1mol石膏（CaSO4?2H2O）加熱到150℃，失去大部分結(jié)晶水變成熟石膏（2CaSO4?H2O），在此過程中失去結(jié)晶水的物質(zhì)的量為（　�。�
A、2mol
B、1.5mol
C、1mol
D、0.5mol
考點：化學方程式的有關計算,物質(zhì)的量的相關計算
專題：計算題
分析：加熱發(fā)生反應：2CaSO4?2H2O
  △  
.
 
2CaSO4?H2O+3H2O，根據(jù)方程式計算解答．
解答： 解：設失去結(jié)晶水的物質(zhì)的量為n，則：
2CaSO4?2H2O
  △  
.
 
2CaSO4?H2O+3H2O
  2                       3
 1mol                     n
所以n=
1mol×3
2
=1.5mol
故選B．
點評：本題考查化學方程式有關計算，比較基礎，也可以利用守恒守恒書寫進行計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：25℃H2C2O4 K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3 K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11；下列離子方程式一定不正確的是（　�。�
A、H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4-
B、HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-
C、H2C2O4+HCO3-=HC2O4-+H2O+CO2
D、H2C2O4+CO32-=C2O42-+H2O+CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列計算結(jié)果不正確的是（　�。�
A、將標準狀況下的a L氯化氫溶于1L水中．所得溶液的密度為d g/mL．則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
100ad
(36.5a+22400)
B、500mL氯化鐵和氯化銅的混合溶液．其中含有0.2mol Fe3+和1.0mol的Cl-．其余是Cu2+，向其中加人足量的鐵粉．充分反應后的溶液中含有Fe2+的物質(zhì)的量為0.5mol
C、室溫下，Mg（OH）2的Ksp=3.2×10-11．則室溫時飽和Mg（OH）2溶液的pH=10.6
D、一定量的CH4在不足量的氧氣中燃燒，產(chǎn)生7.2g水，轉(zhuǎn)移了1.4NA個電子．則燃燒產(chǎn)物中CO與CO2的物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了除去NO、NO2、NO2O4對大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進行吸收處理反應方程式：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O．現(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L氫氧化鈉溶液吸收（無氣體剩余）．這次氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為（　�。�
A、
(a+b+c)
V
mol/L
B、
2(a+b+c)
3V
mol/L
C、
a+b+2c
V
mol/L
D、
(b+2c)
V
 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生活、生產(chǎn)密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A、食鹽、食醋、食用油均可用作食品添加劑，都屬于有機物
B、碳酸鋇、碳酸氫鈉、氫氧化鋁均可作為抗酸藥物使用
C、工業(yè)生產(chǎn)玻璃和水泥，均需要用石灰石為原料
D、海水淡化是解決淡水供應危機的方法之一，向海水中加入明礬可以使海水淡化

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科目：高中化學 來源： 題型：

aA、bB、cC、dD、eE均為短周期元素．已知D與E同主族，其中d=
e
2
，c-l=
d+e
2
，c-d=
b-a
2
．下列說法正確的是（　　）
A、原子半徑：E＞D＞C
B、元素A與B一定同主族，且B為第3周期元素
C、元素C的最高價氧化物屬于堿性氧化物
D、元素E的常見氧化物有2種，且它們之間可以相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A、少量的CO2通人氨水中：CO2+NH3?H2O═NH4++HCO3-
B、Na2O2溶于水中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe-3e-═Fe3+
D、用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O
通電
.
.
Cl2↑+H2↑+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖a、b、c、d均為石墨電極，通電進行電解（電解液足量）．下列說法不正確的是（　　）
A、甲中a的電極反應式為4OH--4e-═O2↑+2H2O
B、向乙中加入適量鹽酸，溶液組成可以恢復
C、電解時向乙中滴入酚酞溶液，d電極附近先變紅
D、當b極有6.4g Cu析出時，c電極產(chǎn)生7.1g氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

自一個恒容密閉容器中通入CO（g）和H2O（g），一定條件下使反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）達到平衡，正反應速率隨時間變化的曲線如圖所示．由此得出結(jié)論正確的是（　　）
A、反應物濃度：a點小于c點
B、△t1=△t2時氫氣的產(chǎn)率：ab段小于bc段
C、該反應的正反應為吸熱反應
D、c點反應進行的程度最大

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