Question

25℃時，濃度均為0.1mol/L CH₃COOH溶液和HCN溶液的pH分別為m和n （1＜m＜n）．下列敘述中不正確的是（　�。�

• A、溶液中由水電離出的c（H⁺），前者是后者的10^m-n倍
• B、25℃時等濃度的CH₃COONa和NaCN溶液，后者pH大
• C、HCN溶液和NaOH溶液混合后一定存在：c（H⁺）-c（OH^-）=c （CN^-）-c（Na⁺）
• D、常溫下將pH相同的CH₃COOH和HCN溶液稀釋相同的倍數(shù)時，前者pH變化小

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：常溫下，等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氰酸，氫氰酸的pH大于醋酸，說明醋酸的酸性大于氫氰酸，由于1＜m＜n，說明二者都是弱酸，
A．等pH的兩種酸稀釋相同的倍數(shù)，弱酸的pH變化小于強(qiáng)酸；
B．等溫下，等濃度的醋酸和氫氰酸，酸性越強(qiáng)的酸其pH越��；
C．溶液中存在電荷守恒；
D．酸溶液中由水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，根據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算氫氧根離子濃度即可．

解答： 解：常溫下，等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氰酸，氫氰酸的pH大于醋酸，說明醋酸的酸性大于氫氰酸，由于1＜m＜n，說明二者都是弱酸，
A．酸溶液中由水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，0.1mol?L^-1CH₃COOH和HCN溶，醋酸溶液中由水電離出的c（H⁺）=

10-14

10-m

mol/L=10 ^m-14mol/L，氫氰酸溶液中由水電離出的c（H⁺）=

10-14

10-n

mol/L=10 ^n-14mol/L，所以前者是后者的10^m-n倍，故A正確；
B．等溫下，等濃度的CH₃COOH和HCN溶液中醋酸的電離程度大于氫氰酸，所以pH后者大，故B正確；
C．根據(jù)電荷守恒知，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CN^-），所以得c（H⁺）-c（OH^-）=c（CN^-）-c（Na⁺），故C正確；
D．等pH的兩種酸稀釋相同的倍數(shù)，酸性弱的pH變化小于酸性強(qiáng)的，所以pH相同的CH₃COOH溶液和HCN溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)時，前者pH變化較大，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確酸的濃度和溶液pH的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，結(jié)合電荷守恒來解答，難度中等．