Question

）如圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F極附近呈紅色。請回答：

（1） 一段時間后，甲中溶液顏色              ，
寫出甲中C的電極反應式                        。
（2） 若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時，對應單質的物質的量之比為        。
（3） 現用丙裝置給銅件鍍銀，電鍍液是        溶液。當乙中溶液的pH是13時(此時乙溶液體積為500 mL)，丙中鍍件上析出銀的質量為                。
（4） 若將F電極更換為鐵，其他裝置都不變，則乙中發(fā)生總反應的離子方程式是                   。

Answer 1

（1）　逐漸變淺　4OH^-—4e^-=O₂↑+2H₂O
（2）  1∶2∶2∶2    （3）　AgNO₃　   5.4 g　   
（4）  2Cl^- ＋ 2H₂O  2OH^- + H₂↑ + Cl₂↑

試題分析：這是一道有關電解的試題，甲、乙、丙三個電解池中，在討論其中任何一個的時候，另外兩個都當做導線來處理，將直流電源接通后，F極附近呈紅色，說明F極是氫離子放電，那么F極就是乙電解池的陰極，對應的B就是電池的負極，A就是原電池的正極，連接A電極的C電極就是思解池甲的陽極，由于C、D、E、F都是惰性電極，電極本身不參與電極反應，因此在C極上應該是溶液中的陰離子放電，所發(fā)生的電極反應為：4OH^-—4e^-=O₂↑+2H₂O，在D極上電極反應為：Cu^2＋＋2e^－＝Cu,溶液的顏色變淺；若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時，C上生成氧氣，D上生成銅單質，E上生成氯氣，F上生成氫氣，因為它們彼此串聯，在相同的時間內通過的電量相等，那么，在各個電極上對應單質的物質的量之比為1﹕2﹕2﹕2；用丙裝置給銅件鍍銀，當乙中溶液的pH是13時(此時乙溶液體積為500 mL)，表明溶液中通過的電子為0.05mol，電鍍液是含有銀離子的溶液，這個時候所發(fā)生的總的反應的離子方程式是：Ag^＋＋e^－＝Ag，可以看出生成銀單質的質量為：0.05mol×108g/mol＝5.4 g。若將F電極更換為鐵，其他裝置都不變，因為鐵是陰極，不參與電極反應，則乙中發(fā)生總反應的離子方程式和沒換之前是一樣的。