【題目】下列各組物質(zhì)的分類正確的是（ ）

A.同位素： H2 D2 T2B.非電解質(zhì)： NH3、C2H5OH

C.非極性分子：C60、CO2、CH2Cl2D.同系物： －OH、CH3－－OH、CH3－－CH2OH

【答案】B

【解析】

A．D2、H2、T2是由氫的同位素原子構成的氫分子，不能互為同位素，故A錯誤；

B．液態(tài)NH3和C2H5OH均不導電，且乙醇的水溶液也不導電，NH3的水溶液導電是因為生成NH3·H2O的緣故，則NH3和C2H5OH均為非電解質(zhì)，故B正確；

C．C60是單質(zhì)，是非極性分子；CO2是直線對稱結構，屬于非極性分子；CH2C12正負電荷中心不重合，屬于極性分子，故C錯誤；

D．－OH和CH3－－OH均為酚，再者是同系物，而CH3－－CH2OH是芳香醇，與酚的結構不相似，與－OH和CH3－－OH不是同系物，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低�，F(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關系如下圖所示：

（1）B與A的差值為________mol。

（2）C點對應的溶液體積為________mL。

（3）原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為________mol。

（4）鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為_______________。

（5）寫出鋁與該濃度硝酸反應的離子方程式_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗測得濃度均為0.5 mol. L-1的Pb(CH3COO)2溶液的導電性明顯弱于Pb(NO3)2溶液，又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，下列離子方程式書寫錯誤的是

A.Pb(NO3)2溶液與CH3COONa溶液混合：Pb2+ +2CH3COO-=Pb(CH3COO)2

B.Pb(NO3)2溶液與K2S溶液混合：Pb2++S2-=PbS↓

C.Pb(CH3COO)2溶液與K2S溶液混合：Pb(CH3COO)2+S2- =PbS↓+ 2CH3COO-

D.Pb(CH3COO)2在水中電離： Pb(CH3COO)2=Pb2+ +2CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（ ）

A.常溫下，18gH2O中電子數(shù)均為10NA

B.標準狀況下，2molSO2和1molO2充分反應生成SO2的數(shù)目為2NA

C.常溫下，1L1mol·L-1Na2CO3溶液中，陰離子數(shù)目大于NA

D.1molCl2與FeCl2溶液完全與反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為分別驗證溫度、濃度、催化劑顆粒大小對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了如下4組實驗。

(1)上表中，反應速率最快的是_______；

(2)實驗3、4預期可得出的結論是_______；

(3)設計實驗2、3的目的是_________；

(4)設計一個實驗證明在其它條件相同時，改變溫度對過氧化氫分解速率的影響(寫出操作步驟)__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中(容積為5L)，充入氨氣和氧氣，使其物質(zhì)的量之比為1∶2，并發(fā)生如下反應：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，此反應在一定條件下進行2min后，測得NH3的物質(zhì)的量為2mol，NH3的轉(zhuǎn)化率為20%。

(1)以NO的濃度變化表示該反應的平均反應速率是________。

(2)O2在2min時的濃度是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族，A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子分子。試回答下列問題：

(1)寫出五種元素名稱：A_______B________C________D_______E______

(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：_____________________

(3)寫出下列物質(zhì)的化學式、電子式或結構式：

①D元素形成的單質(zhì)的結構式___________

②E和B形成化合物的電子式___________、___________

③A、B、E形成的化合物的化學式為________

④D、E形成的化合物空間結構型為________形_________性分子

⑤D、C、E形成的化合物的化學式為____________

⑥D、E形成的化合物為______化合物，(填“離子”或“共價”)包含的化學鍵為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A，B，C，D，E五種元素，其中A，B，C，D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同；C原子的價電子構型為csccpc+1，D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個，D的陰離子與E的陽離子電子層結構相同，D和E可形成化合物E2D．

(1)上述元素中，第一電離能最小的元素的原子結構示意圖為__；D的價電子排布圖為__；

(2)下列分子結構圖中的●和○表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小黑點表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的是__(填寫分子的化學式)； 在③的分子中有__個σ鍵和__個π鍵．

(3)A，C，D可形成既具有離子鍵又具有共價鍵的化合物，其化學式可能為__；足量的C的氫化物水溶液與CuSO4溶液反應生成的配合物，其化學式為__，請說出該配合物中中心原子與配位體及內(nèi)界與外界之間的成鍵情況：__．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬(M)－空氣電池具有原料易得，能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源，該類電池放電的總反應方程式為：2M＋O2＋2H2O＝2M(OH)2。

(已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能)下列說法正確的是

A.電解質(zhì)中的陰離子向多孔電極移動

B.比較Mg、Al、Zn三種金屬－空氣電池，Mg－空氣電池的理論比能量最高

C.空氣電池放電過程的負極反應式2M－4e－＋4OH－＝2M(OH)2

D.當外電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時，多孔電極需要通入空氣22.4L(標準狀況)

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