下列反應的離子方程正確的是（　　）
A．碳酸鈉溶液中通入少量氯化氫氣體CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．碳酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．用氨水吸收氯化氫氣體NH3?H2O+H+═NH4++H2O
D．足量的鋅跟硫酸鐵反應Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+
A、碳酸鈉溶液中通入少量氯化氫氣體，碳酸根與氫離子反應生成碳酸氫根離子，反應的離子方程式為：CO32-+H+═HCO3-，故A錯誤；
B、碳酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液，反應生成了碳酸鋇沉淀和弱堿一水合氨，反應的離子方程式為：2NH4++2OH-+CO32-+Ba2+═BaCO3↓+2NH3?H2O，故B錯誤；
C、用氨水吸收氯化氫氣體，反應生成了銨離子和水，反應的離子方程式為：NH3?H2O+H+═NH4++H2O，故C正確；
D、足量的鋅跟硫酸鐵反應，生成了硫酸鋅和硫酸亞鐵，反應的離子方程式為：Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+，故D正確；
故選CD．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．SiO2與NaOH溶液反應：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3+H2O
B．濃燒堿溶液中加入鋁片：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C．鐵和稀硝酸反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學方程式能用離子方程式CO32-+2H+═H2O+CO2↑表示的是（　�。�
A．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
B．NaHCO3+CH3COOH═CH3COONa+CO2↑+H2O
C．Na2CO3+2CH3COOH═2CH3COONa+CO2↑+H2O
D．Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

甲同學在0.5mol/L的FeCl3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈現(xiàn)紅棕色，再加入CCl4振蕩后靜置，可觀察到CCl4層呈紫色．乙同學在0.5mol/L的FeCl3溶液中先滴加4mol/LNH4F溶液，發(fā)現(xiàn)FeCl3溶液漸漸褪至無色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈紅棕色，再加CCl4振蕩，靜置，也觀察不到CCl4層有紫紅色出現(xiàn)．
（1）甲同學的實驗說明FeCl3溶液和KI溶液發(fā)生了反應，用離子方程式表示______
（2）乙同學在實驗中觀察不到甲同學的實驗現(xiàn)象，其原因分析合理的是______
A．Fe3+被F-還原成Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+
B．Fe3+與F-結合成難電離物質，不再和I-結合
C．I-、F-、F-、NH4+結合成難電離的物質，不再和Fe3+反應
（3）乙同學所用的NH4F溶液是用塑料瓶盛裝的，可否改用玻璃瓶______（填能與否），其原因是：NH4F溶液水解生成HF，NH4++H2O?NH3?H2O+HF，______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．NaOH溶液與稀硫酸的反應：H++OH-═H2O
B．NaHCO3粉末加入鹽酸溶液中的反應：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
C．Ba（OH）2溶液與CuSO4溶液的反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．KCl溶液與AgNO3溶液的反應：Cl-+Ag+═AgCl↓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

不能正確表示下列化學反應的離子方程式是（　�。�
A．鐵跟鹽酸反應2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+2OH--=AIO2-+H2↑
C．將金屬鈉溶于水中Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D．將氯氣通人氯化亞鐵溶液中2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是（　�。�
A．醋酸銨和鹽酸反應CH3COONH4+H+═CH3COOH+NH4+
B．氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．鈉與水反應Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
D．碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

正確書寫下列離子反應方程式：
（1）硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液______．
（2）稀鹽酸與氫氧化鈉溶液______．
（3）鐵放入硫酸銅溶液中______．
（4）將少量二氧化碳通入澄清石灰水中______．
（5）氧化銅和硫酸反應______．
（6）稀鹽酸和碳酸鈣反應______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

酸過多是常見的胃瘸．下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要
甲：（1）白色結晶狀粉末，可緩緩分解；（2）能溶于水，水溶液里弱堿性；（3）遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；（4）胃酸過多患者服用多見露脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險．
乙：（1）與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3～4小時．（2）凝膠本身覆蓋子潰瘍面上，具有保護作用．（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中．
（1）請你推測，甲中含有的主要化學成份是______（填化學式）；乙中含有的主要化學成份是______．（填化學式）；
（2）試寫出甲中含有的主要化學成份引起胃脹氣反應的離子方程式：______．
（3）試寫出乙中含有的主要化學成份與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：______．

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