Question

下列反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不等于2mol的是（　�。�

• A、1mol Al與含1mol H₂SO₄的稀硫酸溶液反應(yīng)
• B、1mol Cu與含4mol HNO₃的稀硝酸溶液反應(yīng)
• C、1mol MnO₂與含2mol H₂O₂的雙氧水反應(yīng)
• D、1mol Cu與含2mol H₂SO₄的濃硫酸共熱

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算

專題：計算題

分析：A．鋁與稀硫酸能反應(yīng)且生成硫酸鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，1mol鋁需要消耗1.5mol硫酸，顯然硫酸不足，轉(zhuǎn)移的電子按照硫酸的物質(zhì)的量計算；
B．銅與稀硝酸反應(yīng)的方程式為：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，4mol硝酸需要消耗1.5mol銅，銅不足，轉(zhuǎn)移的電子按照銅的物質(zhì)的量計算；
C．二氧化錳在雙氧水的分解中起到催化劑的作用，根據(jù)反應(yīng)方程式2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑可知，2mol雙氧水完全分解生成1mol氧氣，雙氧水中氧元素的化合價為-1價，所以轉(zhuǎn)移了2mol電子；
D．根據(jù)反應(yīng)方程式Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知，1mol銅完全反應(yīng)需要消耗2mol硫酸，生成1mol二氧化硫，由于隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止，所以反應(yīng)生成的二氧化硫的物質(zhì)的量小于1mol，轉(zhuǎn)移的電子小于2mol．

解答： 解：A．根據(jù)反應(yīng)2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑可知，1mol鋁完全反應(yīng)消耗1.5mol硫酸，硫酸只有1mol，所以反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量按照硫酸的計算，1mol硫酸完全反應(yīng)生成1mol氫氣，轉(zhuǎn)移了2mol電子，故A錯誤；
B．根據(jù)銅與稀硝酸反應(yīng)方程式3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O可知，4mol硝酸完全反應(yīng)需要消耗1.5mol銅，而銅只有1mol，所以銅不足，轉(zhuǎn)移的電子按照銅的物質(zhì)的量計算，1mol銅完全反應(yīng)生成銅離子轉(zhuǎn)移了2mol電子，故B錯誤；
C．雙氧水在二氧化錳作催化劑的條件下能夠分解生成氧氣，反應(yīng)的方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，2mol雙氧水完全分解能夠生成1mol氧氣，雙氧水中氧元素的化合價為-1價，則生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移了2mol電子，故C錯誤；
D．銅與濃硫酸的反應(yīng)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，1mol銅完全反應(yīng)需要消耗2mol硫酸，同時生成1mol二氧化硫氣體，由于隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸濃度減小，當濃硫酸變成稀硫酸，銅不與稀硫酸反應(yīng)，所以常見反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量小于1mol，轉(zhuǎn)移的電子小于2mol，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的計算，題目難度中等，注意掌握計算氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的方法，明確判斷反應(yīng)物過量的方法，選項D為易錯點，注意銅不與稀硫酸反應(yīng)．