Question

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X⁺與M^2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z^2-＞W(wǎng)^-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．下列說法中，正確的是（　�。�

• A、X、M兩種元素只能形成X₂M型化合物
• B、Y是地殼中含量最多的元素，Y、W的單質(zhì)可發(fā)生化合反應
• C、元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑
• D、由于W、Z、M元素的簡單氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低

Answer 1

考點：原子結構與元素的性質(zhì)

專題：

分析：根據(jù)Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料可知Y為Si，則X、Y、Z、W都在第三周期，再由X⁺與M^2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z^2-＞W(wǎng)^-；依次推出X為Na，M為O，Z為S，W為Cl，然后利用元素形成的化合物的結構和性質(zhì)來解答．

解答： 解：根據(jù)Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料可知Y為Si，則X、Y、Z、W都在第三周期，再由X⁺與M^2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z^2-＞W(wǎng)^-；依次推出X為Na，M為O，Z為S，W為Cl，
A．鈉和氧還可以形成Na₂O₂，故A錯誤；
B．Y為Si，在地殼中含量最多的元素是氧，故B錯誤；
C．Cl₂和O₃都具有強氧化性，則可以作為消毒劑，故C正確；
D．HCl、H₂S、H₂O的相對分子質(zhì)量依次減小，正確，但是由于水中存在氫鍵，故水的沸點比硫化氫和氯化氫都高，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查位置、結構、性質(zhì)的關系和應用，尋找本題的突破點為Y是解答本題的關鍵，然后利用元素化合物知識來解答即可．