10．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．Ca（ClO）2溶液中通入過(guò)量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
B．鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-=CO32-+H2O

分析 A．反應(yīng)生成碳酸氫鈣和HClO；
B．電子、電荷不守恒；
C．反應(yīng)生成的HClO在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．反應(yīng)生成碳酸鈉和水．

解答 解：A．Ca（ClO）2溶液中通入過(guò)量的CO2的離子反應(yīng)為ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，故A錯(cuò)誤；
B．鈉和冷水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣和水反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C錯(cuò)誤；
D．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為OH-+HCO3-=CO32-+H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)和電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列有關(guān)該物質(zhì)敘述正確的是（　�。�
A．不能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)
B．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．在濃硫酸催化下．能與乙酸發(fā)生反應(yīng)
D．常溫下能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，Ba2+的物質(zhì)的量為0.002mol．
（2）3.01×1023個(gè)H2O的物質(zhì)的量為0.5mol，其中所有的原子的物質(zhì)的量為1.5mol，所有的電子的物質(zhì)的量為5mol．
（3）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl氣體溶于水配成500ml溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是2mol/L，從其中取出100ml該溶液，則這100ml該溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，這100ml該溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量為7.3
（4）將鈉、鎂、鋁各0.4mol分別放入100mL 1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為4：1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各組中，互稱為同素異形體的是（　�。�
A．O2與O3B．35Cl與37ClC．D．CH4與C2H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知：A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料，此物質(zhì)可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平．E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料．

（1）A的結(jié)構(gòu)式為，C的名稱為乙醛
（2）D分子中的官能團(tuán)名稱是羧基，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種驗(yàn)證D物質(zhì)存在該官能團(tuán)的方法將石蕊試液滴入D溶液中，若溶液變紅，證明該物質(zhì)中有羧基．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：
①；反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；
②2C2H5OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；
④；反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（1）已知NH3分子結(jié)合H+的能力比結(jié)合Ag+的能力強(qiáng)．要使[Ag（NH3）2]+轉(zhuǎn)化為自由的Ag+，應(yīng)加入的試劑名稱是硝酸．實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的離子方程式是[Ag（NH3）2]++2H+=Ag++2NH4+．
（2）32g銅與一定量的濃HNO3反應(yīng)，銅完全溶解，生成NO和NO2的混合氣體，向該混合氣體中通入一定量的O2，并通入水中混合氣體被水完全吸收，則通入O2的體積為5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（3）據(jù)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家卡爾•克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其極強(qiáng)的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”．迄今為止，人們對(duì)它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排列成V形，如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)N≡N叁鍵，則“N5”分子碎片所帶電荷是一個(gè)單位正電荷，寫出它的電子式：．
（4）已知：斷裂1molH-H要吸收436KJ的能量；斷裂1molO=O要吸收496KJ的能量，斷裂氣態(tài)水分子中1molH-O要吸收463KJ的能量，則0.1molH2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出的熱量為：48.4KJ
 （5）已知某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HaROb，則它的氫化物為：H（8+a-2b） R．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品中的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9；SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（一）綠礬的制備
（1）檢驗(yàn)制得的綠礬中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是取少量溶于水配成溶液，滴加1～2滴KSCN溶液，振蕩，若變?yōu)榧t色溶液則含有Fe3+，否則不含F(xiàn)e3+．
（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是把Fe3+還原成Fe2+，除去溶液中的Sn2+，并防止Fe2+被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+生成沉淀．
（3）操作IV的順序依次為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌．
（二）綠礬中FeSO4•7H2O含量的測(cè)定
若用容量法測(cè)定綠礬中FeSO4•7H2O的含量．滴定反應(yīng)是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
實(shí)驗(yàn)方案如下：
①稱取15.041g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容．
②量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中．
③用0.0500mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）滴定至終點(diǎn)，記錄初讀數(shù)和末讀數(shù)．
④重復(fù)操作②③1～2次或做平行實(shí)驗(yàn)1～2次．
⑤數(shù)據(jù)處理．
（4）上述實(shí)驗(yàn)方案中的步驟④是重復(fù)操作②③1～2次或做平行實(shí)驗(yàn)1～2次．
（5）潔凈的滴定管在滴定前必須進(jìn)行的操作有：
①檢驗(yàn)活塞是否漏水；②用蒸餾水洗滌2～3次，再用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次；
③向滴定管中加入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液到0刻度以上，趕走尖嘴部位的氣泡，調(diào)液面至0或0刻度線以下，初讀數(shù)．
（三）數(shù)據(jù)處理
某小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：（FeSO4•7H2O的摩爾質(zhì)量為278g/mol）
實(shí)驗(yàn)次數(shù)初讀數(shù)（mL）末讀數(shù)（mL）
10.2021.40
20.0021.00
31.6026.60
（6）上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.975（用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某鏈狀有機(jī)物分子中含x個(gè)-CH3，y個(gè)-CH2-，z個(gè)，其余為氯原子．則氯原子的個(gè)數(shù)為（　　）
A．2y+3x-xB．z+2-xC．2y+z-xD．z+2y+2-x

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．黃酮醋酸（F）具有獨(dú)特抗癌活性，它的合成路線如下：
已知：RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)：RCN$\stackrel{{H}_{2}O，{H}^{+}}{→}$RCOOH

（1）寫出A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式．
（2）F分子中有3個(gè)含氧官能團(tuán)，名稱分別為羰基、醚鍵和羧基．
（3）E在酸性條件下水解的產(chǎn)物可通過(guò)縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）寫出符合下列條件的D的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
②可發(fā)生水解反應(yīng)，且一種水解產(chǎn)物能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，另一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（5）對(duì)羥基苯乙酸乙酯（）是一種重要的醫(yī)藥中間體．寫出以A和乙醇為主要原料制備對(duì)羥基苯乙酸乙酯的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：

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