18．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．CH3COOH與氫氧化鈉溶液反應：H++OH-=H2O
B．氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C．金屬鈉與水反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D．氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化碳：2OH-+CO2=CO32-+H2O

分析 A．醋酸是弱電解質(zhì)，要寫化學式；
B．氯氣和NaOH反應生成NaCl、NaClO和水；
C．轉(zhuǎn)移電子不守恒、原子不守恒；
D．二者反應生成碳酸氫鈉．

解答 解：A．醋酸是弱電解質(zhì)，要寫化學式，離子方程式為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故A錯誤；
B．氯氣和NaOH反應生成NaCl、NaClO和水，離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正確；
C．轉(zhuǎn)移電子不守恒、原子不守恒，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C錯誤；
D．二者反應生成碳酸氫鈉，離子方程式為OH-+CO2=HCO3-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子方程式正誤判斷，為高頻考點，明確離子反應實質(zhì)、離子方程式書寫規(guī)則、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關鍵，離子方程式書寫要遵循客觀事實、原子守恒、電荷守恒和轉(zhuǎn)移電子守恒，知道哪些物質(zhì)寫化學式，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．以電石渣[主要成分為Ca（OH）2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如圖1：

（1）氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進行．氯化時存在Cl2與Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反應，Ca（ClO）2進一步轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2 分解為CaCl2和O2．
①生成Ca（ClO）2的化學方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有AB（填序號）．
A．適當減緩通入Cl2速率     B．充分攪拌漿料    C．加水使Ca（OH）2完全溶解
（2）氯化過程中Cl2 轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2的總反應方程式為：
6Ca（OH）2+6Cl2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O
氯化完成后過濾．
①濾渣的主要成分為CaCO3、Ca（OH）2（填化學式）．
②濾液中Ca（ClO3）2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca（ClO3）2]：n[CaCl2]＜1：5（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca（ClO3）2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g?L-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．為表示一個原子在第三電子層上有10個電子，可以寫成（　　）
A．3s23p64s2B．3f10C．3s23p63d2D．3d10

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．NH3經(jīng)一系列反應可以得到HNO3和NH4NO3，如圖1所示．

【資料卡片】
a．NH4NO3是一種白色晶體，易溶于水，微溶于乙醇．
b．在230℃以上時，同時有弱光：2NH4NO3═2N2↑+O2↑+4H2O
c．在400℃以上時，劇烈分解發(fā)生爆炸：4NH4NO3═3N2↑+2NO2↑+8H2O
（1）如圖2 將水滴入盛有硝酸銨的試管中，觀察到的A處液面上升，B處液面下降，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因NH4NO3溶于水時吸收熱量•
（2）實驗室可以用氯化銨和熟石灰反應來制備氨氣，該反應的化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O（填“能”或“不能”）用硝酸銨代替氯化銨．
（3）在汽車發(fā)生碰撞時，NaN3會產(chǎn)生N2（填化學式）氣體充滿安全氣囊來減輕碰撞事故中乘員傷害程度．
（4）完成離子反應IV：8NO+7H2O=3NH4++5NO3-+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．約翰•芬恩（John fenn）等三位科學家因在蛋白質(zhì)等大分子研究領域的杰出貢獻獲得了2002年的諾貝爾化學獎．下列有關說法正確的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)在紫外線的照射下會失去生理活性
B．蛋白質(zhì)溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應
C．蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4可產(chǎn)生鹽析現(xiàn)象
D．蠶絲、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．將0.2mol•L-1 HA溶液與0.2mol•L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液中存在c（Na+）＞c（A-），則：
（1）混合溶液中c（HA）＜c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
（2）混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol•L-1；
（3）混合后由水電離出的c（OH-）＞0.2mol•L-1 HA溶液由水電離出的c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室用固體燒堿配制0.1 mol•L-1的NaOH溶液500 mL，回答下列問題：
（1）計算需要NaOH固體的質(zhì)量2.0g
（2）在配制的過程中，下列操作出現(xiàn)的后果是 （填：“偏低”、“偏高”、“無影響”）：
①發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線偏低
②配制氯化鈉溶液，定容時俯視容量瓶刻度線偏高
③定容搖勻后液面下降低于刻度線無影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知A、B、C、D和E 5種分子所含原子數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子．又知B、C和D是由兩種元素的原子組成．請回答：
（1）組成A分子的原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p6；
（2）B和C的分子式分別是HCl、H2S；
（3）C分子的立體結(jié)構呈V型；
（4）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成．該反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（5）若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO2和2molH2O，則E的分子式是CH4O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于苯的說法正確的是（　�。�
A．苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．苯分子具有平面正六邊形結(jié)構，12個原子在同一平面上，對位上的4個原子在一條直線上
C．苯能使溴水褪色，是發(fā)生了取代反應
D．苯不含有碳碳雙鍵故不能發(fā)生加成反應

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