Question

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為13．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　　）

• A、X的最高價氧化物對應的水化物顯弱酸性
• B、Y的氧化物是離子化合物
• C、X的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質
• D、X的氫化物和Z的氫化物反應生成一種對熱穩(wěn)定的化合物

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的3倍，則X只能有2個電子層，處于第二周期，X與Y、Z位于相鄰周期，則Y、Z位于第三周期，故Z原子最外層電子數(shù)為6個電子，則Z為S；Z原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則Y原子最外層電子數(shù)為2，可推知Y為Mg；三原子的最外層電子數(shù)之和為13，則X的最外層電子數(shù)為13-2-6=5，即X為氮元素．

解答： 解：短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的3倍，則X只能有2個電子層，處于第二周期，X與Y、Z位于相鄰周期，則Y、Z位于第三周期，故Z原子最外層電子數(shù)為6個電子，則Z為S；Z原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則Y原子最外層電子數(shù)為2，可推知Y為Mg；三原子的最外層電子數(shù)之和為13，則X的最外層電子數(shù)為13-2-6=5，即X為氮元素，
A．X的最高價氧化物對應的水化物是硝酸，HNO₃為強酸，故A錯誤；
B．Y的氧化物為MgO，是離子化合物，故B正確；
C．X的氫化物的水溶液為氨水，在空氣中易吸收CO₂而變質，故C錯誤；
D．X的氫化物和Z的氫化物反應生成的物質為硫化銨或硫氫化銨，受熱會分解，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查結構位置性質關系應用，判斷X為第二周期元素為突破口，是解答本題的關鍵，注意熟悉元素化合物知識．