17．如圖，根據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

（1）燒杯Ⅰ的名稱(chēng)為原電池，燒杯Ⅱ的名稱(chēng)為電解池；
（2）燒杯Ⅰ中Cu是正極，燒杯Ⅱ中Cu是陽(yáng)極；
（3）寫(xiě)出燒杯Ⅰ中發(fā)生的總化學(xué)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑；
（4）試描述兩裝置中所產(chǎn)生的現(xiàn)象：燒杯I鋅逐漸溶解，銅上有氣泡；燒杯II中Cu逐漸溶解，C上有氣泡，溶液中生成藍(lán)色沉淀；；
（5）當(dāng)鋅片溶解6.5g時(shí)，燒杯銅片上產(chǎn)生標(biāo)況下氣體體積2.24L．

分析 Zn與硫酸能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以燒杯I中構(gòu)成原電池，Zn失電子為負(fù)極，Cu上氫離子得電子，Cu為正極，燒杯II中Cu與正極相連為陽(yáng)極，C與負(fù)極相連為陰極，結(jié)合兩極上發(fā)生的反應(yīng)分析．

解答 解：（1）Zn與硫酸能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以燒杯I中構(gòu)成原電池，Zn失電子為負(fù)極，Cu上氫離子得電子，Cu為正極，燒杯II有外接電源為電解池；
故答案為：原電；電解；
（2）Zn失電子為負(fù)極，Cu上氫離子得電子，Cu為正極，燒杯II中Cu與正極相連為陽(yáng)極；
故答案為：正；陽(yáng)；
（3）燒杯I中發(fā)生反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑；
故答案為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑；
（4）燒杯I中負(fù)極鋅逐漸溶解，正極上氫離子得電子生成氫氣，燒杯II中陽(yáng)極上Cu失電子生成銅離子，陰極上氫離子得電子生成氫氣，同時(shí)溶液中生成氫氧根離子，氫氧根離子與銅離子結(jié)合形成氫氧化銅藍(lán)色沉淀；
故答案為：燒杯I鋅逐漸溶解，銅上有氣泡；燒杯II中Cu逐漸溶解，C上有氣泡，溶液中生成藍(lán)色沉淀；
（5）當(dāng)鋅片溶解6.5g時(shí)，即消耗Zn為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，則銅上生成的氫氣為0.1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L；
故答案為：2.24．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池原理和電解池原理，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，明確正負(fù)極和陰陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年重慶市高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

右圖是BaC12溶液在稀釋過(guò)程中，c（Ba2+）隨溶液體積的變化曲線(xiàn)圖，則M點(diǎn)時(shí)，溶液中c（Cl-）為

A． 0.25mol/L B． 0.5mol/L C．1 mol/L D．2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（2）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
實(shí)驗(yàn)
混合溶液		ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=30，V6=10．
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面，降低了Zn與H2SO4溶液的接觸面積而使反應(yīng)速率下降．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)．反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)．
①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H1
②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2
③CO（g）?$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO2（g）△H3
則反應(yīng)2CaSO4（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H=4△H1+△H2+2△H3
（用△H1、△H2和△H3表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．關(guān)于下列水溶液的說(shuō)法正確的是（　　）
A．HNO3溶液中無(wú)OH-
B．常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H+和OH-，且KW=10-14
C．NaCl溶液中既無(wú)OH-也無(wú)H+
D．氫氧化鈉溶液中無(wú)H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法合理的是（　�。�
A．液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定
B．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞S
C．能形成+7價(jià)含氧酸及其鹽的元素一定屬于主族元素
D．原子最外層電子數(shù)等于6的元素一定屬于主族元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）肼（N2H4）又稱(chēng)聯(lián)氨，是一種可燃性液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa，320g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)猓懦鰺崃?24kJ（25℃時(shí)），N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-62.4KJ/mol
（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是2H2O+O2+4e-=4OH-；負(fù)極的電極反應(yīng)式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
（3）如圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程示意圖．
假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為本過(guò)程的電源，銅片質(zhì)量變化128g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣112L（假設(shè)空氣中氧氣的體積含量為20%）．
（4）傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液，該反應(yīng)的離子方程式是ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．若某陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，則該元素在元素周期表中的位置可能是（　�。�
A．第四周期IAB．第三周期0族C．第二周期VIIAD．第三周期VIIA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4中的分子數(shù)目為0.1 NA
C．0.1 mol•L-1NaOH溶液中Na+的數(shù)目為0.1 NA
D．3.2 g O2和O3的混合物含有的分子數(shù)目為0.1 NA

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