高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強、無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種:
濕法制備的主要離子反應為:2Fe(OH)3 +3ClO—+4OH— =2FeO42— +3Cl— +5H2O ,
干法制備的主要反應方程為:2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑
則下列有關說法不正確的是( )
A.高鐵酸鈉中鐵顯+6價 B.濕法中FeO42—是氧化產(chǎn)物
C.干法中每生成1mol Na2FeO4 轉(zhuǎn)移4mol電子
D.K2FeO4可氧化水中的H2S、NH3,生成的Fe(OH)3膠體還能吸附懸浮雜質(zhì)
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下圖是無機物A~M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關系(部分產(chǎn)物及反應條件未列出)。其中,I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬,K是一種紅棕色氣體。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)在周期表中,組成單質(zhì)G的元素位于第_______周期第_______族。
(2)在反應⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________________。
(3)在反應②、③、⑥、⑨中,既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是_________
(填寫序號)。
(4)反應④ 的離子方程式是:_______________________________________
(5)將化合物D 與KNO3、KOH 共融,可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4 (高鐵酸鉀).同時還生成KNO2和H2O 。該反應的化學方程式是:
_____________________________________________________________________。
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氧化還原反應是一類重要的化學反應,廣泛存在于自然界中,對人們的生產(chǎn)、生活有著十分重要的作用。你認為下列對氧化還原反應的描述不正確的是( )。
A.肯定有電子轉(zhuǎn)移
B.肯定是有關氧元素的反應
C.肯定有元素化合價的變化
D.氧化劑得到電子的總數(shù)與還原劑失去電子的總數(shù)相等
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下列說法正確的是( )
A、我國自主研發(fā)的“龍芯1號”CPU芯片與光導纖維是同種材料
B、需要通過化學反應才能從海水中獲得食鹽和淡水
C、水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
D、粗硅制備單晶硅涉及氧化還原反應
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如圖為含有同一種元素的a、b、c、d、e五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系。其中a是單質(zhì),b是氣態(tài)氫化物,c、d是氧化物,e是該元素最高價氧化物對應的水化物,則a可能是( )
①C、贜2 ③S、蹻2
A.只有①和③ B.只有④ C.①②③ D.①②③④
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A+B→X+Y+ H2O(為配平,反應條件略去)是中學常見反應的化學方程式,其中A、B的物質(zhì)的量之比為1:4.請回答:
(1)若Y是黃綠色氣體,則Y的電子式是 ,該反應的化學方程式是
.
(2)若A為非金屬單質(zhì),構成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,B的溶液為某濃酸,則反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 .
(3)若A為金屬單質(zhì),常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”,且A可溶于X溶液中.
①A元素在周期表中的位置是______(填所在周期和族);Y的化學式是______.
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后,若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等,則被還原的X是______ mol.
(4)若A、B、X、Y均為化合物.A溶于水電離出的陽離子和水作用的生成物可凈化水,向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀;B的焰色為黃色.則向A中逐滴加入B[i]的離子方程式
.
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常溫下,在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是
A.能使pH試紙呈紅色的溶液:Na+、NH、I-、NO
B.加入鋁粉生成H2的溶液:K+、Mg2+、SO、HCO
C.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液:H+、Al3+、I-、SCN-
D.=0.1mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO
、NO
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技術的發(fā)展與創(chuàng)新永無止境,我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程可簡要表示如圖K39-4:
圖K39-4
(1)向沉淀池中要通入CO2和氨氣,應選通入______ (填化學式)。原因是_________________________________________。
(2)沉淀池中發(fā)生反應的化學方程式是__________________________________。
(3)母液中的溶質(zhì)主要是________。向母液中通氨氣加入細小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)品,通入氨氣的作用是_____________________________________________。
(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設計了________(填上述流程中的編號)的循環(huán),物質(zhì)X是__________,從沉淀池中提取沉淀的操作是__________ 。
(5)寫出煅燒爐中發(fā)生反應的化學方程式_____________________________。
(6)這樣制得的產(chǎn)品碳酸鈉中可能含有的雜質(zhì)是____________(填化學式),為檢驗該雜 質(zhì)的存在,具體操作是__________________________________________。
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根據(jù)部分短周期元素的原子半徑及主要化合價信息,判斷以下敘述正確的是
元素代號 | L | M | Q | R | T |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合價 | +2 | +3 | +2 | +6、—2 | —2 |
A.氫化物的沸點為H2T<H2R B.金屬性強弱:L<Q
C.M與T形成的化合物的化學式是Al2O3 D.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等
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