下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是

A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物

B.分子式為C2 H6 O、C4 H10的有機物都有2種同分異構(gòu)體

C.乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色

D.可用熱的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸雜質(zhì)

B

【解析】

試題分析:A.糖類中的單糖和二糖以及油脂都不屬于天然高分子化合物,A錯誤;B.分子式為C2H6O、C4H10的有機物都有2種同分異構(gòu)體,前者是乙醇或二甲醚,后者是正丁烷或異丁烷,B正確;C.乙烯和能使酸性KMnO4溶液褪色,當苯不能,C錯誤;D.乙酸乙酯能與氫氧化鈉反應,因此不能用熱的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸雜質(zhì),應該用飽和碳酸鈉溶液,D錯誤,答案選B。

考點:考查有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的判斷

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2014-2015學年江蘇省蘇州市高三上學期期末調(diào)研測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法不符合人與自然和諧相處的是

A.用電動汽車代替燃油汽車

B.將聚乙烯等塑料垃圾深埋或傾入海中

C.用沼氣、太陽能、風能等能源替代化石燃料

D.大力實施礦物燃料的脫硫脫硝技術(shù)以減少SO2、NOx的排放

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年河北省唐山市高三上學期期末理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)鎂是海水中含量較多的金屬,鎂合金及其鎂的化合物用途非常廣泛。

(1)Mg2Ni是一種儲氫合金,已知:

Mg(s)+H2(g)=MgH2(S) △H1=- 74.5kJ·mol-1

Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) △H2=- 64.4kJ·mol-l

則:Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)的△H3= .

(2)某科研小組用水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)制備金屬鎂工藝的關(guān)鍵流程如下:

科研小組將MgCl2·6H2O在氬氣氣氛中進行熱重分析,結(jié)果如下圖(TG表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分數(shù))。

①圖中AB線段為“一段脫水”,試確定B點對應固體物質(zhì)的化學式____ ;圖中BC線段為“二段脫水”,在實驗中通入H2和Cl2燃燒產(chǎn)物的目的是 。

②該工藝中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)有___ 。

(3)CH3MgCl是一種重要的有機合成劑,其中鎂的化合價是 ,該化合物水解時生成甲烷、氯化鎂和氫氧化鎂,請寫出該反應的化學方程式 。

(4)儲氫材料Mg(AIH4)2在110~200℃的反應為:Mg(AIH4)2=MgH2+2Al+3H2↑;每轉(zhuǎn)移3 mol電子生成Al的質(zhì)量為____ 。

(5)“鎂一次氯酸鹽”燃料電池的裝置如右圖所示,該電池的正極反應式為 。

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年福建省泉州市高三上學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化無法實現(xiàn)的是

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年福建省泉州市高三上學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,下列各組離子在指定條件下可能大量共存的是

A.弱堿性溶液中:Na+、K+、Cl一、HCO3一

B.無色溶液中:Cu2+、K+、SO42一、NO3一

C.pH=0的溶液中:ClO一、SO42一、Fe2+、K+

D.由水電離的c(OH一)=10-14 mol·L一1的溶液中:CH3 COO一、SO42一、Na+、NH4+

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年福建省等三校高三上學期聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:簡答題

(13分)工業(yè)上用重晶石(BaSO4)制備其他鋇鹽的常用方法主要有高溫煅燒還原法、沉淀轉(zhuǎn)化法等。

I.高溫煅燒還原法

工業(yè)上利用重晶石高溫煅燒還原法制備BaCl2的工藝流程圖如下:

某研究小組在實驗室用重晶石(主要成分BaSO4)對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得:

BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 = + 571.2 kJ·mol-1 ①

BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2 = + 226.2 kJ·mol-1 ②

(1)氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為: 。

(2)反應C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H= kJ·mol-1。

(3)實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭,同時還要通入空氣,其目的可能是 。

II.沉淀轉(zhuǎn)化法

(4)已知KSP(BaSO4) =1.0×10-10,KSP(BaCO3)=2.5×10-9。某同學設(shè)想用飽和Na2CO3溶液和鹽酸將BaSO4轉(zhuǎn)化成BaCl2,若用10 L Na2CO3溶液一次性溶解并完全轉(zhuǎn)化1.0 mol BaSO4(溶液體積變化可忽略不計), 則該轉(zhuǎn)化過程的離子方程式為 ; 反應的平衡常數(shù)K= ;Na2CO3溶液的最初濃度不得低于 。

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年福建省等三校高三上學期聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

利用如圖所示原電池可測量空氣中Cl2含量,其中電解質(zhì)是Ag+可以自由移動的固體物質(zhì)。下列分析不正確的是

A.電子經(jīng)外電路流向Pt電極

B.電池工作時,電解質(zhì)中Ag+數(shù)目減少

C.正極反應:Cl2+2e—+2Ag+ = 2AgCl

D.空氣中c(Cl2)越大,Ag極消耗速率越快

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年福建省寧德市高三上學期期末化學試卷(解析版) 題型:簡答題

(20分)硝酸鋁是重要的化工原料。

(1)在實驗室中,硝酸鋁必須與可燃物分開存放,是因為硝酸鋁具有 。

A.可燃性 B.氧化性 C.還原性

(2)用Al作電極電解HNO3溶液制取Al(NO3)3,電解反應的離子方程式為 。

(3)查資料得知:當Al(NO3)3溶液pH>3時,鋁元素有多種存在形態(tài),如Al3+、[Al(OH)]2+、[Al(OH)2]+等。寫出[Al(OH)]2+轉(zhuǎn)化為[Al(OH)2]+的離子方程式 。

(4)用硝酸鋁溶液(加入分散劑)制備納米氧化鋁粉體的一種工藝流程如下。

①(CH2)6N4水溶液顯堿性。請補充完整下列離子方程式。

②經(jīng)攪拌Ⅱ,pH下降的原因是 。

③凝膠中含有的硝酸鹽是 。

(Ksp[Al(OH)3] =1.3×10-33 ;溶液中離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時,可認為這種離子在溶液中不存在)

④煅燒過程主要發(fā)生如下轉(zhuǎn)化: 。

煅燒過程中樣品的失重率(TG%)隨溫度變化如圖。凝膠煅燒失重曲線有明顯的三個階段:

(i)a~b段:失重率82.12%;

(ii)b~c段:失重率9.37%;

(iii)c~d段:失重率幾乎為0;

轉(zhuǎn)化Ⅱ?qū)氖е仉A段是 (填序號),轉(zhuǎn)化Ⅲ開始的溫度是 。

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科目:高中化學 來源:2014-2015湖北省咸寧市高二上學期期末考試化學(B)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分) 向某密閉容器中加入0.3mol A、0.08mol C和一定量的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應,各物質(zhì)濃度隨時間變化如下左圖所示[t0~t1階段的c(B)變化未畫出]。右圖為t2時刻后改變?nèi)萜髦袟l件,平衡體系中速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種條件,所用條件均不同。已知t4~t5階段為增大容器體積(即減壓)。

(1)寫出該反應的化學方程式: 。

(2)若t1 = 30s,則t0~t1階段以C濃度變化表示的反應速率為v(C) = ;t1~t2的平衡常數(shù)K = 。

(3)若t2~t3階段,C的體積分數(shù)在不斷地變小,則此階段沒有平衡前v(正) v(逆)(填“>”、“=”或“<”)。

(4)t5~t6階段改變的條件為 ; B的起始物質(zhì)的量濃度為 mol/L。

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