18．最近一段時間，中國各地出現(xiàn)霧霾天氣，下列措施在控制污染、減少霧霾或是應對霧霾處理方法不正確或不可行的是（　　）
①嚴格制定汽車尾氣的排放標準，并嚴格執(zhí)行；
②減少煤炭在使用能源中的比例，開發(fā)清潔能源；
③將大型工廠和污染企業(yè)移出城市周邊地區(qū)并分散安排；
④將市民大量移居城市郊區(qū)；
⑤市民出行戴防毒面具；
⑥減少城市施工中的露天作業(yè)或采取灑水等降塵措施；
⑦汽車行駛使用單雙號限行，建議乘坐公共交通工具；
⑧霧霾嚴重達到紅色預警時，建議中小學停課放假并減少戶外活動．
A．③④⑤⑧B．④⑤C．③④⑤D．④⑤⑧

分析 減少或控制汽車尾氣污染，則減少化石燃料的使用并開發(fā)新能源等，可以控制污染、減少霧霾，由此分析解答．

解答 解：①制定嚴格的汽車尾氣排放標準，并嚴格執(zhí)行，有利于減少污染，故①正確；
②減少煤炭在使用能源中的比例，開發(fā)清潔能源汽車，如氫能汽車．太陽能汽車等，有利于減少污染，故②正確；
③將大型工廠和污染企業(yè)移出城市周邊地區(qū)并分散安排，治標不治本，仍造成大氣污染，故③錯誤；
④市民大量移居城市郊區(qū)，不現(xiàn)實，大量移居成本較高，不可取，故④錯誤；
⑤市民出行戴防護面具，不現(xiàn)實，是污染后再防護的做法，不可取，故⑤錯誤；
⑥減少城市施工中的露天作業(yè)或采取灑水等降塵措施，減少粉塵的污染，故⑥正確；
⑦汽車行駛使用單雙號限行，建議乘坐公共交通工具，減少有毒氣體的排放量，有利于減少污染，故⑦正確；
⑧霧霾嚴重達到紅色預警時，建議中小學停課放假并減少戶外活動，治標不治本，沒有實質(zhì)性解決問題，故⑧錯誤，
故選：A．

點評 本題考查控制污染、減少霧霾，注意能源的開發(fā)利用，學會結(jié)合信息來解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．乙二醛（OHC-CHO）是一種重要的精細化工產(chǎn)品
工業(yè)生產(chǎn)乙二醛 
（1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法 
在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反應的化學方程式為3CH3CHO+4HNO3$\stackrel{Cu（NO_{3}）_{2}}{→}$3OHC-CHO+4NO↑+5H2O．該法具有原料易得、反應條件溫和等優(yōu)點，但也存在比較明顯的缺點是生成的NO會污染空氣，硝酸會腐蝕設備． 
（2）乙二醇（HOCH2CH2OH）氣相氧化法  
已知：OHC-CHO（g）+2H2（g）?HOCH2CH2OH（g）△H=-78kJ•mol-1 K1 
 2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1  K2
 乙二醇氣相氧化反應HOCH2CH2OH（g）+O2（g）?OHC-CHO（g）+2H2O（g）的△H=-406kJ•mol-1．相同溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用含K1、K2的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學鍵H-HF-FH-FH-ClH-1
E（kJ/mol）436.0157568431.8298.7
利用表中信息判斷下列說法錯誤的是（　�。�
A．表中最穩(wěn)定的化學鍵是H-F
B．431.8 kJ/mol＞E（H-Br）＞298.7 kJ/mol
C．H2（g）→2H（g）△H=+436.0 kJ/mol
D．H2（g）+F2（g）→2HF（g）△H=-25kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素，A是短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素；B元素的原子既不易失去也不易得到電子，其基態(tài)原子每種軌道中電子數(shù)相同；C元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1；D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3：1；E是地殼中含量僅次于鋁的金屬元素，其合金用途最廣，用量最大．
（1）B與D形成的非極性分子中中心原子的孤對電子數(shù)是0，中心原子的雜化軌道類型為sp雜化．
（2）A分別與B、C、D能形成電子數(shù)為10的化合物，它們的沸點由高到低的順序是H2O＞NH3＞CH4（寫分子式），它們的穩(wěn)定性由弱到強的順序是CH4＜NH3＜H2O（寫分子式）．
（3）分子ABC、BA2D的空間構(gòu)型分別是直線形、平面三角形．
（4）B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是O＞N＞C（用元素符號表示），第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C（用元素符號表示）．
（5）C的單質(zhì)分子中存在2個π鍵、1個σ鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．為探究實驗室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應，甲同學設計了如圖甲所示的實驗裝置，并進行了實驗．當溫度升至170℃左右時，有大量氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水的顏色迅速褪去．甲同學認為達到了實驗目的．乙同學仔細觀察了甲同學的整個實驗過程，發(fā)現(xiàn)當溫度升到100℃左右時，無色液體開始變色，到160℃左右時，混合液全呈黑色，在170℃超過后生成氣體速度明顯加快，生成的氣體有刺激性氣味．由此他推出，產(chǎn)生的氣體中應有雜質(zhì)，可能影響乙烯的檢出，必須除去．

據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出甲同學實驗中認為達到實驗目的兩個反應的化學方程式：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（2）乙同學觀察到的黑色物質(zhì)是C，刺激性氣體是SO2．乙同學認為刺激性氣體的存在就不能認為溴水褪色是乙烯的加成反應造成的．原因是（用化學方程表示）：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
（3）丙同學根據(jù)甲乙同學的分析，認為還可能有CO、CO2兩種氣體產(chǎn)生．為證明CO存在，他設計了如圖乙過程（該過程可把實驗中產(chǎn)生的有機產(chǎn)物除凈），發(fā)現(xiàn)最后氣體經(jīng)點燃是藍色火焰，確認有一氧化碳．
①設計裝置a的作用是安全裝置，防倒吸
②濃溴水的作用是吸收乙烯、二氧化硫氣體，稀溴水的作用是檢驗乙烯、二氧化硫是否除盡．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列氣體中不屬于大氣污染物的是（　　）
A．O3B．SO2C．COD．N2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．25g質(zhì)量分數(shù)為68%的H2O2水溶液中含有的氧原子數(shù)目為NA
B．標準狀況下，11.2LCH3OH中含有的共價鍵數(shù)目為2.5NA
C．42g由丙烯（C3H6）和環(huán)丙烷（C3H6）組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為6NA
D．1L0.1mol•L-1NaHCO3溶液中HCO${\;}_{3}^{-}$和${CO}_{3}^{2-}$數(shù)目之和為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如表離子或分子組中能大量共存，且滿足相應條件的是（　�。�
選項離子或分子條件
①K+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）＜c（Cl-）
②Cu2+、NO3-、S2-、Cl-滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生
③NH4+、Fe3+、SO42-、HCOOH滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生
④Na+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生
A．①B．②C．③D．④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，根據(jù)Cu+4NNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，則下列敘述正確的是（　�。�
A．22.4LNO2含電子總數(shù)為23NA
B．3.6gH2O中含有共價鍵的總數(shù)為0.2NA
C．若生成的硝酸銅濃度為2mol/L，則1L該溶液中含有的Cu2+數(shù)為2N
D．若有2molCu參與反應，則有4molHNO3被還原

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