Question

現(xiàn)用98%濃硫酸（密度1.84g/mL）配制100mL1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④藥匙⑤量筒⑥托盤天平⑦玻璃棒．請回答下列問題：
（1）保存濃硫酸的試劑瓶上除貼B標(biāo)簽外，還需貼上的標(biāo)簽是

 

．

A、自燃物品      B、氧化劑     C、劇毒品     D、腐蝕品
（2）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有

 

（選填序號），還缺少的儀器有

 

，使用之前首先必須進(jìn)行

 

．
（3）經(jīng)計算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為

 

 mL．
（4）稀釋時，一定要將

 

 沿器壁慢慢倒入

 

中并不斷攪拌．
（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填寫“偏大”、“偏小”、“無影響”）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

 

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

 

C．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

 

D．定容時俯視溶液的凹液面

 

E．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性；
（2）根據(jù)操作步驟有計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作來分析所需的儀器；容量瓶等帶塞子或活塞的儀器使用前必須查漏；
（3）先計算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=

1000ρω

M

，然后根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；
（4）根據(jù)濃硫酸的稀釋來分析；
（5）根據(jù)c=

n

V

并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析．

解答： 解：（1）濃硫酸是強(qiáng)酸，有很強(qiáng)的腐蝕性，故選D；
（2）操作步驟有計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌．冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．故不需要的儀器有②④⑥；還缺少的儀器有100mL容量瓶，而容量瓶等帶塞子或活塞的儀器使用前必須查漏，
故答案為：②④⑥；100mL容量瓶；查漏；
（3）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=

1000ρω

M

=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，設(shè)需要的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：
100mL×1mol/L=18.4mol/L×VmL，解得V=5.4mL，故答案為：5.4；
（4）濃硫酸的稀釋放熱，故應(yīng)將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁注入燒杯中的水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故答案為：濃硫酸；水；
（5）A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，則濃硫酸的濃度偏小，故配制出的溶液的濃度偏小，故答案為：偏��；
B．若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故答案為：無影響；
C．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，會造成溶質(zhì)的損失，則濃度偏小，故答案為：偏�。�
D．定容時俯視溶液的凹液面，則溶液體積偏小，濃度偏大，故答案為：偏大；
E．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低是正常的，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線則導(dǎo)致濃度偏小，故答案為：偏�。�

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．