10．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．氨氣通入鹽酸溶液      HCl+NH3═NH4Cl
B．澄清的石灰水跟鹽酸反應   H++OH-═H2O
C．碳酸鋇溶于醋酸       BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
D．金屬鈉跟水反應        Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

分析 A．鹽酸、氯化銨均完全電離；
B．反應生成氯化鈣和水；
C．醋酸在離子反應中保留化學式；
D．電子、電荷不守恒．

解答 解：A．氨氣通入鹽酸溶液的離子反應為H++NH3═NH4+，故A錯誤；
B．澄清的石灰水跟鹽酸反應的離子反應為H++OH-═H2O，故B正確；
C．碳酸鋇溶于醋酸的離子反應為BaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ba2++H2O+CO2↑，故C錯誤；
D．金屬鈉跟水反應的離子反應為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A．原子半徑：F＞Na＞Mg＞AlB．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性強弱：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4D．堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫磺可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸．某企業(yè)用如圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：

請回答下列問題：
（1）為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝熱交換器（填設備名稱）；吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是增加SO3與濃硫酸的接觸面積，有利于SO3的吸收；吸收塔不用水而用98.3%濃硫酸吸收SO3的原因是避免產(chǎn)生酸霧從而降低吸收效率．
（2）硫酸的用途非常廣泛，可應用于下列哪些方面B、C．
A．橡膠的硫化                B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C．鉛蓄電池的生產(chǎn)            D．制備大量硫磺
（3）硫酸的各個生產(chǎn)環(huán)節(jié)中都有一些廢渣、廢液、廢氣產(chǎn)生，需要進行治理．由吸收塔排出的尾氣中SO2的含量若超過500 μL•L-1，就要加以處理處理才能排出．處理方法之一是用氨水洗滌煙氣脫硫，所得產(chǎn)物可作為肥料．請寫出此脫硫過程中可能發(fā)生的化學方程式：SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3+H2O、2（NH4）2SO3+O2═2（NH4）2SO4．
（4）用含硫量為a%硫礦制硫酸，若燃燒時損失b%的硫元素，由SO2制SO3的轉化率為c%．則制取1噸98%的硫酸需這種硫礦$\frac{3200}{ac（1-b%）}$或$\frac{32×98%}{98×a%×（1-b%）×c%}$噸（用代數(shù)式表達）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．等質量的下列有機物完全燃燒時耗氧量最大的是（　�。�
A．C2H6B．C3H4C．C6H6D．C2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應是吸熱反應的是（　　）
A．HCl+NaOH=NaCl+H2OB．碳酸鈣受熱分解
C．鎂條溶于鹽酸D．CaO+H2O=Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，第（1）～（3）小題用元素符號或化學式回答，（4）～（6）小題按題目要求回答．
   族
周期		I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1A
2DEGI
3BCFH
（1）寫出金屬性最強元素與水的方應的方程式：2Na+2H20=2NaOH+H2↑．
（2）A分別與D、E、G、形成的化合物中，穩(wěn)定性由弱到強的順序：CH4＜NH3＜HF，
（3）F、H元素對應的最高價氧化物含氧酸由強到弱的順序是：H3PO4＜HClO4，
（4）A和E組成化合物比A和F組成化合物的沸點高（填“高”或“低”），原因是氨氣分子間存在氫鍵
（5）用電子式表示B的最高價氧化物對應的水化物的形成過程
（6）B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應的離子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．把0.6molX、0.4molY混合后，在2L密閉容器中發(fā)生反應：3X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，并測得這段時間內v（Z）=0.01mol/（L•min）．上述反應中Z的化學計量數(shù)n是（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．
請回答下列問題：
XY 
 ZW
（1）元素Z位于周期表中第三周期，VA族；
（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是NH3（寫化學式）；
（3）Y的最高價氧化物的化學式為N2O5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于反應能量的說法正確的是（　　）
A．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量
B．相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol 氫分子所具有的能量為E2，則2E1=E2
C．101 kPa時，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
D．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，則反應物總能量＞生成物總能量

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