A. | 用濃硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3氣體 | |
B. | 除去NaCl晶體中少量KNO3,可以將混合物制成熱的飽和溶液,然后冷卻結晶,過濾 | |
C. | HClO溶液有漂白性,無法用pH試紙或pH計測得0.1mol/L的HClO溶液的pH值 | |
D. | 在用簡易量熱計測定反應熱時,可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用、普通玻璃棒進行攪拌使酸和堿充分反應、準確讀取實驗時溫度計最高溫度、并且取2~3次的實驗平均值等措施,已達到良好的實驗結果 |
分析 A.濃硫酸可吸收三氧化硫,且與二氧化硫不反應;
B.硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不同,可用重結晶法分離;
C.酸度計是利用PH復合電極對被測溶液中氫離子濃度產(chǎn)生不同的直流電位通過前置放大器輸入到A/D轉(zhuǎn)換器,以達到PH測量的目的,最后由數(shù)字顯示PH值;
D.不能使用普通玻璃棒進行攪拌,容易導致熱量散失,影響測定結果.
解答 解:A.濃硫酸可吸收三氧化硫,且與二氧化硫不反應,則用濃硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3氣體,故A正確;
B.硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不同,硝酸鉀溶解度變化較大,將混合物制成熱飽和溶液,冷卻結晶,得到的固體仍為氯化鈉和硝酸鉀的混合物,故B錯誤;
C.酸度計是利用PH復合電極對被測溶液中氫離子濃度產(chǎn)生不同的直流電位通過前置放大器輸入到A/D轉(zhuǎn)換器,以達到PH測量的目的,最后由數(shù)字顯示PH值,可測量HClO溶液的pH值,故C錯誤;
D.中和熱的測定中,為了減少熱量散失,應該使用環(huán)形玻璃棒攪拌,不能使用普通玻璃棒,故D錯誤.
故選A.
點評 本題考查化學物質(zhì)的分離、提純,側(cè)重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查,為高考常見題型和高頻考點,注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的合理性和可行性的評價,選項B為解答的易錯點,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 22.4L氯氣和氫氣的物質(zhì)的量都是1mol | |
B. | 1mol氯氣和氫氣的體積都是22.4L | |
C. | 標準狀況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol | |
D. | 標準狀況下1mol氫氣的體積約為22.4L |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氨氣與鹽酸濃度相等 | B. | 鹽酸有剩余 | ||
C. | 溶液中[Cl-]=[NH+4] | D. | n(NH3)=n(HCl) |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 只含有Fe2+、Cu2+、Clˉ,不含有Fe3+ | B. | c(Fe2+):c(Cu2+)=1:1 | ||
C. | c(Fe3+):c(Fe2+)=1:3 | D. | c(Clˉ)=0.9mol/L,c(Fe3+)=0.1mol/L |
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