10．某同學(xué)做完銅、鋅、稀硫酸原電池的實(shí)驗(yàn)后得出了下列結(jié)論，你認(rèn)為正確的是（　　）
A．構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬
B．當(dāng)由銅、鋅電極與硫酸銅溶液組成原電池時(shí)，銅是負(fù)極
C．負(fù)極反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑
D．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

分析 鋅比銅活潑，形成原電池反應(yīng)時(shí)，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，硫酸為電解質(zhì)時(shí)，正極析出氫氣，原電池的正極可為較不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬，以此解答該題．

解答 解：A．構(gòu)成原電池正負(fù)極的材料不一定都是金屬，如鋅、石墨和稀硫酸也能構(gòu)成原電池，故A錯(cuò)誤；
B．原電池中，易失電子的金屬作負(fù)極，所以由銅鋅作為電極與硫酸銅溶液組成的原電池中，Zn是負(fù)極，故B錯(cuò)誤；
C．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)為鋅被氧化生成鋅離子，負(fù)極電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，在正極上生成氫氣，正極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，明確原電池正負(fù)極的判斷、電子流向、正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，原電池中正負(fù)極電極材料可能都不是金屬，如氫氧燃料電池中電極材料都是石墨，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa時(shí)，8g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是445.15kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-437.3kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol-1．如果該反應(yīng)△S=+133.7J•K-1•mol-1該反應(yīng)在常溫（25℃）下能否自發(fā)進(jìn)行？（△G=△H-T△S）不能，常溫（25℃）下，△G=△H-T△S=131.5kJ/mol-298K×0.1337kJ•K-1•mol-1=+91.66kJ/mol＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行．（填“能”或“不能”，并寫(xiě)出判斷依據(jù)）．
（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，拆開(kāi)化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量．
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436391945
已知反應(yīng)N2+3H2?2NH3△H=a kJ•mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值為-93．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離過(guò)程是吸熱的
B．弱電解質(zhì)溶液稀釋后，溶液中各種離子濃度一定都減小
C．某鹽的水溶液呈酸性，該鹽一定是強(qiáng)酸弱堿鹽
D．中和相同體積相同pH的鹽酸和醋酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．將濃度為0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水不斷稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K保持增大的是（　�。�
A．c（H+）B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$C．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$D．Ka（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．燃料電池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）與氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，通常用氫氧化鉀作為電解質(zhì)溶液．
（1）完成下列關(guān)于甲烷（CH4）燃料電池的填空：
①甲烷與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+O2═CO2+2H2O
②已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，這個(gè)電極是燃料電池的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），另一個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為：2O2+4H2O+8e-═8OH-
③隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）
④通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率大于（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．
（2）據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉（MOTOROLA）公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個(gè)月充電一次．假定放電過(guò)程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32-
①該電池反應(yīng)的總離子方程式為2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
②甲醇在負(fù)極極發(fā)生反應(yīng)（填正或負(fù)），電池在放電過(guò)程中溶液的pH將較低（填降低或上升、不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．A、B是相對(duì)分子質(zhì)量不相等的兩種有機(jī)物，無(wú)論A、B以何種比例混合，只要混合物總質(zhì)量不變，完全燃燒后，生成水的質(zhì)量不變．下列各組化合物中不符合這種條件的是（　　）
A．乙酸和甲酸甲酯B．乙烯和環(huán)己烷C．甲醛和果糖D．淀粉和纖維素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列微粒中，對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（　�。�
A．B．C．26R3+D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．硼酸（H3BO3）分子的中心原子B最外層電子并未達(dá)到飽和，它在水中結(jié)合水分子電離出來(lái)的OH-使B原子最外層電子達(dá)到飽和，電離過(guò)程如圖所示．下列表述正確的是（　�。�
A．硼酸加入水中抑制水的電離
B．硼酸是三元酸
C．硼酸與強(qiáng)堿在溶液中反應(yīng)：H3BO3+OH-═[B（OH）4]-
D．硼酸是兩性化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．如圖所示裝置，X、Y為電源的兩極，a、b均為石墨電極，c為銅電極，d為鐵電極，A槽中盛裝飽和食鹽水，B槽中盛裝CuCl2溶液．通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)d電極上覆蓋一層紅色物質(zhì)．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）c極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+；
（2）A槽中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-；
（3）A槽中溶液的pH變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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