電池以惰性電極電解O．5L飽和食鹽水（足量），若兩極共生成氣體1.12L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），則電解后溶液的pH為
 
（忽略溶液的體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含有較多Ca2+、Mg2+和HCO
 
-
3
的水稱為暫時(shí)硬水，加熱可除去Ca2+、Mg2+，使水變?yōu)檐浰F(xiàn)有一鍋爐廠使用這種水，試判斷其水垢的主要成分為（　�。� （已知Ksp（MgCO3）=6.8×10-6，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12）
A、CaO、MgO
B、CaCO3、MgCO3
C、CaCO3、Mg（OH）2
D、CaCO3、MgO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用甲苯生產(chǎn)一種常用的化妝品防霉劑，其生產(chǎn)過程如圖1（反應(yīng)條件沒有全部注明）．

根據(jù)轉(zhuǎn)化圖填空
（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式
 

（2）在合成路線中，設(shè)計(jì)第③步反應(yīng)的目的是：
 
．
（3）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式
 
．
（4）請(qǐng)寫出由生成C7H5O3Na的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（5）下列有關(guān)圖2說法正確的是
 
．

a．莽草酸、對(duì)羥基苯甲酸都屬于芳香族化合物
b．1mol莽草酸與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4molNaOH
c．二者均可以發(fā)生酯化、氧化、加成等反應(yīng)
d．利用FeCl3溶液可區(qū)別莽草酸和對(duì)羥基苯甲酸
（6）寫出同時(shí)符合下列要求的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
a．含苯環(huán)b．可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)c．一氯代物有兩種d．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法正確的是（　�。�
A、若X為Cl2，則C可能為FeCl3
B、若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3
C、若X為O2，則A一定為硫化氫
D、若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），錯(cuò)誤的是（　�。�
A、乙酸乙酯（乙酸）：加飽和Na2CO3溶液，充分振蕩靜置后，分液
B、乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾
C、溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振蕩靜置后，分液
D、乙酸（乙醇）：加入金屬鈉，蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制480ml 0.5mol/L的稀H2SO4，請(qǐng)按要求填空：
（1）如果實(shí)驗(yàn)室有50mL、100mL、250ml、500ml、1000ml多種容量瓶，應(yīng)選用
 
mL容量瓶．
（2）若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液濃度有什么影響？（ 填“偏高、偏低、無影響”）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行定容
 

②容量瓶用稀H2SO4潤洗過
 

（3）若定容時(shí)液面高于刻度線應(yīng)采取的措施是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種K+、NH4+、Al3+、Ba2+、CO32-、SO42-、Cl-、Br-．現(xiàn)分別取100mL的三等份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)
①第一份加過量濃NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲．再向甲溶液中通人過量的CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、灼燒后，得到1.02g固體．
②第二份加足量鹽酸酸化的BaC12溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到沉淀的質(zhì)量為11.65g，
③第三份加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后靜置，CCl4層未變紅色；
依據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題
（1）分析上述實(shí)驗(yàn)，寫出每一實(shí)驗(yàn)可以確定離子一定存在或不存在的種類．
實(shí)驗(yàn)①可以確定一定存在的離子有
 
，一定不存在的離子有
 
；
實(shí)驗(yàn)②可以確定一定存在的離子有
 
，一定不存在的離子有
 
；
實(shí)驗(yàn)③可以確定一定不存在的離子有
 
．
（2）試通過分析與計(jì)算，原溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

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