【題目】下列能形成順反異構的是（ ）

A．1，1—二氯乙烯B．2—丁烯

C．丙烯D．1—丁烯

【答案】B

【解析】由于碳碳雙鍵不能旋轉而導致分子中原子或原子團在空間的排列方式不同所產(chǎn)生的異構現(xiàn)象，稱為順反異構。所以碳碳雙鍵的同一碳原子上連有不同的基團，就能產(chǎn)生順風異構，據(jù)此可知選項B是正確的，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分為:Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工藝流程如下：

查閱相關資料得知:

i.常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下能將Cr3+轉化為CrO42－，自身被還原為Bi(OH)3固體。

ii.

物質(zhì)

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe(OH)3

2.7

3.7

Al(OH)3

3.4

4.4

Cr(OH)3

4.6

5.9

Fe(OH)2

7.5

9.7

Bi(OH)3

0.7

4.5

回答下列問題:

(1)將鉻鐵礦礦石粉碎的目的是________________________________________。

(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和___________（填儀器名稱）。

(3)寫出④反應的化學方程式_____________________________________________。

(4)⑤中酸化是使CrO42－轉化為Cr2O72－寫出該反應的離子方程式______。

(5)將溶液H經(jīng)下列操作：蒸發(fā)濃縮，__________，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉。

(6)取一定質(zhì)量的固體D溶解于200 mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）關系如圖所示，則稀硫酸的濃度為_________，固體D中含Fe化合物的物質(zhì)的量為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中，屬于極性分子的是（　�。�

A. CO2B. BeCl2C. BBr3D. COCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某中學化學興趣小組為了調(diào)查當?shù)啬骋缓吹乃|(zhì)污染情況，在注入湖泊的3個主要水源的入口處采集水樣，并進行了分析，給出了如下實驗信息：其中一處水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E為五種常見化合物，均由下表中的離子形成：

陽離子

K+、Na+、Cu2+、Al3+

陰離子

SO42-、HCO3-、NO3-、OH-

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是：

①將它們?nèi)苡谒�，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

③進行焰色反應，只有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中都能產(chǎn)生白色沉淀；

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。

根據(jù)上述實驗填空：

（1）寫出B的化學式：B________。

（2）將含1 mol A的溶液與含1 molE的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為______。

（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為________________。

（4）C常用作凈水劑，用離子方程式說明其凈水原理_____________。

（5）若向含溶質(zhì)1 mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀質(zhì)量最大為______________g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸中二氧化硫的催化氧化原理為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應混合體系在平衡狀態(tài)時SO3的百分含量與溫度的關系如下圖所示。下列說法錯誤的是

A. 在A、B、C三點時，V(正)=v(逆)，在D點時V(正)>v(逆)

B. A、B、C三點的平衡常數(shù)一定不相同

C. 升高溫度可以加快化學反應速率，有利于平衡向正反應方向移動

D. 一定溫度下，保持容器體積不變，向平衡體系中通人稀有氣體，壓強增大，平衡不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下[已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]：

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

1 mol N2、3 mol H2

2 mol NH3

4 mol NH3

NH3的濃度(mol·L－1)

c1

c2

c3

反應的能量變化

放出a kJ

吸收b kJ

吸收c kJ

體系壓強(Pa)

p1

p2

p3

反應物轉化率

α1

α2

α3

下列說法正確的是

A. 2c1＞c3 B. a＋b＝92.4 C. 2p2＜p3 D. α1＋α3＞1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中既易發(fā)生取代反應，也可發(fā)生加成反應，還能使KMn04酸性溶液褪色的是

A. 乙烷B. 乙醇C. 丙烯D. 苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學要配制100 mL 0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液。如圖是一些關鍵步驟和操作。

（1）配制過程的先后順序為________________(用字母A～F填寫)

A

B

C

D

E

F

（2）配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、______________________。

（3）用Na2CO3·10H2O來配制溶液，若晶體已經(jīng)部分失去結晶水，則所配得溶液的濃度會________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

（4）步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，則配得溶液的濃度將________(填“偏高”“偏低”或“不變”)；步驟F稱為________，如果俯視刻度線，配得溶液的濃度將________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

（5）在步驟B之后，需________，才能進行下一步操作。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各種冶煉方法中，可制得相應金屬的為

A．高溫分解碳酸鈣 B．電解熔融氯化鎂

C．氧化鋁和焦炭混合加熱 D．電解飽和食鹽水

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