分析 依據平衡三段式列式計算,依據反應速率概念計算V=$\frac{△c}{△t}$、轉化率概念的計算,轉化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%,反應(Ⅱ)在恒壓條件下進行,隨反應進行,氣體體積減小,為保持恒壓所以容器體積減小,壓強比恒容容器大,平衡正向進行,平衡時NO的轉化率α2 增大;平衡常數(shù)隨溫度變化,不隨濃度、壓強變化,若要使K2減小,平衡逆向進行,反應是放熱反應,依據平衡移動原理應升高溫度,平衡逆向進行,平衡常數(shù)隨溫度變化;
解答 解:在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min時反應(Ⅱ)達到平衡,測得10min內v(ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1,物質的量為7.5×10-3mol•L-1•min-1×10min×2L=0.15mol,
2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g),
起始量(mol) 0.2 0.1 0
變化量(mol) 0.15 0.075 0.15
平衡量(mol) 0.05 0.025 0.15
則平衡后n(Cl2)=0.025mol,
NO的轉化率α1=$\frac{0.15mol}{0.2mol}$×100%=75%;
其他條件保持不變,反應(Ⅱ)在恒壓條件下進行,隨反應進行,氣體體積減小,為保持恒壓所以容器體積減小,壓強比恒容容器大,平衡正向進行,平衡時NO的轉化率α2 增大;平衡常數(shù)隨溫度變化,不隨濃度、壓強變化,若要使K2減小,平衡逆向進行,反應是放熱反應,依據平衡移動原理應升高溫度,平衡逆向進行;
故答案為:0.025;75%;>;不變;升高溫度.
點評 本題考查了化學平衡常數(shù)的計算,影響化學平衡的因素分析應用判斷,掌握基礎是關鍵,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 標準狀況下22.4L的四氯化碳,含有四氯化碳分子數(shù)為NA | |
B. | 23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)為NA | |
C. | 2.0g重水(D2O)中含有的中子數(shù)為NA | |
D. | 常溫常壓下,48gO3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3NA |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
Fe2O3 | CO[ | Fe | CO2 | |
甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
乙/mol | 1.0 | 2.0 | 1.0 | 1.0] |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com