Question

3．（1）下表中有三組物質(zhì)，每組均有甲、乙、丙三種物質(zhì)（酸、堿、鹽均為溶液）．

	第Ⅰ組	第Ⅱ組	第Ⅲ組
甲	BaCl2	HCl	Cu（NO3）2
乙	Fe2O3	K2SO4	H2SO4
丙	Fe	NaOH	MgCl2

根據(jù)該表回答問題：
第Ⅲ組中有一種物質(zhì)與第Ⅰ組中的所有物質(zhì)反應(yīng)，這種物質(zhì)是H₂SO₄．
第Ⅱ組物質(zhì)中，跟第Ⅰ組所有物質(zhì)都不能發(fā)生反應(yīng)的是NaOH．
（2）雙氧水H₂O₂可作為礦業(yè)廢液消毒劑，可以消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN）化學(xué)方程式為：KCN+H₂O₂+H₂O═KHCO₃+A↑（已配平）①生成物A的化學(xué)式為NH₃；②反應(yīng)中被氧化的元素為C；③該反應(yīng)中的氧化劑是H₂O₂．
（3）寫出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式：硫酸鐵Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-，氯酸鉀KClO₃=K⁺+ClO₃^-，NaHSO₄在熔融狀態(tài)下的電離方程式是NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-．
（4）下列說法中正確的是BD．
A．NaHSO₄屬于酸            B．NaHSO₄屬于酸式鹽 
C．NaHSO₄溶液屬于電解質(zhì)     D．NaHSO₄溶液能與Zn反應(yīng)生成氫氣
（5）Fe（OH）₃膠體的制備方法在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱．

Answer 1

分析 （1）硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，依此進(jìn)行判斷；氫氧化鈉與氯化鋇、氧化鐵、鐵都不反應(yīng)；
（2）依據(jù)化學(xué)方程式為KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+A↑，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒判斷；依據(jù)化學(xué)方程式為：KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+NH₃↑，C由+2價(jià)被氧化為KHCO₃中的+4，H₂O₂中的氧元素化合價(jià)降低，元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物為氧化劑，據(jù)此判斷；
（3）根據(jù)所給電解質(zhì)的組成微粒分析電解后的離子，然后依據(jù)電離方程式的書寫規(guī)則進(jìn)行書寫，強(qiáng)電解質(zhì)寫“=”、弱電解質(zhì)寫“?”，且要遵循原子守恒、電荷守恒，硫酸鐵、氯酸鉀、硫酸氫鈉三種物質(zhì)都為強(qiáng)電解質(zhì)；
（4）酸是指電離產(chǎn)生的陽離子都是氫離子的化合物，酸式鹽是多元酸和堿發(fā)生部分中和反應(yīng)生成的鹽，電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，能電離出氫離子，硫酸氫鈉在水中完全電離產(chǎn)生鈉離子、氫離子和硫酸根離子，據(jù)此解答；
（5）向沸水中滴入幾滴飽和FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe（OH）₃膠體．

解答 解：（1）硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，故第Ⅲ組中的H₂SO₄能與第Ⅰ組中的所有物質(zhì)反應(yīng)，氫氧化鈉與氯化鋇、氧化鐵、鋅都不反應(yīng)；
故答案為：Ⅰ；H₂SO₄；NaOH；
（2）①依據(jù)化學(xué)方程式為：KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+A↑，由原子個(gè)數(shù)守恒可知：A中有1個(gè)氮原子和3個(gè)氫原子，為NH₃，
故答案為：NH₃；
②KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+NH₃↑，反應(yīng)中KCN中C的化合價(jià)由+2升高到+4，則被氧化的元素為C，
故答案為：C；
③雙氧水中的O有-1價(jià)降為-2價(jià)所以雙氧水為氧化劑，
故答案為：H₂O₂；
（3）硫酸鐵是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-，氯酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成鉀離子與氯酸根離子，電離方程式為：KClO₃=K⁺+ClO₃^-，硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下完全電離生成鈉離子和硫酸氫根離子，電離方程式為：NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-，
故答案為：Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-；KClO₃=K⁺+ClO₃^-；NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-；
（4）A．在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸，NaHSO₄在水溶液中電離出H⁺、Na⁺、SO₄^2-，含有陽離子鈉離子，所以NaHSO₄不屬于酸，故A錯(cuò)誤；
B．NaHSO₄含有酸根離子、金屬陽離子和氫離子，屬于酸式鹽，故B正確；
C．NaHSO₄溶液是混合物，電解質(zhì)必須是化合物，故C錯(cuò)誤；
D．NaHSO₄是強(qiáng)電解質(zhì)，NaHSO₄在水中電離出鈉離子和硫酸根離子和氫離子，電離方程式為：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，氫離子與鋅反應(yīng)，所以NaHSO₄溶液能與Zn反應(yīng)生成氫氣，故D正確；
故答案為：BD；
（5）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，
故答案為：在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的分類、氧化還原、電解質(zhì)、膠體的制備等知識，較為綜合，比較基礎(chǔ)，注意硫酸氫鈉在溶液與熔融狀態(tài)下的電離的異同，題目難度中等．