(6分)將12.4g鈉和過氧化鈉混合物完全溶于水中得100mL溶液，所收集的氣體在一定條件下恰好完全反應(yīng)，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多大？(寫出計算過程)

4mol/L

【解析】

試題分析：【解析】
設(shè)鈉和過氧化鈉的物質(zhì)的量分別為x、y 則：①23x+78y=12.4，

由于2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2↑ 2H2 +O2 =2H2O

根據(jù)化學(xué)方程式可知Na和Na2O2 的物質(zhì)的量之比為2:1，即 ②x=2y ，

聯(lián)立①、②可求出x=0.2mol,y=0.1mol,所以生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2+0.1×2=0.4mol，

則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是0.4/0.1=4mol/L。

考點：考查鈉及其化合物的計算。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2015湖南省高二12月學(xué)科聯(lián)賽化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

18.（12分）甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO 和H2在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)制得：CO(g) + 2H2(g)＝CH3OH(g)

請根據(jù)下圖回答下列問題：

(1)從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)＝____mol / (L·min)。

(2)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________________________________

(3)恒容條件下，下列措施中能使 n(CO) /n(CH3OH)增大的有 。

A.升高溫度 B.充入He氣

C.再充入1 mol CO和2 mol H2 D.使用催化劑

(4)若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器

反應(yīng)物投入的量

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

CH3OH的濃度

能量變化（Q1、Q2、Q3均大于0）

甲

1 mol CO和2 mol H2

a1

c1

放出Q1kJ熱量

乙

1 mol CH3OH

a2

c2

吸收Q2kJ熱量

丙

2mol CO和4 mol H2

a3

c3

放出Q3kJ熱量

則下列關(guān)系正確的是：

A. c1＝c2

B.2Q1＝Q3

C.2a1＝a3

D.a1+ a3＝1

E.該反應(yīng)若生成1 mol CH3OH，則放出（Q1+ Q2）kJ熱量

(5)若在一體積可變的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向 （填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動，理由是由質(zhì)量守恒，密度為原來的1.6倍，所以體積縮小，平衡正移。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高二上學(xué)期第二次統(tǒng)練化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

4．常溫下在水中加入下列物質(zhì)，不會破壞水的電離平衡的是

A．通入HCl氣體 B．加入氨水 C．加入乙醇 D．加入金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015云南省景洪市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A.標(biāo)準狀況下，22.4LH20含有的分子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA

C.通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L

D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015云南省景洪市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

5、下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是

A、蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā) B、蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾

C、萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā) D、過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省文登市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(6分)下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，在空格處填寫除雜所用試劑和操作方法。

序號

物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜質(zhì)試劑

操作方法

①

Fe(OH)3膠體[

Na+、Cl－

水

②

FeSO4溶液

CuSO4

③

CO2

HCl

洗氣

④

NaCl溶液

I2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省文登市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知磷單質(zhì)在KOH溶液中的變化是：4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)中P做還原劑，H2O作氧化劑

B．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1：3

C．每有1mol P參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.75mol電子

D．該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移0.3mol電子，就有2.24L PH3氣體生成

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省文登市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(6分)（1）相同物質(zhì)的量的①C2H4 ②C2H6O完全燃燒，消耗氧氣物質(zhì)的量關(guān)系為______(填編號，用“＞”或“＝”表示)。

（2）的分子式為______________。

（3）在1個分子中，處于同一平面上的原子數(shù)最多可能有____個。

（4）1mol醛基與足量銀氨溶液完全反應(yīng)生成Ag的物質(zhì)的量為________。

（5）高聚物的單體為__________、___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省臨沂市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛。某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)鐵）制備氯化銅晶體(CuCl2.2H2O)的流程如下。

已知常溫下，Cu2＋、Fe3＋的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表：

請回答下列問題：

（1）溶液I中加入試劑X可以調(diào)節(jié)溶液pH，從而除去Fe3＋且不引入雜質(zhì)。

①試劑X可選用下列物質(zhì)中的__________（填代號）。

a.CuO b.NaOH c.Cu d.Cu(OH)2

②調(diào)節(jié)溶液pH時，理論上可選擇pH最大范圍是__________。

（2）由溶液Ⅱ制備CuCl2.2H2O的操作依次為：邊滴加濃鹽酸邊加熱濃縮、__________（填操作名稱）、過濾、洗滌干燥。

（3）向溶液Ⅱ中通入H2S氣體，溶液變渾濁，pH減小，用離子方程式解釋其原因：__________.

（4）某學(xué)習(xí)小組用碘量法測定CuCl2.2H2O樣品的純度（雜質(zhì)不與發(fā)生反應(yīng)）。實驗如下：

a．準確稱取CuCl2.2H2O樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和足量的碘化鉀，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，將所得混合液配成250 mL待測溶液。（已知：）

b．移取25. 00 mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴指示劑，用c molNa2S2O3標(biāo)準液滴定至終點，重復(fù)2次，測得消耗標(biāo)準液體積的平均值為V mL。 （已知：）

①實驗中使用的指示劑名稱為____________。

②達到滴定終點時，仰視滴定管讀數(shù)將使測定結(jié)果_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

③該樣品中CuCl2.2H2O 的質(zhì)量分數(shù)為_________（用含m、c、V的代數(shù)式表示，不用化簡）。

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