（12分）．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)方案，測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

⑴方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量，計算。實(shí)驗(yàn)中加熱至恒重的目的是____________。

⑵方案二：按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。并回答以下問題。

①實(shí)驗(yàn)前先_____________________。分液漏斗中應(yīng)該裝_____（鹽酸或硫酸）。D裝置的作用是______________________________________。

②實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱__________________裝置前后質(zhì)量的變化。

③根據(jù)此實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差。因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是  _______________________________________________。

⑶方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液。過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算：

①過濾操作中，除了燒杯，漏斗外還用到的玻璃儀器有_______________。

②實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是____________________________。

③如加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品10.5g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g,測樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

方案一  （1） 保證NaHCO3­全部分解   （1分）

方案二（2）①檢查裝置的氣密性（1分）  硫酸 （1分）

  防止空氣中水蒸氣、CO2進(jìn)入C管被吸收（1分）

② C  （1分）

③需設(shè)計一將A、B中的CO2全部吹入C中吸收的氣體裝置（1分）

方案三（3）①玻璃棒（1分）

②取少量濾液，再滴加BaCl2少許，如無白色沉淀說明沉淀完全（1分）

③ 51%（2分）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：
乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
；
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去；①說明乙二酸具有
還原性
還原性
（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）；②請配平該反應(yīng)的離子方程式：
2
2
 MnO4-+
5
5
 H2C2O4+
6
6
 H+=
2
2
 Mn2++
10
10
 CO2↑+
8
8
H2O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未標(biāo)出）：

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅．據(jù)此回答：
①上述裝置中，D的作用是
除去混合氣體中的CO2
除去混合氣體中的CO2
，
②乙二酸分解的化學(xué)方程式為
H2C2O4
  △  
.
 
H2O+CO↑+CO2↑
H2C2O4
  △  
.
 
H2O+CO↑+CO2↑
；
（4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是
反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
（用文字簡單表述），該溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH-
Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH-
（用離子符號表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?福建模擬）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可看成是一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子而形成．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想，通過實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)．
【提出問題】Na2S2O3是否與Na2SO4相似從而具備下列性質(zhì)呢？
猜想①：
與BaCl2溶液反應(yīng)有沉淀生成
與BaCl2溶液反應(yīng)有沉淀生成
；
猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)；
猜想③：無還原性，不能被氧化劑氧化．
【實(shí)驗(yàn)探究】基于上述猜想②、③，設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案．
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 現(xiàn)象解釋（用離子方程式表示）
A．
用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，點(diǎn)滴到pH試紙的中央，將試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照
用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，點(diǎn)滴到pH試紙的中央，將試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照
 溶液pH=8
猜想② 向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液 B．
有淡黃色沉淀和無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生
有淡黃色沉淀和無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生
 S2O32-+2H+═S↓+S02↑+H2O
猜想③ 向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液 氯水顏色變淺 C．
S2O32-+4C12+5H2O═2SO42-+8C1-+10H+
S2O32-+4C12+5H2O═2SO42-+8C1-+10H+
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Na2S2O3能與酸反應(yīng)，具有還原性，與Na2SO4的化學(xué)性質(zhì)不相似．
【問題討論】
（1）甲同學(xué)向“探究‘猜想③’”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na2S2O3氧化．你認(rèn)為該方案是否正確并說明理由
不正確，因氯水過量，氯水中同樣含有Cl-
不正確，因氯水過量，氯水中同樣含有Cl-
．
（2）請重新設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)方案，證明Na2S2O3被氯水氧化．該實(shí)驗(yàn)方案是
取少量反應(yīng)后的溶液．向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則說明Na2S2O3能被氯水氧化
取少量反應(yīng)后的溶液．向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則說明Na2S2O3能被氯水氧化
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)方案，測定放置己久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量，計算．實(shí)驗(yàn)中加熱至恒重的目的是
保證NaHCO3全部分解
保證NaHCO3全部分解
．
（2）方案二：按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．并回答以下問題．
①實(shí)驗(yàn)前先
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
．分液漏斗中應(yīng)該裝
硫酸
硫酸
（“鹽酸”或“硫酸”）．
D裝置的作用是
防止空氣中水蒸氣、CO2進(jìn)入C管被吸收
防止空氣中水蒸氣、CO2進(jìn)入C管被吸收
．
②實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱
C
C
裝置前后質(zhì)量的變化．
③根據(jù)此實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差．因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是
裝置A、B中容器內(nèi)含有二氧化碳，不能被C中堿石灰完全吸收，導(dǎo)致測定結(jié)果有較大誤差
裝置A、B中容器內(nèi)含有二氧化碳，不能被C中堿石灰完全吸收，導(dǎo)致測定結(jié)果有較大誤差
．
（3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液．過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算：
①過濾操作中，除了燒杯，漏斗外，還用到的玻璃儀器有
玻璃棒
玻璃棒
．
②實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是
取少量上層清液，滴加少量BaCl2溶液，如無白色沉淀說明沉淀完全
取少量上層清液，滴加少量BaCl2溶液，如無白色沉淀說明沉淀完全
．
③已知稱得樣品21.2g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
50%
50%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

新制氯水中含有多種粒子，某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)，請你幫助完成：
（1）HClO不穩(wěn)定，見光易分解生成HCl和O2，請設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明有O2生成．
 
．
（2）氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色．對于使紅色布條褪色的物質(zhì)，同學(xué)們的看法不一致，認(rèn)為氯水中存在的幾種粒子都有可能．請你設(shè)計實(shí)驗(yàn)，得出正確結(jié)論．
提出問題 收集資料 提出假設(shè) 驗(yàn)證假設(shè) 得出結(jié)論
氯水中何種物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色布條褪色 ①氯氣有強(qiáng)氧化性
②氯氣與冷水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸
③次氯酸有強(qiáng)氧化性		 ①
 

②
 

③
 

④H2O使布條褪色		 實(shí)驗(yàn)①：把紅色干布條放入充滿氯氣的集氣瓶中，布條不褪色
實(shí)驗(yàn)②：
 

實(shí)驗(yàn)③：
 

實(shí)驗(yàn)④：把紅色布條放在水里布條不褪色
 
（3）平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進(jìn)行的程度，對于同一個類型的反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大．
H2CO3?HCO3-+H+            Ka1（H2CO3）=4.45×10-7
HCO3-?CO32-+H+              Ka2（HCO3-）=5.61×10-11
HClO?H++ClO-                 Ka（HClO）=2.95×10-8
請依據(jù)以上電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中；
 

②氯氣和碳酸鈉按照1：1的比例恰好反應(yīng)；
 

③將過量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨氣的性質(zhì)后討論：運(yùn)用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？請你參與該小組的探究活動并回答下列問題：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：
 
．
（2）有同學(xué)類比排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣．你認(rèn)為他能否達(dá)到目的？
 
（填“能”或“否”）
（3）該小組某同學(xué)設(shè)計了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性．
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該裝置上設(shè)計上有一定缺陷，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，對該裝置的改進(jìn)措施是
 
．
（4）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍(lán)色，同時生成一種無污染的氣體．寫出氨氣與CuO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）若將改進(jìn)后的裝置中的A換成下圖中的X，能否順利完成實(shí)驗(yàn)？
 
（填“能”或“否”）．小組中的某同學(xué)將A換成了下圖中的Y，結(jié)果無水CuSO4變藍(lán)色，據(jù)此判斷氨氣與CuO發(fā)生了反應(yīng)．你認(rèn)為他的結(jié)論是否嚴(yán)謹(jǐn)？
 
（填“是”或“否”）．原因是
 
．
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