6.下列實驗操作過程和結論都正確的是(  )
A.用濃硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3氣體
B.除去NaCl晶體中少量KNO3,可以將混合物制成熱的飽和溶液,然后冷卻結晶,過濾
C.HClO溶液有漂白性,無法用pH試紙或pH計測得0.1mol/L的HClO溶液的pH值
D.在用簡易量熱計測定反應熱時,可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用、普通玻璃棒進行攪拌使酸和堿充分反應、準確讀取實驗時溫度計最高溫度、并且取2~3次的實驗平均值等措施,已達到良好的實驗結果

分析 A.濃硫酸可吸收三氧化硫,且與二氧化硫不反應;
B.硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不同,可用重結晶法分離;
C.酸度計是利用PH復合電極對被測溶液中氫離子濃度產(chǎn)生不同的直流電位通過前置放大器輸入到A/D轉(zhuǎn)換器,以達到PH測量的目的,最后由數(shù)字顯示PH值;
D.不能使用普通玻璃棒進行攪拌,容易導致熱量散失,影響測定結果.

解答 解:A.濃硫酸可吸收三氧化硫,且與二氧化硫不反應,則用濃硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3氣體,故A正確;
B.硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不同,硝酸鉀溶解度變化較大,將混合物制成熱飽和溶液,冷卻結晶,得到的固體仍為氯化鈉和硝酸鉀的混合物,故B錯誤;
C.酸度計是利用PH復合電極對被測溶液中氫離子濃度產(chǎn)生不同的直流電位通過前置放大器輸入到A/D轉(zhuǎn)換器,以達到PH測量的目的,最后由數(shù)字顯示PH值,可測量HClO溶液的pH值,故C錯誤;
D.中和熱的測定中,為了減少熱量散失,應該使用環(huán)形玻璃棒攪拌,不能使用普通玻璃棒,故D錯誤.
故選A.

點評 本題考查化學物質(zhì)的分離、提純,側(cè)重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查,為高考常見題型和高頻考點,注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的合理性和可行性的評價,選項B為解答的易錯點,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.氨是一種重要的化工原料,某學習小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì).請回答:
(1)實驗室制取氨氣的化學方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(2)該小組同學設計了如圖所示的實驗裝置(部分夾持儀器未畫出),探究氨氣的還原性并檢驗產(chǎn)物.

①實驗現(xiàn)象為:黑色CuO變?yōu)榧t色;白色水CuSO4粉末變?yōu)樗{色;同時生成一種無色氣體,該氣體無
污染.請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O.
②堿石灰的作用是吸收氨氣中混有的水蒸氣,防止干擾產(chǎn)物水的測定.
(3)有同學認為:NH3與CuO反應的紅色產(chǎn)物中可能含有Cu2O.已知:Cu2O是一種堿性氧化物;在酸性溶液中,Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差(Cu2O+2H+=Cu+Cu2++2H2O).探究實驗中取小許紅色物質(zhì)于試管中,加入稀H2SO4,若溶液中出現(xiàn)藍色,則說明含有Cu2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.工業(yè)制得的純堿中往往含有氯化鈉雜質(zhì),為測定含NaC1雜質(zhì)的樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù),.他們采用如圖所示裝置,把一定質(zhì)量的混合物與足量稀硫酸反應后,測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積.
①實驗前要檢查裝置置氣密性,檢查方法為關閉分液漏斗上部的活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時間后松開活塞,活塞能回到原位則不漏氣,否則漏氣.
②利用本裝置將使測定結果偏。ㄌ睢捌蟆被颉捌 被颉盁o影響”)

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

19.下列說法中正確的是(  )
A.22.4L氯氣和氫氣的物質(zhì)的量都是1mol
B.1mol氯氣和氫氣的體積都是22.4L
C.標準狀況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol
D.標準狀況下1mol氫氣的體積約為22.4L

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.把氨氣通入稀鹽酸中,當pH=7時,下列敘述正確的是( 。
A.氨氣與鹽酸濃度相等B.鹽酸有剩余
C.溶液中[Cl-]=[NH+4]D.n(NH3)=n(HCl)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.開發(fā)金屬貯氫材料是有效利用氫能的基礎,A是一種有前景的貯氫材料,含有三種短周期元素,其中一種元素的原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù).高溫下加熱84gA分解產(chǎn)生0.5mol的離子化合物B和44.8L的氣體C(標準狀況下),C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,A、B發(fā)生水解反應均產(chǎn)生同一種白色沉淀和氣體C.
(1)寫出A受熱分解的化學方程式3Mg(NH22$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4NH3↑+Mg3N2.有同學想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氣體C,你認為他能達到目的?否(填“能”或“否”),理由是因氨氣極易溶于水.
(2)在微電子工業(yè)中,C的水溶液可做刻蝕劑H2O2的清除劑,所發(fā)生的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學方程式為2NH3•H2O+3H2O2═N2↑+8H2O.
(3)C連續(xù)氧化可以產(chǎn)生2種常見氣體,它們是制備硝酸的中間產(chǎn)物,將這兩種氧化物按物質(zhì)的量1:1溶于冰水可以得到一種弱酸D,酸性比醋酸略強,氧化性比I2強.向D的鈉鹽中加入某物質(zhì)可以得到D,下列不適合使用的是ac.
a.SO2        b.HCl          c.CO2        d..稀H2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

18.已知:A酸的溶液pH=a,B堿的溶液pH=b
(1)若A為鹽酸,B為氫氧化鋇,且a+b=14,兩者等體積混合,溶液的pH=7.酸堿按體積比為1:10混合后溶液顯中性,則a+b=a+b=13.
(2)若A為醋酸,B為氫氧化鈉,且a=4,b=12,那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為10-10mol/L.B溶液中水電離出的氫離子濃度為10-12mol•L-1
(3)若A為醋酸,B為氫氧化鈉,且a+b=14,用體積為VA的醋酸和體積為VB的氫氧化鈉溶液混合后,溶液顯中性,則其體積關系VA<VB

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路.某課外活動小組為確定反應后的廢液組成,進行如下實驗:(1)取100.00mL反應后的廢液加入足量的AgNO3溶液,生成沉淀12.915g.(2)另取100.00mL反應后的廢液加入過量銅片充分反應,銅片質(zhì)量減少了0.32g.下列關于反應后的廢液組成判斷正確的是( 。
A.只含有Fe2+、Cu2+、Clˉ,不含有Fe3+B.c(Fe2+):c(Cu2+)=1:1
C.c(Fe3+):c(Fe2+)=1:3D.c(Clˉ)=0.9mol/L,c(Fe3+)=0.1mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下圖所示的實驗操作與方法正確的是(  )
A.
檢驗裝置氣密性
B.
過濾
C.
點燃酒精燈
D.
稱量氯化鈉

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